Clo (Cl) là hóa học khí bao gồm màu rubi lục hương thơm xốc, khôn xiết độc. Clo là thành phần halogen tiêu biểu và quan trọng nhất.
Bạn đang xem: Clo là kim loại hay phi kim
Vậy Clo (cl) có tính chất hóa học tập và tính chất vật lý như thế nào? Điều chế Clo bằng cách nào cùng Clo có những ứng dụng gì trong thực tế, họ cùng tò mò qua nội dung bài viết dưới đây.
* thông tin tóm tắt về Clo (Cl):
Ký hiệu hóa học: ClKhối lượng nguyên tử: 35,5Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5Công thức phân tử: Cl2Khối lượng phân tử: 71I. đặc điểm vật lý của Clo (Cl)
- Clo là chất khí độc, màu xoàn lục, mùi hương xốc, nặng hơn không khí.
- Khí clo tan vừa cần trong nước sản xuất thành nước clo tất cả màu rubi nhạt. Clo chảy nhiều trong số dung môi hữu cơ.
- Trong thoải mái và tự nhiên clo bao gồm 2 đồng vị bền là 35Cl với 37Cl
II. đặc thù hóa học của Clo
- vì chưng lớp e quanh đó cùng đã có 7e đề xuất clo là phi kim điển hình, dễ dìm thêm 1e (thành Cl-) biểu hiện tính oxi hóa táo tợn (chỉ nhát F và O).
- trong các hợp chất, clo thông thường có mức thoái hóa -1; vào hợp chất với F hoặc O, clo còn có mức thoái hóa +1; +3; +5; +7. Bởi vì vậy trong một vài phản ứng, clo còn tồn tại tính khử.
1. Clo tính năng với kim loại
- Clo (Cl) phản bội ứng với hầu như các kim loại bỏ Au với Pt → muối halogenua. Muối thu được thường xuyên ứng với mức hóa trị cao của kim loại.
- PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln
* Ví dụ:
2. Clo làm phản ứng với hiđro tạo ra thành hiđro clorua
Cl2 + H2
- Khí hiđro clorua HCl ko màu và dễ tung trong nước.
- Trong phản nghịch ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro Clo nhập vai trò chất oxi hóa.
3. Clo công dụng với nước
- khi tan trong nước một phần clo làm phản ứng với nước sinh sản thành các thành phần hỗn hợp 2 axit clohiđric với axit hypoclorơ.
Cl2 + H2O
- Trong bội phản ứng cùng với H2O Clo vừa nhập vai trò chất khử, vừa nhập vai trò chất oxi hóa.
4. Clo chức năng với hỗn hợp kiềm
- Nếu dung dịch kiềm loãng ngoại
Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
- Nếu dung dịch kiềm sệt nóng
3Cl2 + 6KOH
5. Clo đẩy Brom với iot ngoài muối bromua và iotua (không đẩy được Florua)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
6. Clo tính năng với các hợp chất bao gồm tính khử
Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng làm khử độc clo trong chống thí nghiệm)
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
III. Điều chế Clo
1. Điều chế Clo trong chống thí nghiệm
- sử dụng chất oxihóa táo bạo như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… chức năng dung dịch HCl đặc hoặc muối Clorua
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2. Điều chế Clo trong công nghiệp
- Điện phân dung dịch NaCl tất cả màng ngăn bằng xốp với điện rất dương bằng than chì và điện cực âm làm bởi sắt.
2NaCl + 2H2O
IV. Bài tập về Clo (Cl)
Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng những phương trình làm phản ứng lão hóa – khử sau bằng cách thức thăng bởi electron:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.
c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.
d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.
Lời giải bài bác 5 trang 101 sgk hoá 10:
a)
b)
c)
d)
Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần từng nào gam KMnO4 và từng nào ml hỗn hợp axit clohiđric 1M nhằm điều chế khí clo tác dụng với sắt, khiến cho 16,25g FeCl3?
Lời giải bài xích 7 trang 101 sgk hóa 10:
- Theo bài ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)
- Phương trình chất hóa học của bội nghịch ứng:
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)
nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).
mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).
⇒ Vdd HCl = n.CM = 0,48.1 = 0,48 (lít).
Xem thêm: Cựu Tổng Thống Bill Clinton Hồi Phục Tích Cực, Cựu Tổng Thống Mỹ Bill Clinton
Hy vọng với phần khối hệ thống lại tính hóa chất của Clo và bài tập ứng dụng ở trên có ích với các em. Phần đông thắc mắc những em hãy nhằm lại bình luận dưới nội dung bài viết để được hỗ trợ, nếu như thấy bài viết hay những em hãy phân chia sẻ, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.