Một trong những liên kết chất hóa học cơ phiên bản nhất là liên kết cộng hóa trị, link còn lại là liên kết ion. Trong bài viết này mình sẽ trình làng những kỹ năng và kiến thức cơ bản về links phân tử này.
Bạn đang xem: Bản chất của liên kết cộng hóa trị là
Liên kết cộng hóa trị là gì?
Liên kết cùng hóa trị là liên kết giữa nhị nguyên tử hoặc ion trong các số ấy các cặp electron được chia sẻ với nhau. Link cộng hóa trị cũng hoàn toàn có thể được điện thoại tư vấn là link phân tử. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa nhị nguyên tử phi kim có giá trị độ âm điện tựa như hoặc tương đối gần nhau.
Loại links này cũng hoàn toàn có thể được tìm thấy nhiều trong hóa học, chẳng hạn như các gốc với đại phân tử. Thuật ngữ “liên kết cộng hóa trị” lần đầu tiên được sử dụng vào năm 1939, tuy nhiên Irving Langmuir đã đưa ra thuật ngữ “cộng hóa trị” vào năm 1919 để mô tả số lượng cặp electron được share bởi các nguyên tử lấn cận.
Khi so sánh với liên kết ion, các hợp chất cộng hóa trị thông thường sẽ có nhiệt độ nóng chảy cùng sôi rẻ hơn cùng ít hòa hợp trong nước. Những hợp hóa học cộng hóa trị rất có thể ở tâm lý khí, lỏng hoặc rắn với không dẫn năng lượng điện hoặc nhiệt tốt. Một cặp electron được share giữa nhì nguyên tử được call là cặp liên kết. Một cặp electron ko được share giữa hai nguyên tử được gọi là cặp đối chọi độc.
Tính chất của link cộng hóa trị
Liên kết cộng hóa trị ko dẫn tới sự hình thành các electron mới. Mối link chỉ thương lượng electron cùng với nhau.Chúng là những liên kết hóa học tập rất dạn dĩ tồn trên giữa những nguyên tử.Một link cộng hóa trị hay chứa năng lượng khoảng 80 kilocalories / mol (kcal / mol).Liên kết cùng hóa trị hiếm khi bị phá tan vỡ một giải pháp tự nhiên sau khi nó được hình thành.Hầu hết các hợp chất có link cộng hóa trị có điểm trung tâm chảy cùng điểm sôi kha khá thấp.Các hợp chất có liên kết cộng hóa trị thường sẽ có entanpi hóa hơi cùng nhiệt hạch phải chăng hơn.Các hợp hóa học được tạo nên thành bằng liên kết cộng hóa trị không dẫn điện vày thiếu những điện tử tự do.Các hợp chất cộng hóa trị không tan trong nước.Quy tắc chén tử là gì?
Quy tắc bát tử là tất cả các nguyên tử trong một phân tử bao gồm electron hóa trị 8 hoặc bằng phương pháp chia sẻ, mất hoặc sau thời điểm được electron để giá tốt trị 8. Đối với liên kết phân tử, những nguyên tử có xu hướng share các electron của bọn chúng với nhau để thỏa mãn nhu cầu quy tắc Octet. Nó yên cầu 8 electron vày đó là lượng electron quan trọng để phủ đầy một cấu hình electron lớp s hoặc p.
Các loại link cộng hóa trị
Có 5 loại link cộng hóa trị cùng mình sẽ reviews lần lượt từng một số loại kèm theo đó là lấy ví dụ minh họa.
Liên kết đối kháng phân tử
Một liên kết đơn là lúc 2 phân tử những chia đang 1 cặp electron duy nhất. Mặc dù dạng links này yếu rộng và gồm mật độ nhỏ dại hơn links đôi và links ba, nhưng lại nó ổn định nhất do nó tất cả mức độ làm phản ứng phải chăng hơn đồng nghĩa với bài toán ít bị ảnh hưởng hơn lúc mất electron trước các nguyên tử muốn đánh tráo electron.
Ví dụ: link phân tử giữa nguyên tử H2 cùng Cl2 sẽ khởi tạo thành aixt HCl.
Liên kết đôi phân tử
Liên kết đôi là lúc hai nguyên tử share hai cặp electron cùng với nhau. Nó được trình bày bởi hai tuyến phố ngang giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Loại links này khỏe mạnh hơn những so với link đơn, nhưng lại kém bình ổn hơn.
Ví dụ 2: Khí CO2
Carbon dioxide có tổng số 1 nguyên tử Carbon và 2 nguyên tử Oxy. Mỗi nguyên tử Oxy gồm 6 electron hóa trị trong lúc nguyên tử Carbon chỉ có 4 electron hóa trị. Để đáp ứng Quy tắc Octet, Carbon nên thêm 4 electron hóa trị. Vị mỗi nguyên tử Oxy có 3 cặp electron đối chọi độc, mỗi cặp gồm thể chia sẻ 1 cặp electron cùng với Carbon.
Liên kết 3 phân tử
Liên kết ba là khi ba cặp electron được share giữa nhị nguyên tử trong một phân tử. Nó là các loại kém bất biến nhất trong số loại links cộng hóa trị.
Ví dụ: C2H2
Acetylene có tổng cộng 2 nguyên tử Carbon cùng 2 nguyên tử hidro. Mỗi nguyên tử hidro có một electron hóa trị trong lúc mỗi nguyên tử Carbon có 4 electron hóa trị. Mỗi Carbon bắt buộc thêm 4 electron với mỗi hidro cần thêm 1 electron. Hidro chia sẻ electron duy nhất của nó với Carbon để có được vỏ hóa trị đầy đủ. Hiện thời Carbon bao gồm 5 electron.
Bởi vì mỗi nguyên tử Carbon có 5 electron – 1 link đơn và 3 electron chưa ghép cặp – nhì Carbons bao gồm thể chia sẻ các electron chưa ghép cặp của chúng, tạo nên thành liên kết ba.
Liên kết hóa trị tất cả cực
Một link cộng hóa trị bao gồm cực được tạo ra khi những electron dùng chung giữa những nguyên tử không được share như nhau. Điều này xảy ra khi một nguyên tử gồm độ âm điện cao hơn nguyên tử nhưng nó đang phân tách sẻ.
Nguyên tử bao gồm độ âm năng lượng điện cao hơn sẽ có lực hút bạo gan hơn so với các năng lượng điện tử. Vị đó, các electron được share sẽ ở ngay gần nguyên tử rộng với độ âm điện cao hơn, khiến cho nó được share không đồng đều.
Một link cộng phân tử gồm cực đã dẫn cho phân tử nghiên về phía đựng nguyên tử bao gồm độ âm năng lượng điện thấp hơn cùng phía hơi âm đựng nguyên tử bao gồm độ âm điện cao hơn nữa vì các electron dùng bình thường sẽ bị dịch chuyển về phía nguyên tử độ âm điện càng cao.
Kết quả của links cộng hóa trị gồm cực, hợp hóa học cộng hóa trị hình thành sẽ có một chũm tĩnh điện.
Một ví dụ về các phân xử quyết thành link yếu cùng nhau là công dụng của nắm tĩnh điện không cân bằng là links hidro, trong những số ấy một nguyên tử hydro sẽ liên tưởng với một nguyên tử hidro, flo hoặc nguyên tử oxy xuất phát từ 1 phân tử hoặc đội hóa học khác.
Liên kết hóa trị ko cực
Một link hóa trị không rất được tạo ra khi các nguyên tử share các electron bởi nhau. Điều này thường xảy ra khi hai nguyên tử tất cả lực giống như hoặc thuộc điện tử. Những giá trị của lực năng lượng điện tử của chúng càng gần, sức hút càng mạnh.
Điều này xảy ra trong số phân tử khí, nói một cách khác là các nguyên tố diatomic. Link phân tử ko cực có khái niệm tương tự như liên kết phân tử gồm cực. Nguyên tử có độ âm điện cao hơn sẽ hút electron khỏi hạt yếu hơn.
Điểm không giống nhau giữa liên kết ion và links cộng hóa trị
Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion gần như là links nguyên tử. Những liên kết này không giống nhau về đặc điểm và cấu trúc. Links cộng hóa trị bao hàm các cặp electron do hai nguyên tử link chúng theo 1 phía cố định. Trong những khi một link giữa nhị ion được gọi là links ion.
| Liên kết cộng hóa trị | Liên kết ion |
| Được hiện ra giữa nhị phi sắt kẽm kim loại có độ âm năng lượng điện giống nhau. | Được hiện ra giữa 1 nguyên tố kim loại và 1 thành phần phi kim |
| Có dạng hình xác định. | Không có kiểu dáng cố định. |
| Điểm nóng chảy cùng điểm sôi thấp | Điểm nóng chảy với điểm sôi cao |
| Độ phân cực thấp và dễ dàng cháy. | Độ phân cực cao và cạnh tranh cháy. |
| Trạng thái lỏng hoặc khí ở ánh nắng mặt trời phòng | Trạng thái rắn ở ánh nắng mặt trời phòng |
| Ví dụ: Mêtan, axit clohydric | Ví dụ: Natri clorua, Axit sunfuric |
Bài tập ví dụ liên kết cộng hóa trị
Bài tập 1: Hợp chất nào sau đây chứa cả link cộng hóa trị có cực với không phân cực?
a. NH4Br
b. H2O2
c. CH4
d. HF
Đáp án: Câu b
H2O2 bao gồm độ âm năng lượng điện giữa O và nguyên tử H là 1,4, links O – H gồm cực.
Hiệu số độ âm năng lượng điện giữa link O cùng O bởi 0 nên link O – O là không phân cực.
Bài tập 2: Hợp chất nào tiếp sau đây vừa chứa link cộng hoá trị vừa chứa liên kết ion?
a. NaOH
b. NaBr
c. NaNC
d. NaCN
Đáp án: câu c
Liên kết cùng hóa trị giữa nguyên tử N và C và liên kết ion giữa ion mãng cầu + và – NC.
Xem thêm: Tác Dụng Của Rau Cải Xanh - 24 Công Dụng Của Rau Cải Canh Với Sức Khỏe
Với những kiến thức và kỹ năng trên, ao ước rằng các các bạn sẽ hiểu rõ rộng về các loại liên kết cộng hóa trị.