Fe oh 2 là chất điện li mạnh hay yếu

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

- Lý thuyết:

+ hầu như chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion được call là đều chất năng lượng điện li. Axit, bazơ với muối là các chất năng lượng điện li.Bạn đã xem: H2o là chất điện li mạnh bạo hay yếu

+ hóa học điện li mạnh mẽ là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion, gồm:

các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3,... Các dung dịch bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,... Phần lớn các muối. Phương trình điện li của chất điện li mạnh áp dụng mũi tên 1 chiều (→).

Bạn đang xem: Fe oh 2 là chất điện li mạnh hay yếu

+ hóa học điện li yếu hèn là hóa học khi rã trong nước chỉ có một vài phân tử hoà chảy phân li thành ion, phần còn sót lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử vào dung dịch, gồm:

các axit trung bình với yếu như: H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH... Những bazơ ko tan như: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3... Phương trình năng lượng điện li của chất điện li yếu thực hiện mũi tên 2 chiều ().

- các chất năng lượng điện li mạnh: Ca(OH)2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl(SO4)2.12H2O.

- những chất năng lượng điện li yếu: CH3COOH, HClO, H2S, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF.

Bài 2: phụ thuộc vào định lao lý bảo toàn điện tích: Tổng năng lượng điện dương bởi tổng năng lượng điện âm.

Bài 3:

- Lí thuyết: Axit tạo cho quỳ tím hoá đỏ, bazơ tạo nên quỳ tím hoá xanh. Riêng biệt với muối, còn tuỳ vào cấu tạo mà cho những muôi trường khác nhau.

Ta tất cả bảng sau:

- Quỳ tím hóa xanh: CH3COONa, K2CO3, Na2S, Na2CO3,

- Quỳ tím hóa không đổi màu: Ba(NO3)2 NaCl.

II. Bài tập hóa 11: Tính mật độ ion trong dung dịch

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

0,01 0,01 0,01 mol

0,01 0,02 0,01 mol

Bài 2:

0,04 0,08 0,04

0,15 0,3 0,15

Bài 3:

a)

0,01 0,01 mol

0,1 0,1 mol

0,02 0,04 mol

0,3 0,3 mol

c)

1,68 3,36 1,68 mol

III. Bài bác tập hóa 11: Xác định muối bột từ các ion cho sẵn vào dung dịch

Dạng 3: xác định muối từ những ion mang lại sẵn vào dung dịch

Có 4 dung dịch, mỗi hỗn hợp chỉ đựng một một số loại cation cùng một một số loại anion. Những loại ion trong 4 hỗn hợp gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–, Cl–, CO32–, NO3–. Đó là 4 dung dịch gì?

Giải:

Từ 8 ion phối kết hợp để tạo nên 4 hỗn hợp muối tan. Ion nào chế tác ít muối tan nhất thì xét trước.

Xét trường đoản cú cation, Pb2+ chỉ kết hợp với NO3- mới tạo muối bột tan. => Pb(NO3)2.

Ba2+ chế tạo kết tủa với CO32- cùng SO42- đề nghị muối tan đang là BaCl2.

Mg2+ chế tạo kết tủa cùng với CO32- buộc phải muối tan vẫn là MgSO4, còn lại là Na2CO3.

IV. Các dạng bài tập hóa 11: Áp dụng ĐL Bảo toàn năng lượng điện tích

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Công thức chung:

Cách tính mol năng lượng điện tích:

Khối lượng chất tan:

Áp dụng định luật pháp bảo toàn điện tích ta được:

Áp dụng định cách thức bảo toàn điện tích ta được:

⬄ (1)

⬄

⬄ (2)

Từ (1) và (2) => a = b = 0,1 mol.

Xem thêm: Cố Gs Trần Văn Khê Là Ai Mà Không Biết Một Áng Văn Nào Của Nước Việt?"

Áp dụng định chính sách bảo toàn điện tích ta được:

Từ (1) và (2) => x = 0,2 mol y = 0,3 mol.

V. Những dạng bài tập hóa 11: Bài tập axit – bazo. Tính pH của dung dịch

1. Phần đề: