Chromi là 1 kim các loại cứng, phương diện bóng, màu xám thép với độ bóng đẹp cao và ánh sáng nóng rã cao. Nó là chất không mùi, ko vị và dễ rèn. Vì vậy được ứng dụng nhiều vào đời sống, Vậy ko kể những đặc thù vật lý và tính chất hóa học tập ra thì Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu? họ cùng nhau đi tìm kiếm hiểu qua bài viết này.
Bạn đang xem: Crom nguyên tử khối
Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu?
– Crom là một trong những nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr với số hiệu nguyên tử bằng 24, là nhân tố đầu tiên của nhóm 6, là một kim nhiều loại cứng, giòn, gồm độ nóng chảy cao.
– Kí hiệu: Cr
– cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay
– Số hiệu nguyên tử: 24
– khối lượng nguyên tử: 52 g/mol
-Nguyên tử khối : 52
-Hóa trị của Cr : II, III
– vị trí trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 24
+ Nhóm: VIB
+ Chu kì: 4
– Đồng vị: 40Cr, 51Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.
– Độ âm điện: 1,66
Các phù hợp chất đặc trưng của Crom
1. Hợp chất crom (III)a) Crom (III) oxit – Cr2O3
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3
2. Hợp chất crom (VI)a) Crom (VI) oxit – CrO3
b) muối bột crom (VI): CrO42-, Cr2O72-
Điều chế crom
– Cr2O3 được tách bóc ra từ quặng, sau đó điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm:
C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
Tính chất đặc biệt của Crom:
Tính hóa học vật lí của crom
– Crom có màu trắng ánh bạc, hết sức cứng (cứng nhất trong những các kim loại, độ cứng chỉ hèn kim cương), cạnh tranh nóng rã (tnc 18900C). Crom là sắt kẽm kim loại nặng, có cân nặng riêng là 7,2 g/cm3.
Tính hóa chất của crom
– Crom là kim loại có tính khử bạo dạn hơn sắt, có mức thoái hóa từ +1 mang đến +6, nhưng phổ cập hơn cả là +2, +3, +6.
a. Tính năng với phi kim
4Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3
2Cr + 3Cl2 → 2 CrCl3
– Ở ánh sáng thường trong ko khí, kim loại crôm tạo ra màng mỏng tanh crôm (III) oxit có cấu tạo mịn, chắc chắn bảo vệ. ở nhiệt độ cao khử được không ít phi kim.
b. Chức năng với nước
– Không công dụng với nước do gồm màng oxit bảo vệ.
c. Tác dụng với axit
– với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ Cr khử được H+ trong hỗn hợp axit.
Thí dụ: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 →CrSO4 + H2
Pt ion:
2H+ + Cr → Cr2+ + H2
Crôm bị động với axit H2SO4 cùng HNO3 đặc, nguội
Trạng thái từ nhiên– Crom là nguyên tố phổ cập thứ 21 vào vỏ Trái Đất với nồng độ vừa đủ 100 ppm. Những hợp hóa học crom được tìm thấy trong môi trường thiên nhiên do bào mòn những đá chứa crom và rất có thể được cung ứng từ mối cung cấp núi lửa.
– Crom được tạo thành dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).
Ứng dụng– trong nghề luyện kim, để tăng tốc khả năng chống bào mòn và tiến công bóng bề mặt như là 1 trong những thành phần của hòa hợp kim, chẳng hạn trong thép ko gỉ để gia công dao, kéo.
Xem thêm: Trường Thpt Nguyễn Trường Tộ Huế, Tỉnh Thừa Thiên Huế, Thpt Nguyễn Trường Tộ
– có tác dụng thuốc nhuộm cùng sơn:
– các muối crom nhuộm color cho chất liệu thủy tinh thành màu xanh lục của ngọc lục bảo.
– Crom là thành phần chế tạo ra ra màu đỏ của hồng ngọc, chính vì thế nó được áp dụng trong tiếp tế hồng ngọc tổng hợp