Ở điều kiện thường, những kim một số loại đều làm việc trạng thái rắn (trừ Hg), bao gồm tính dẻo,dẫn điện, dẫn nhiệt độ và gồm ánh kim.
Bạn đang xem: Bảng oxi hóa
2. Giải thích
- Tính dẻo: dễ dàng rèn, dễ dàng dát mỏng tanh và dễ dàng kéo sợi.
Kim loại gồm tính dẻo là vì những ion dương vào mạng tinh thể kim loại cóthể trượt lên nhau thuận lợi mà không tách ra ngoài nhau nhờ số đông electron trường đoản cú dochuyển cồn dính kết chúng với nhau.
- Tính dẫn điện
Khi đặt một hiệu điện thay vào nhì đầu dây kim loại, rất nhiều electron gửi độngtự vì chưng trong kim loại sẽ hoạt động thành dòng được đặt theo hướng từ cực âm mang đến cựcdương, sinh sản thành mẫu điện.
Kim các loại dẫn điện tốt nhất là Ag, kế tiếp đến Cu, Au, Al, Fe,...
Ở nhiệt độ càng cao thì tính dẫn năng lượng điện của kim loại càng giảm vì ở nhiệt độ độcao, những ion dương xấp xỉ mạnh cản trở loại electron gửi động.
- Tính dẫn nhiệt
Các electron trong vùng nhiệt độ cao tất cả động năng lớn, hoạt động hỗn loạnvà gấp rút sang vùng có ánh sáng thấp hơn, truyền tích điện cho những iondương nghỉ ngơi vùng này buộc phải nhiệt viral được từ vùng này mang lại vùng khác trong khốikim loại.
Thường các kim loại dẫn điện giỏi cũng dẫn nhiệt độ tốt.
- Ánh kim
Các electron tự do thoải mái trong tinh thể sắt kẽm kim loại phản xạ phần nhiều những tia sángnhìn thấy được, cho nên vì thế kim loại dường như sáng lấp lánh lung linh gọi là ánh kim.
Tóm lại: đặc điểm vật lí bình thường của kim loại gây nên bởi sự có mặt của cácelectron tự do thoải mái trong mạng tinh thể kim loại.
Không chỉ những electron thoải mái trong tinh thể kim loại, mà điểm lưu ý cấu trúcmạng tinh thể kim loại, nửa đường kính nguyên tử,... Cũng tác động đến tính chất vậtlí của kim loại.
Ngoài những đặc điểm vật lí thông thường của kim loại như sẽ nói sinh hoạt trên, kim loạicòn có một số tính hóa học vật lí không giống nhau. Phần lớn kim loại khác nhau có khốilượng riêng, ánh sáng nóng chảy cùng tính cứng không giống nhau.
II. đặc điểm hóa học
Tính hóa học hóa học phổ biến của sắt kẽm kim loại là tính khử.
$M o M^n + + ne$
1. Tính năng với phi kim
Nhiều kim loại hoàn toàn có thể khử được phi kim mang lại số oxi hoá âm, đôi khi nguyêntử sắt kẽm kim loại bị oxi hoá cho số oxi hoá dương.
- chức năng với clo
Hầu hết những kim nhiều loại đều rất có thể khử thẳng clo tạo ra muối clorua.
- chức năng với oxi
Hầu hết những kim loại hoàn toàn có thể khử oxi từ bỏ số thoái hóa 0 $(mathopO_2limits^0 )$ xuống số thoái hóa -2 $(mathop Olimits^ - 2 )$ .
- tác dụng với lưu huỳnh
Nhiều kim loại có thể khử lưu hoàng từ số oxi hóa 0 $(mathop Slimits^ 0)$ xuống số lão hóa -2 $(mathop Slimits^ - 2 )$. Phản nghịch ứng cần đun nóng(trừ Hg).
2. Tính năng với dung dịch axit
- Với hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng
Nhiều kim loại có thể khử được ion H+trong hỗn hợp HCl, H2SO4loãngthành hiđro.
- Với dung dịch HN03,H2S04 đặc
Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử được $mathop Nlimits^ + 5 $ (trongHNO3) và $mathop Slimits^ + 6 $ (trong H2S04)xuống số lão hóa thấp hơn.
3. Tác dụng với nuớc
Các sắt kẽm kim loại ở đội IA với IIA của bảng tuần hoàn (trừ Be, Mg) gồm tính khử mạnh,có thể khử được H2O ở ánh sáng thường thành hiđro. Các kim một số loại cònlại bao gồm tính khử yếu hèn hơn nên chỉ khử được H2O ở nhiệt độ cao như Fe,Zn,... Hoặc không khử được H2O như Ag, Au,...
4. Tác dụng với dung dịch muối
Kim loại dũng mạnh hơn rất có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịchmuối thành sắt kẽm kim loại tự do.
III. Dãy điện hóa của kim loại
1. Cặp oxi hóa - khử của kim loại
Nguyên tử kim loại dễ nhường electron để trở thành ion kim loại, ngược lạiion kim loại hoàn toàn có thể nhận electron để đổi mới nguyên tử kim loại.
Xem thêm: Cộng Tác Viên Bán Quần Áo Online Tại Hà Nội, Chuyên Mục Tuyển Cộng Tác Viên Bán Hàng
Dạng oxi hóa cùng dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại làm cho cặp oxihóa - khử của kim loại.
2. đối chiếu tính chất của những cặp thoái hóa -khử
Thí dụ: So sánh đặc thù của nhị cặp lão hóa - khử Cu2+/Cu vàAg+/Ag.
Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch muối AgNO3theo phương trình ion rút gọn: $Cu + 2Ag^ + o Cu^2 + + 2Ag$
Trong lúc đó, ion Cu2+ không oxi hóa được Ag. Như vậy, ion Cu2+có tính thoái hóa yếu rộng ion Ag+ và sắt kẽm kim loại Cu tất cả tính khử bạo dạn hơnkim các loại Ag.
3. Hàng điện hóa của kim loại
Người ta đã đối chiếu tính chất của tương đối nhiều cặp thoái hóa - khử và bố trí thànhdãy điện hóa của kim loại:
4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại
Dãy điện hóa của kim loại chất nhận được dự đoán chiều củaphản ứng giữa 2 cặp oxi hóa - khử theo nguyên tắc α: bội nghịch ứng thân 2 cặp oxi hóa- khử sẽ xẩy ra theo chiều hóa học oxi hóa mạnh dạn hơn đang oxi hóa chất khử to gan hơn,sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và hóa học khử yếu hèn hơn.