Trong công tác hóa học, những em đã được tìm hiểu về dẫn xuất halogen của hidrocacbon. Mặc mặc dù không được nói đến không ít nhưng bọn chúng là hợp chất trung gian rất đặc biệt giữa hidrocacbon và cả những hợp hóa học hữu cơ. Vậy dẫn xuất halogen có những đặc điểm vật lý, hóa học nào, phân các loại ra sao? Hãy thuộc tìm hiểu.
Bạn đang xem: Dẫn xuất của hydrocarbon là gì
Tìm đọc về dẫn xuất halogen của hidrocacbon
Khái niệm, phân loại, đồng phân và danh pháp của dẫn xuất halogen
Khái niệm
Dẫn xuất halogen của hidrocacbon là sản phẩm chúng ta thu được khi thay thế một hay các nguyên tử hiđro vào phân tử hiđrocacbon bằng một hay những nguyên tử halogen.
Phân loại
Có nhiều phương pháp để phân một số loại dẫn xuất halogen. Cụ thể:
Phân một số loại theo nguyên tố vẫn có: dẫn xuất Clo, dẫn xuất Brom, dẫn xuất Flo, dẫn xuất Iot với dẫn xuất cất đồng thời một vài halogen.Phân các loại theo cấu trúc của nơi bắt đầu hiđrocacbon bao gồm có:Dẫn xuất hidrocacbon no: CH2FCl; CH2Cl−CH2Cl; CH3−CHBr−CH3; (CH3)3C−ICH2FCl; CH2Cl−CH2Cl; CH3−CHBr−CH3; (CH3)3C−I
Dẫn xuất halogen không no gồm: CF2=CF2; CH2=CH−Cl; CH2=CHCH2−BrCF2=CF2; CH2=CH−Cl; CH2=CHCH2−Br
Dẫn xuất halogen thơm gồm: C6H5F; C6H5CH2−Cl; p−CH3C6H4Br; C6H5IC6H5F; C6H5CH2−Cl; p−CH3C6H4Br;C6H5I
Phân nhiều loại theo bậc của dẫn xuất halogen bằng bậc của nguyên tử cacbon link với nguyên tử halogen. Ví dụ:
Đồng phân với danh pháp
Đồng phânDẫn xuất halogen sẽ có đồng phân mạch cacbon như so với ở hiđrocacbon. Đồng thời chúng cũng đồng phân địa chỉ nhóm chức. Ví dụ như:
Một số ít những dẫn xuất hidrocacbon được điện thoại tư vấn theo thương hiệu thông thường. Ví dụ như: CHCl3 (clorofom); CHBr3 (bromofrom); CHI3 (iođofom) CHCl3 (clorofom) ;CHBr3 (bromofrom); CHI3 (iođofom)
Tên nơi bắt đầu – chứcTên của những dẫn xuất halogen đơn giản cấu trúc từ tên gốc hiđrocacbon + halogenuaCH2Cl2CH2 = CH − FCH2 = CH − CH2 − Cl C6H5 − CH2 – Br
metylen clorua vinyl florua anlyl clorua benzyl bromua
Tên cố kỉnh thếTrong một vào trường hợp thì dẫn xuất halogen sẽ tiến hành gọi theo tên gắng thế. Tất cả nghĩa các nguyên tử halogen sẽ được xem là những nhóm cụ được đính vào mạch thiết yếu của hiđrocacbon. Ví dụ:
Tính hóa học vật lí
TÍnh hóa học vật lý của dẫn xuất halogen như sau:
Các dẫn xuất monohalogen gồm phân tử khối nhỏ tuổi gồm: CH3F, CH3Cl, CH3BrCH3F, CH3Cl, CH3Br khi trường thọ trong điều kiện thường là chất khí.
Còn các dẫn xuất halogen bao gồm phân tử khối béo sẽ là các chất lỏng với nặng hơn nước. Lấy ví dụ như như: CH3I, CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2H4Cl2, C6H5Br, CH3I, CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2H4Cl2, C6H5Br,…
Những dẫn xuất polihalogen bao gồm phân tử khối lớn hơn thì sẽ tồn tại sinh sống thể rắn, Ví dụ: CHI3, C6H6Cl6, CHI3, C6H6Cl6,…
Dẫn xuất halogen đa số sẽ ko tan trong nước cùng tan giỏi trong các dung môi không phân cực. Ví như hiđrocacbon , ete,…
Bên cạnh đó, nhiều dẫn xuất halogen cũng trở nên có hoạt tính sinh học cao. Ví dụ như : CHCl3 có thể được sung để gây mê, C6H6Cl6 có tác dụng là nhằm diệt sâu bọ,…
Benzen cùng đồng đẳng của benzen – Học tốt hóa 11
Ancol là gì và những tính chất vật lý cùng hóa học của Ancol
Tính hóa chất của dẫn xuất halogen
Phản ứng cụ nguyên tử halogen bởi nhóm −OH−OH
Trong một thể nghiệm để tiến hành phản ứng nuốm nguyên tử halogen bằng nhóm −OH−OH, những nhà chất hóa học đã thực hiện với 33 chất lỏng thuộc thay mặt của các nhóm ankyl halogenua, anlyl halogenua và phenyl halogenua. Cách thực hiện và tác dụng như sau:
Dẫn xuất một số loại ankyl halogenua trọn vẹn không phản nghịch ứng với nước ở điều kiện nhiệt độ thường với cả khi đun sôi. Mặc dù nhiên, bọn chúng lại bị thủy phân khi đun nóng cùng rất dung dịch kiềm để sinh sản thành ancol.
CH3CH2CH2Cl + OH -→ CH3CH2CH2OH + Cl –
propyl clorua ancol propylic
Cl− sinh ra đã được phân biệt bằng hợp chất AgNO3 bên dưới dạng AgCl kết tủa.
Dẫn xuất nhiều loại ankyl halogenua có khả năng sẽ bị thủy phân ngay khi họ đun sôi cùng rất nước:
RCH = CHCH2 – X + H2O → RCH = CHCH2 – OH + HX
Dẫn xuất một số loại phenyl halogenua (halogen lắp trực tiếp cùng với vòng benzen) sẽ không phản ứng với dung dịch kiềm trong điều kiện nhiệt độ thường với cả khi đun sôi. Bọn chúng chỉ tham gia phản ứng trong điều kiện nhiệt độ cùng áp suất cao (300 độ C với 200atm). Cụ thể:
C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H2O
Phản ứng bóc tách hiđro halogenua
Tiến hành hâm nóng dung dịch gồm có C2H5Br và KOH trong C2H5OH. Phân biệt khí sinh ra bằng nước brom.
Phản ứng tách bóc hiđro halogenua
Khí xuất hiện sau bội phản ứng sẽ làm mất màu nước brom. Quanh đó ra, chúng sẽ tạo thành hồ hết giọt chất lỏng ko tan trong nước (C2H4Br2). Khí đó bao gồm là CH2=CH2 (etilen). Vì vậy là đã xẩy ra phản ứng tách HBr ra khỏi C2H5Br. Cố thể:
HCH2 − CH2Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O
Hướng của bội nghịch ứng tách bóc hiđro halogenua như sau:
Phản ứng cùng với magie
Thực hiện tại thí nghiệm bằng phương pháp cho bột magie vào đietyl ete (C2H5OC2H5) khan. Tiếp nối khuấy khỏe khoắn hỗn hợp. Quan gần cạnh phản ứng thấy bột Mg trọn vẹn không đổi khác gì.
Tiếp tục bé dại từ trường đoản cú vào đó etyl bromua, với khuấy đều. Từ bây giờ bột magie sẽ dần dần tan hết. Bọn họ thu được một dung dịch đồng nhất.
CH3CH2 – Br + Mg → CH3CH2 – Mg – Br (etylmagiebromuatantrongete)
Etyl magie bromua có link trực tiếp giữa cacbon và sắt kẽm kim loại (C−MgC−Mg) do đó chúng thuộc nhiều loại hợp hóa học cơ kim (hữu cơ – kim loại).
Liên kết C−MgC−Mg là trung trung ương phản ứng.
Hợp chất cơ magie tác dụng nhanh với phần đông hợp hóa học có HH linh đụng như (nước, ancol,…) và tác dụng với khí cacbonic,…
Ứng dụng
Dẫn xuất polihalogen được sử dụng làm dung môi, nguyên vật liệu cho tổng đúng theo hữu cơ, hóa học gây mê trong phẫu thuật, khử sâu bọ, thuốc diệt cỏ…
Dẫn xuất polihalogen được dùng làm thuốc diệt cỏ
Giải pháp toàn diện giúp con được điểm 9-10 thuận lợi cùng plovdent.com
Với mục tiêu lấy học viên làm trung tâm, plovdent.com chú trọng bài toán xây dựng cho học sinh một lộ trình tiếp thu kiến thức cá nhân, giúp học viên nắm vững căn phiên bản và tiếp cận loài kiến thức nâng cao nhờ khối hệ thống nhắc học, thư viện bài bác tập với đề thi chuẩn khung năng lượng từ 9 lên 10.
Kho học liệu khổng lồ
Kho clip bài giảng, ngôn từ minh hoạ sinh động, dễ dàng hiểu, gắn kết học viên vào hoạt động tự học. Thư viên bài xích tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ.Tự luyện – từ chữa bài bác giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời gian học. Phối kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) tất cả giám thị thiệt để sẵn sàng sẵn sàng và túa gỡ nỗi lo lắng về bài xích thi IELTS.
Học online cùng plovdent.com
Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả
Chỉ cần điện thoại hoặc vật dụng tính/laptop là chúng ta cũng có thể học bất cứ lúc nào, bất cứ nơi đâu. 100% học viên thử khám phá tự học thuộc plovdent.com phần nhiều đạt kết quả như mong muốn muốn. Các tài năng cần triệu tập đều được nâng cao đạt hiệu quả cao. Học lại miễn chi phí tới khi đạt!
Tự động thiết lập lộ trình học tập tập tối ưu nhất
Lộ trình học tập cá nhân hóa cho từng học viên dựa vào bài khám nghiệm đầu vào, hành vi học tập, công dụng luyện tập (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị kiến thức; từ đó triệu tập vào các kỹ năng còn yếu ớt và mọi phần kiến thức học viên chưa vậy vững.
Xem thêm: Định Lý Lớn Fermat Lớn Thách Đố Suốt 4 Thế Kỷ, Bài Toán Fermat
Trợ lý ảo và cố kỉnh vấn học hành Online đồng hành cung cấp xuyên suốt quy trình học tập
Kết hợp với ứng dụng AI đề cập học, đánh giá học tập thông minh, cụ thể và team ngũ cung cấp thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học viên trong suốt quá trình học, chế tạo ra sự yên tâm giao phó cho phụ huynh.