Clo (Cl) là hóa học khí tất cả màu rubi lục mùi xốc, rất độc. Clo là thành phần halogen tiêu biểu vượt trội và quan trọng đặc biệt nhất.
Bạn đang xem: Cl hóa học
Vậy Clo (cl) có tính chất hóa học tập và tính chất vật lý như vậy nào? Điều chế Clo bằng cách nào cùng Clo có những ứng dụng gì trong thực tế, họ cùng khám phá qua nội dung bài viết dưới đây.
* tin tức tóm tắt về Clo (Cl):
Bạn đang xem: tính chất hóa học tập của Clo (Cl), bài tập về Clo – hóa 10 bài xích 22
Ký hiệu hóa học: ClKhối lượng nguyên tử: 35,5Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5Công thức phân tử: Cl2Khối lượng phân tử: 71
I. đặc thù vật lý của Clo (Cl)
– Clo là chất khí độc, màu kim cương lục, mùi hương xốc, nặng hơn không khí.
– Khí clo rã vừa đề xuất trong nước chế tạo ra thành nước clo gồm màu kim cương nhạt. Clo tung nhiều trong những dung môi hữu cơ.
– Trong thoải mái và tự nhiên clo tất cả 2 đồng vị bền là 35Cl với 37Cl
– vì chưng lớp e bên cạnh cùng đã tất cả 7e cần clo là phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e (thành Cl–) biểu thị tính oxi hóa bạo gan (chỉ yếu F và O).
– trong các hợp chất, clo thường có mức lão hóa -1; trong hợp hóa học với F hoặc O, clo còn có mức lão hóa +1; +3; +5; +7. Vị vậy trong một trong những phản ứng, clo còn tồn tại tính khử.
1. Clo chức năng với kim loại
– Clo (Cl) phản bội ứng với phần lớn các kim vứt bỏ Au với Pt → muối halogenua. Muối thu được thường xuyên ứng với khoảng hóa trị cao của kim loại.
– PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln
* Ví dụ:
2. Clo bội nghịch ứng với hiđro chế tác thành hiđro clorua
Cl2 + H2
– Khí hiđro clorua HCl không màu và dễ rã trong nước.
– Trong phản ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro Clo đóng vai trò chất oxi hóa.
3. Clo chức năng với nước
– lúc tan vào nước một phần clo phản nghịch ứng với nước chế tạo thành hỗn hợp 2 axit clohiđric và axit hypoclorơ.
Cl2 + H2O
– Trong phản bội ứng với H2O Clo vừa vào vai trò hóa học khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa.
4. Clo tính năng với dung dịch kiềm
– Nếu hỗn hợp kiềm loãng ngoại
Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
– Nếu dung dịch kiềm đặc nóng
3Cl2 + 6KOH
5. Clo đẩy Brom với iot ngoài muối bromua và iotua (không đẩy được Florua)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
6. Clo chức năng với các hợp chất tất cả tính khử
Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng làm khử độc clo trong chống thí nghiệm)
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
III. Điều chế Clo
1. Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
– cần sử dụng chất oxihóa khỏe mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… chức năng dung dịch HCl sệt hoặc muối hạt Clorua
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2. Điều chế Clo trong công nghiệp
– Điện phân hỗn hợp NaCl bao gồm màng ngăn bằng xốp cùng với điện rất dương bằng than chì và điện cực âm làm bằng sắt.
2NaCl + 2H2O
IV. Bài bác tập về Clo (Cl)
Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng những phương trình phản bội ứng thoái hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.
c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.
d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.
Lời giải bài 5 trang 101 sgk hoá 10:
a)
b)
c)
d)
Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần bao nhiêu gam KMnO4 và từng nào ml hỗn hợp axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tính năng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?
Lời giải bài xích 7 trang 101 sgk hóa 10:
– Theo bài ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)
– Phương trình chất hóa học của phản bội ứng:
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)
nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).
mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).
⇒ Vdd HCl = n.CM = 0,48.1 = 0,48 (lít).
Xem thêm: Lỗi Auth In Main Server - Minecraft 'Failed To Verify Username' Error
Hy vọng với phần hệ thống lại tính hóa chất của Clo và bài bác tập ứng dụng ngơi nghỉ trên hữu dụng với các em. Số đông thắc mắc những em hãy để lại bình luận dưới nội dung bài viết để được hỗ trợ, nếu như thấy nội dung bài viết hay các em hãy chia sẻ, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.