Các sự khác hoàn toàn chính giữa axit yếu ớt và dũng mạnh là axit yếu hèn ion hóa một trong những phần trong nước trong lúc axit bạo gan ion hóa trả toàn.
Sức mạnh mẽ của một axit là khả năng ion hóa hoặc tặng ngay ion hydro trong hỗn hợp nước làm phản ứng với nước. Càng những axit ion hóa, nó càng bạo dạn và cung ứng ít hơn các ion hydro cho biết thêm axit yếu. Đây là sự biệt lập giữa axit dũng mạnh và axit yếu. Nồng độ của các ion trong hỗn hợp nước của axit cho thấy thêm mức độ axit khỏe khoắn hay yếu. Bởi vậy, chúng ta cũng có thể có một dung dịch đậm đặc của một axit yếu, với hoàn toàn có thể có một hỗn hợp loãng của một axit mạnh.
Bạn đang xem: Axit mạnh và axit yếu
NỘI DUNG
1. Tổng quan với sự biệt lập chính2. Axit yếu đuối là gì3. Axit bạo phổi là gì4. So sánh cạnh nhau - Yếu đối với axit táo tợn ở dạng bảng5. Nắm tắt
Axit yếu ớt là gì?
Axit yếu kể đến những hợp hóa chất phân tách một trong những phần thành những ion trong hỗn hợp nước. Chúng không giải tỏa tổng số ion hydro an toàn và tin cậy (H+) vào giải pháp. Đối với những axit này, hằng số phân ly axit hoặc Kmột là một trong giá trị nhỏ. Độ pH của các dung dịch này nằm trong vòng từ 3 cho 5. Công ty yếu, vấn đề đó là do các axit yếu này không thể làm cho tăng các chất ion hydro trong dung dịch những như một axit mạnh.
Hình 01: Sơ đồ công năng axit yếu đuối (đối cùng với HA axit yếu)
Do axit yếu ớt phân ly một phần, dung dịch nước chứa ba thành phần chính; những ion hydro, các phân tử axit link và bazơ liên hợp (anion link với ion hydro trong phân tử axit). Một trong những ví dụ phổ biến bao hàm axit sunfuric, axit photphoric, axit nitric, v.v..
Axit bạo dạn là gì?
Axit mạnh đề cập đến những phân tử phân bóc tách hoàn toàn thành những ion trong dung dịch nước. Vày đó, những hợp hóa học này hoàn toàn ion hóa vào nước. Giá trị của hằng số phân ly axit hoặc Ka là quý hiếm cao đối với loại axit này. Axit bạo gan hơn, giải phóng các ion hydro dễ dãi hơn. Công ty yếu, vấn đề này xảy ra vì tính phân rất cao của link H - A trong những số ấy H là nguyên tử hydro với A là bazơ liên hợp. Để có cực cao, độ chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử ở mỗi bên của liên kết này phải cao.
Hình 02: cấu tạo hóa học tập của axit bạo phổi HNO3 (axit nitric)
Hơn nữa, sự hóa giải ion hydro này cũng phụ thuộc vào size của anion (bazơ liên hợp) mà lại ion hydro được gắn thêm vào. Nếu anion to và ổn định hơn, thì nó có thể dễ dàng giải tỏa ion hydro. Không hệt như axit yếu, những axit to gan này giải phóng tất cả các ion hydro rất có thể vào hỗn hợp nước. Giá trị pH của những dung dịch nước này khôn xiết nhỏ; hoàn toàn có thể dao động từ là một đến 3.
Sự khác hoàn toàn giữa axit yếu với axit táo tợn là gì?
Các axit yếu đuối bị ion hóa 1 phần trong nước vào khi những axit táo bạo bị ion hóa trả toàn. Bởi đó, ion hóa là sự khác biệt chính giữa axit yếu cùng axit mạnh. Hơn nữa, một sự khác hoàn toàn khác giữa axit yếu với axit táo bạo là axit yếu ớt không đào thải được tất cả các nguyên tử hydro xứng đáng tin cậy. Ngược lại, axit mạnh bạo giải phóng toàn bộ các nguyên tử hydro tất cả thể.
Ngoài ra, còn có sự khác biệt giữa axit yếu và axit mạnh dựa trên giá trị pH của chúng. Đó là; giá trị pH của axit yếu xấp xỉ từ 3 mang đến 5 trong lúc giá trị của axit mạnh khỏe dao động từ một đến 3. Quanh đó ra, hằng số phân ly axit đóng góp phần tạo ra sự khác biệt khác thân axit yếu và axit mạnh. Hằng số phân ly axit của axit yếu nhỏ dại so cùng với axit mạnh.
Xem thêm: Đáp Án Bài Dự Thi Tìm Hiểu Về Biên Giới Và Bộ Đội Biên Phòng Năm 2018
Tóm tắt - Yếu đối với axit mạnh
Axit là các phân tử rất có thể giải phóng các ion hydro vào dung dịch nước. Chúng ta cũng có thể phân loại toàn bộ các axit là axit mạnh, axit khỏe mạnh vừa cần và axit yếu. Tóm lại, sự khác biệt chính thân axit yếu với axit khỏe mạnh là axit yếu đuối bị ion hóa một phần trong nước trong những lúc axit khỏe khoắn bị ion hóa hoàn toàn.
tài liệu tham khảo:1. Helmenstine, Anne Marie, ts Danh sách những loại axit dũng mạnh và yếu. Th thinkCo, ngày 24 mon 9 năm 2018. Bao gồm sẵn tại đây 2. Helmenstine, Anne Marie, tiến sỹ Định nghĩa axit Weak yếu và các ví dụ vào hóa học. Th thinkCo, ngày 18 mon 6 năm 2018. Tất cả sẵn tại đây
Hình hình ảnh lịch sự:1. Đặc điểm kỹ thuật của axit Weak khỏe khoắn bởi p Gans cùng được chuyển do LeaW., (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia 2. Lăng xê CNX Chem 18 09 HNO3 "của OpenStax (CC BY 4.0) qua Commons Wikimedia