CÂN BẰNG HÓA HỌC LÀ GÌ

Các yếu ớt tố ảnh hưởng cân bởi hóa học tập gồm: Nồng độ, nhiệt độ, áp suất( chỉ xét mọi pư có mặt chất khí). Chú ý chất xúc tác không ảnh hưởng tới cân bằng hóa học mà chỉ làm cho tăng tốc độ phản ứng, làm pư nhanh đạt tới mức trạng thái cân nặng bằng

 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến sự di chuyển cân bằng

Một hệ vẫn ở trạng thái thăng bằng nếu ta tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng di chuyển theo chiều thu nhiệt, khi ánh nắng mặt trời của hệ bớt thì cân nặng bằng di chuyển theo chiều tỏa nhiệt.

Ví dụ 1: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k) ∆Ho = -92,6kJ.

Vì ∆H0 3(k) ⇔ CaO(r) + CO2(k) tất cả ∆Ho > 0

Nếu tăng ánh nắng mặt trời của hệ thì cân nặng bằng di chuyển theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), trái lại khi hạ nhiệt độ xuống thì cân bằng dịch rời theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt). Vậy để thu được CaO có năng suất cao cần nhiệt độ cao.

Vậy một hệ đã ở trạng thái cân bằng nếu ta thay đổi nhiệt độ của hệ thì cân đối của phản nghịch ứng sẽ di chuyển theo chiều của bội phản ứng như thế nào có chức năng chống lại sự đổi khác đó.

Ảnh tận hưởng của áp suất mang lại sự dịch chuyển cân bằng

Ta có KP = KN. P∆n

Vì KP không phụ thuộc vào P, buộc phải khi thay đổi thì KP = const nên:

– nếu như ∆n > 0: lúc tăng p. → KN phải sút (để giữ KP = const) ⇒ chuyển dịch thăng bằng theo chiều nghịch (làm bớt số mol khí) với ngược lại.

– trường hợp ∆n N phải tăng (để duy trì KP = const) ⇒ chuyển dịch cân đối theo chiều thuận (làm giảm số mol khí) và ngược lại khi giảm p → KN phải bớt cân bằng di chuyển theo chiều nghịch (làm tăng số mol khí).

– trường hợp ∆n = 0 ⇒ không tác động đến sự vận động và di chuyển cân bằng.

* dìm xét: tác dụng của sự vận động và di chuyển cân bằng chống lại sự biến đổi bên ngoài:

+ Nếu phường tăng ⇒ cân nặng bằng dịch rời theo chiều phường giảm (giảm số mol khí ∆n 0).

Ví dụ 1:

N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k)

Có ∆n = 2 – (3 + 1) = -2 0.

Nếu tăng áp suất bình thường của hệ P, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là chiều làm sút số mol khí, tức là chiều tạo thành NH3 (hiệu suất làm phản ứng tăng); nếu như ta giảm phường thì cân nặng bằng dịch rời theo chiều tăng số phân tử khí tức thị theo chiều tạo thành N2 và H2 nghĩa là năng suất phản ứng giảm. Vày vậy vào công nghiệp, bội phản ứng tổng hòa hợp NH3 được bảo trì ở áp suất 500 – 1000atm và ánh sáng ở 400 – 500oC.

Ví dụ 2:

CO(k) + H2O(k) ⇔ CO2(k) + H2(k)

Ta tất cả ∆n = (1 + 1) – (1 + 1) = 0 ⇒ P không tác động đến sự chuyển dời cân bằng.

Ảnh tận hưởng của nồng độ mang lại sự di chuyển cân bằng

Xét làm phản ứng: aA + bB ⇔ cC + dD

Có KC = const sinh hoạt T = const