Bạn đang xem: Dung dịch điện li
I. Chất điện li- sự điện li với phương trình điện li
- chất điện li là rất nhiều chất chảy trong nước sản xuất thành dung dịch tất cả tính dẫn điện.- Sự năng lượng điện li là sự việc phân li thành ion dương và ion âm của phân tử chất đện li lúc tan vào nước.- hóa học không điện li khi tan trong nước sinh sản thành dung dịch không dẫn điện.- Sự năng lượng điện li hoàn toàn có thể minh họa thành một phương trình phản nghịch ứng call là phương trình năng lượng điện li tuyệt phương trình ion hóa. NaCl → Na+ + Cl-II. Tính thuận nghịch của sự điện li - chất điện li mạnh, chất điện li yếu
1. Tính thuận nghịch của sự điện li
Khái niệm: các cation cùng anion vận động hỗn lọan nên rất có thể va đụng vào nhau nhằm tái hòa hợp thành phân tử cho nên vì vậy ta nói sự điện li có tính thuận nghịch với phương trình điện li rất có thể là phương trình phản ứng thuận nghịch.2. Hóa học điện li mạnh- chất điện li yếu
a. Hóa học điện li mạnh:Là hóa học khi tung trong nước, những phân tử hòa tan số đông phân li ra ion.Ví dụ:- axit táo bạo như HCl, HNO3, H2SO4...- bazơ khỏe mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2…- các muối của axit bạo phổi và bazơ dũng mạnh như NaCl, KNO3, KCl, K2SO4Khi được pha loãng thì chúng điện li đa số hoàn toàn ta nói chúng là số đông chất năng lượng điện li dạn dĩ và phương trình điện li của bọn chúng không thuận nghịch. Na2SO4→ 2Na++ SO42- b. Hóa học điện li yếu:Là hóa học khi rã trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn sót lại vẫn tồn tại bên dưới dạng phân tử vào dung dịch.Ví dụ:- các axit yếu hèn như axit hữu cơ, axit HF, axit HCN, cation NH4+…- bazơ yếu như NH3, các amin R-NH2…phương trình điện li của bọn chúng là là các phương trình phản bội ứng thuận nghịch Cân bằng điện li:Tất nhiên những phương trình phản ứng thuận nghịch như trên là một hệ cân bằng và được hotline là thăng bằng điện li.- thăng bằng điện li cũng thuộc loại thăng bằng động bắt buộc theo Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dời theo chiều hạn chế lại các tại sao làm biến đổi cân bằng.- Sự phân li càng trọn vẹn khi cân bằng càng vận động và di chuyển theo chiều thuận, và sự dịch chuyển cân bằng phụ thuộc vào nhiệt độ, mật độ mol/lít của chất tan.- Khi ánh sáng càng tăng hay hỗn hợp càng loãng thì sự phân li càng trả toàn, cân đối càng chuyển dời theo chiều thuận. Chính vì vậy ta phải đối chiếu độ mạnh của các chất năng lượng điện li ở cùng một điều kiện nhiệt độ và nồng độ.Ở cùng một ánh sáng và và một nồng độ mol/ lít hóa học điện li càng bạo gan thì sự phân li càng hoàn toàn có nghĩa là cân bởi càng di chuyển theo chiều thuận và trái lại chất năng lượng điện li càng yếu ớt thì sự phân li càng không trả toàn, cân bằng càng di chuyển theo chiều nghịch.III. Độ điện li
1. Định lượng sức mạnh của chất điện li: Độ năng lượng điện li α
Khái niệm:độ năng lượng điện li α là tỉ số thân số mol phân tử bị phân li thành ion trên tổng cộng mol phân tử tung trong dung dịch.Ta có 0 ≤ α ≤ 1 xuất xắc 0% ≤ α ≤ 100%Chất không điện li có nghĩa là không bị phân li: α = 0Chất điện li mạnh bạo thì sự phân li trả toàn: α = 1 tốt 100%Chất năng lượng điện li yếu hèn thì sự phân li không hoàn toàn 0 Vậy ta có thể phát biểu cách khác: Ở cùng một ánh nắng mặt trời và cùng nồng độ mol/lít chất điện li càng dạn dĩ thì độ điện li α càng lớn.2. Hằng số phân li của axit với bazơ yếu
- Với số đông axit và bazơ yếu đuối thì sự năng lượng điện li không trả toàn, phương trình điện li thuận nghịch.+ Hằng số cân bằng của hỗn hợp axit yếu:
Xem thêm: What Does The Phrase 'Include But Are Not Limited To' Mean? How Do You Punctuate It?
Vì Kbb= -logKb