Điều kiện nhằm phản ứng xảy ra:
- Đặt T = nCO2 : nBa(OH)2
+ ví như T ≤ 1: chỉ sinh sản muối BaCO3
+ giả dụ T = 2: chỉ tạo ra muối Ba(HCO3)2
+ giả dụ 1 3 và Ba(HCO3)2
Hiện tượng dìm biết:
- Ba(OH)2 dư thì xuất hiện kết tủa
- CO2 dư không xuất hiện thêm kết tủa
- ví như 1 2 nhé
I. Định nghĩa Bari hiđroxit
- Định nghĩa: Bari hiđroxit là hợp hóa chất với cách làm hóa học tập Ba(OH)2. Được nghe biết với tên baryta, là trong những hợp chất thiết yếu của bari.
Bạn đang xem: Co2 ba oh 2 dư
- phương pháp phân tử: Ba(OH)2
- cách làm cấu tạo: HO-Ba-OH
II. đặc thù vật lý của Ba(OH)2
- Nguyên tử / Phân tử khối :171.3417 (g/mol)
- color sắc: trắng
- trạng thái thông thường: chất rắn
- ánh nắng mặt trời sôi :780 (°C)
- ánh nắng mặt trời nóng chảy: 407(°C)
III. đặc thù hóa học tập của Ba(OH)2
- Mang không hề thiếu tính chất hóa học của một bazơ mạnh.
- làm cho đổi màu chất chỉ thị: quỳ tím chuyển sang màu xanh và phenolphthalein chuyển sang color hồng.
- tác dụng với các axit (phản ứng trao đổi):
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
- tính năng với oxit axit: SO2, CO2... → Tùy tỉ lệ rất có thể tạo thành 2 muối: muối th-nc và muối hạt axit.
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2
- công dụng với muối:
Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓
Ngoài ra, còn bội phản ứng với cùng một số hóa học hữu cơ như: axit hữu cơ, este…
- công dụng với những axit hữu cơ → muối:
2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O
- bội phản ứng thủy phân este (phản ứng xà chống hóa):
2CH3COOC2H5 + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2C2H5OH
- tính năng một số sắt kẽm kim loại mà oxit, hidroxit của chúng có tính lưỡng tính (Al, Zn...):
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑
- tác dụng với hiđroxit lưỡng tính:
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O
Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O
IV. Điều chế Ba(OH)2
- Bari hidroxit rất có thể được điều chế bằng phương pháp hòa tan bari oxit (BaO) trong nước:
BaO + H2O → Ba(OH)2
V. Ứng dụng của Ba(OH)2
- Về khía cạnh công nghiệp, bari hidroxit được áp dụng làm tiền thân cho các hợp hóa học bari khác. Bari hiđroxit ngậm đối chọi nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và vứt bỏ sunfat từ bỏ các thành phầm khác nhau. Ứng dụng này khai quật độ tan vô cùng thấp của bari sunfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm.
VI. Bài tập ví dụ
Ví dụ 1: nhỏ tuổi từ từ một vài giọt K2CO3 vào ống nghiệm bao gồm chứa 1ml Ba(OH)2 thu được kết tủa tất cả màu:
A. Trắng.
B. Đen.
C. Vàng.
D. Nâu đỏ.
Xem thêm: Danh Sách Trường Mầm Non Chuyên Giữ Trẻ 9 Tháng Tuổi, Top 19 Trường Mầm Non Cho Bé 1 Tuổi Ở Tp
Hướng dẫn giải
K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3(↓)
=> BaCO3(↓) trắng
Ví dụ 2: Chất nào sau đây không thể làm phản ứng với K2CO3?
A. Ba(OH)2.
B. BaCl2.
C. Ba(NO3)2
D. BaCO3.
Ví dụ 3: Dung dịch X cất a mol Ba(OH)2. Dung dịch Y chứa hỗn hợp bao gồm a mol NaOH với a mol Ba(OH)2. Sục khí CO2 mang đến dư vào dung dịch X thuộc như dung dịch Y, sự phụ thuộc vào số mol kết tủa với số mol khí CO2 ở 2 thí nghiệm theo hai vật dụng thị sau: