Crom được ứng dụng khá rộng thoải mái trong ngành công nghiệp luyện kim, để bức tốc khả năng chống làm mòn và tấn công bóng mặt phẳng như: mạ crom, làm thuốc nhuộm cùng sơn, ...
Bạn đang xem: Crom oxit cr2o3 99%
Vậy Crom có những đặc thù hoá học tập và tính chất vật lý gì, và nguyên nhân crom lại được ứng dụng phổ biến trong cuộc sống sản xuất, chúng ta hãy cùng tò mò qua nội dung bài viết dưới đây.
I. Cấu tạo và địa điểm của Crom vào bảng HTTH
- cấu hình e nguyên tử:
24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
24Cr2+: 1s22s22p63s23p63d4
24Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3
- Vị trí: Cr ở trong ô 24, chu kì 4, đội VIB.
II. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của Crom
1. đặc thù vật lí của crom
- Crom có màu trắng ánh bạc, rất cứng (cứng nhất trong các các kim loại, độ cứng chỉ yếu kim cương), nặng nề nóng tan (tnc 18900C). Crom là kim loại nặng, có khối lượng riêng là 7,2 g/cm3.
2. Trạng thái tự nhiên và thoải mái của Crom
- Crom nguồn gốc tự nhiên là sự hợp thành của 3 đồng vị ổn định định; Cr52, Cr53 và Cr54 với Cr52 là thịnh hành nhất (83,789%).
- Crom là nguyên tố phổ biến thứ 21 trong vỏ Trái Đất, chỉ có ở dạng hợp hóa học (chiếm 0,03% cân nặng vỏ quả đất). Vừa lòng chất phổ biến nhất là quặng cromit FeO.Cr2O3.
III. Tính chất hoá học của Crom - Cr
- Crom là sắt kẽm kim loại có tính khử bạo gan hơn sắt, gồm mức thoái hóa từ +1 cho +6, nhưng phổ biến hơn cả là +2, +3, +6.
1. Crom tác dụng với phi kim
- Ở ánh nắng mặt trời thường trong ko khí, sắt kẽm kim loại crôm tạo ra màng mỏng manh crôm (III) oxit có cấu trúc mịn, bền bỉ bảo vệ. ở ánh sáng cao khử được rất nhiều phi kim.
- Crom công dụng với Oxi: Cr + O2
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
- Crom tác dụng với Clo: Cr + Cl2
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
2. Crom công dụng với nước
- Không công dụng với nước do gồm màng oxit bảo vệ.
3. Crom tác dụng với axit
- Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ, Cr khử được H+ trong dung dịch axit.
- Crom tác dụng với axit HCl : Cr + HCl
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑
- Crom chức năng với axit H2SO4 : Cr + H2SO4
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑
- Phương trình ion: 2H+ + Cr → Cr2+ + H2↑
* Lưu ý: Crôm tiêu cực với axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội.
IV. Hợp hóa học của Crom (II) - Cr2+
1. Crom (II) Oxit - CrO
- CrO là một oxit bazơ. Màu đen
- CrO tất cả tính khử, trong bầu không khí CrO dễ bị oxi biến thành Cr2O3.
- dung dịch CrCl2 để ngòai không khí lại gửi từ màu xanh lam lịch sự màu lục
- CrCl2 trong hỗn hợp phân ly ra Cr2+ và Cl-. Ion Cr2+ tồn tại sinh hoạt dạng
- mặt khác trạng thái oxi hóa +2 của Cr tất cả tính khử mạnh, tức thì trong dung dịch CrCl2 bị oxi hóa do oxi ko khí chuyển thành CrCl3. Ion Cr3+ trong hỗn hợp tồn trên duới dạng
2. Crom (II) hidroxit - Cr(OH)2
- Cr(OH)2 là hóa học rắn, màu vàng.
- Cr(OH)2 có tính khử, trong không gian oxi hóa thành Cr(OH)3
- Cr(OH)2 là một bazơ.
3. Muối crom (II)
- muối crom (II) tất cả tính khử mạnh.
V. Hợp chất của Crom (III) - Cr3+
1. Crom (III) oxit - Cr2O3
- Cr2O3 có cấu tạo tinh thể, mu lục thẫm, có ánh nắng mặt trời nóng chảy cao( 22630C)
- Cr2O3 là oxit lưỡng tính, rã trong axit với kiềm đặc.
- Cr2O3 được dùng tạo màu sắc lục cho đồ sứ, trang bị thủy tinh.
2. Crom (III) hidroxit - Cr(OH)3
- Cr(OH)3 là hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu sắc lục nhạt, tung được trong hỗn hợp axit cùng dung dịch kiềm.
+ Bị phân huỷ vì nhiệt chế tác oxit tương ứng:
2Cr(OH)3
* Ví dụ 1: Viết các phương trình phản bội ứng của Cr(OH)3 lần lượt cùng với Na2O2, H2O2, Cl2, Br2, NaOCl, PbO2, KMnO4 trong môi trường kiềm. (Cr3+ bị oxi hoá lên +6).
Cr(OH)3 +3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2O
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
2Cr(OH)3 + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O
2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O
Cr(OH)3 + 3KmnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O
* Ví dụ 2: đến NaOH mang đến dư vào dung dịch CrCl3, kế tiếp cho vào hỗn hợp thu đựợc một ít tinh thể Na2O2, ta có những PTHH của làm phản ứng:
+ thuở đầu xuất hiện tại kết tủa keo blue color nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến rất đại, vì phản ứng:
CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl
+ Lượng kết tủa tan dần đến hết trong NaOH dư:
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O
+ cho tinh thể Na2O2 vào dung dịch thu được, ta thấy dung dịch xuất hiện thêm màu vàng vày tạo muối hạt cromat:
2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → 2Na2CrO4 + 4NaOH
3. Muối hạt crom (III)
- muối bột crom (III) có tính khử cùng tính oxi hóa.
- Muối Cr(III): CrCl3 màu tím, Cr2(SO4)3 màu hồng.
Chú ý: khi vào dung dịch, muối bột Cr(III) có màu tím-đỏ ở nhiệt độ thường cùng màu lục khi đun nóng.
- Trong môi trường thiên nhiên axit, muối bột crom (III) có tính thoái hóa bị Zn khử thành muối crom (II)
- Trong môi trường xung quanh kiềm, muối bột crom (III) gồm tính khử và bị hóa học oxi hóa bạo phổi oxi hóa thành muối crom (VI).
Phương trình ion:
- Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh lá cây tính, được dùng để làm thuộc da, làm chất gắng màu trong lĩnh vực nhuộm vải.
VI. Hợp hóa học của Crom (VI) - Cr6+
1. Crom (VI) Oxit - CrO3
- CrO3 là hóa học oxi hóa rất mạnh. Một số chất vô cơ cùng hữu cơ như S, P, C, NH3, C2H5OH,... Bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3.
- CrO3 là oxit axit, khi chức năng với nước chế tác thành các thành phần hỗn hợp axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7. Nhì axit này không thể tách bóc ra sinh hoạt dạng tự do, chỉ mãi mãi trong dung dịch. Nếu tách ra khỏi dung dịch, chúng bị phân diệt thành CrO3.
2. Muối cromat và đicromat
- Ion cromat CrO42- có màu vàng. Ion đicromat Cr2O7 2- có màu da cam.
- Trong môi trường axit, cromat (màu vàng), chuyển biến thành đicromat.(màu da cam)
- Trong môi ngôi trường kiềm đicromat.(màu da cam), chuyển trở thành cromat (màu vàng)
* Tổng quát:
- muối cromat và đicromat tất cả tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối bột Cr (III).
- (NH4)2Cr2O7 bị nhiệt độ phân theo bội phản ứng:
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
- Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O
Cr2(SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4
K2Cr2O7 + H2SO4 đặc → CrO3 + K2SO4 + H2O
VII. Điều chế Crom
- Cr2O3 được bóc tách ra tự quặng, sau đó điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm:
C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
VIII. Ứng dụng của Crom
- Các công dụng của crom
+ trong ngành luyện kim, để bức tốc khả năng chống làm mòn và đánh bóng bề mặt: như là 1 thành phần của vừa lòng kim, ví dụ điển hình trong thép ko gỉ để làm dao, kéo.
+ Mạ crom, có tác dụng thuốc nhuộm cùng sơn, Làm hóa học xúc tác.
+ Cromit được thực hiện làm khuôn để nung gạch, ngói.
+ những muối crom được sử dụng trong quy trình thuộc da.
+ Dicromat kali (K2Cr2O7) là 1 trong thuốc thử hóa học.
IX. Bài tập Crom và hợp chất của Crom
Bài 1 trang 155 SGK Hóa 12: Viết phương trình hóa học của các phản ứng vào dãy đưa hóa sau:
Cr
* giải thuật bài 1 trang 155 SGK Hóa 12:
(1) 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
(2) Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O
(3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
(4) 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O
Bài 2 trang 155 SGK Hóa 12: Cấu hình electron của ion Cr3+ là giải pháp nào?
A.
C.
* lời giải bài 2 trang 155 SGK Hóa 12:
Đáp án: C.- cấu hình e của Cr là:
⇒ cấu hình e của Cr3+ là:
Bài 3 trang 155 SGK Hóa 12: Các số oxi hóa đặc trưng của crom là phương án nào?
A. +2, +4, +6.
B. +2, +3, +6.
C. +1, +2, +4, +6.
D. +3, +4, +6.
* giải thuật bài 3 trang 155 SGK Hóa 12:
Đáp án: B.+2, +3, +6.Bài 4 trang 155 SGK Hóa 12: Hãy viết cách làm của một vài muối trong số ấy nguyên tố crom
a) Đóng sứ mệnh cation.
b) bao gồm trong thành phần của anion.
* lời giải bài 4 trang 155 SGK Hóa 12:
- Muối mà crom nhập vai trò của cation :
- Muối mà lại crom tất cả trong yếu tố của anion : K2Cr2O7, Na2CrO4
Bài 5 trang 155 SGK Hóa 12: Khi nung lạnh 2 mol natri đicromat fan ta thu được 48 gam O2 và 1 mol crom (III) oxit. Hãy viết phương trình chất hóa học của phản bội ứng và cẩn thận natri đicromat đã biết thành nhiệt phân hoàn toàn chưa?
* giải mã bài 5 trang 155 SGK Hóa 12:
- Theo bài xích ra, ta có: nO2 = 48/32 = 1,5 (mol).
Số mol Na2Cr2O7 là: nNa2Cr2O7= 2/3.nO2 = 1 (mol).
- Phương trình hoá học tập của bội phản ứng:
* Trường phù hợp 1: ánh sáng vừa phải
4Na2Cr2O7 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2↑
2 1 1,5 (mol)
- Theo PTPƯ nNa2Cr2O7 = (1,5.4)/3 = 2 (mol).
⇒ Na2Cr2O7 đã bị phân hủy hết.
* Trường hợp 2: nhiệt độ cao
2Na2Cr2O7 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2↑
1 1 1,5 (mol)
- Theo PTPƯ: nNa2Cr2O7 = (1,5.2)/3 = 1 (mol).
Xem thêm: Tổng Hợp Đề Thi Thử Vật Lý 2019 Có Lời Giải Chi Tiết (Phần 2)
- Theo bài ra: nNa2Cr2O7 = 2 (mol) ⇒ Na2Cr2O7 dư 1 mol đề nghị chưa bị sức nóng phân hoàn toàn.