Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây
Giải bài xích Tập chất hóa học 10 – bài xích 22: Clo góp HS giải bài xích tập, cung ứng cho các em một khối hệ thống kiến thức và hiện ra thói quen học tập thao tác làm việc khoa học, làm gốc rễ cho bài toán phát triển năng lượng nhận thức, năng lực hành động:
Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 10): Trong chống thí nghiệm, khí clo hay được điều chế bằng phương pháp oxi hóa hợp chất nào sau đây:A. NaCl.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa học 10
B. HCl.
C. KClO3.
D. KMnO4.
Lời giải:
Đáp án B. HCl đúng.
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 10): cho thấy tính chất hóa học cơ phiên bản của yếu tắc clo. Lý giải vì sao thành phần clo có tính chất hóa học cơ phiên bản đó? đến thí dụ minh họa.Lời giải:
Tính hóa chất cơ bạn dạng của clo: Clo là chất oxi hóa mạnh.
– tác dụng với sắt kẽm kim loại : clo oxi hóa trực tiếp phần đông các sắt kẽm kim loại tạo muối clorua, bội phản ứng xẩy ra ở ánh nắng mặt trời thường hoặc không đảm bảo lắm, vận tốc nhanh, tỏa nhiều nhiệt.
2Fe + 3Cl2
– tính năng với hiđro: phản bội ứng xẩy ra khi phát sáng bởi ánh nắng mặt trời:
H2 + Cl2 → 2HCl.
– tác dụng với nước:
Trong làm phản ứng cùng với nước, clo vừa là hóa học oxi hóa vừa là chất khử.
Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO
Sở dĩ có những tính chất hóa học tập cơ bạn dạng trên do khi gia nhập phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm 1 electron để thành ion Cl–. Vị vậy đặc điểm hóa học cơ bạn dạng của clo là tính thoái hóa mạnh.
Bài 3 (trang 101 SGK Hóa 10): Dẫn lúc clo vào nước, xẩy ra hiện tượng vật dụng lí tuyệt hóa học? Giải thích.Lời giải:
Dẫn khí clo vào nước, xảy ra vừa là hiện tượng kỳ lạ vật lí vừa là hiện tượng kỳ lạ hóa học. Lúc tan vào nước, 1 phần clo chức năng với nước.
Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.
Bài 4 (trang 101 SGK Hóa 10): Nêu gần như ứng dụng thực tiễn của khí clo.
Lời giải:
Những ứng dụng thực tế của clo:
1. Khí clo được dùng để làm tiệt trùng nước sinh hoạt, tổng hợp vào nước một lượng bé dại khí clo để diệt vi trùng gây bệnh.
2. Khí clo được dùng để sản xuất các chất tẩy trắng, sát trùng như nước Gia – ven, clorua vôi với sản xuất phần nhiều hóa hóa học trong công nghiệp như HCl, KClO3.
3. Một lượng mập clo được dùng để làm chế các dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua (CCl4) sản xuất những chất polime như vật liệu bằng nhựa PVC, cao su tổng hợp, tơ clorin v.v …
Bài 5 (trang 101 SGK Hóa 10): cân nặng bằng những phương trình phản ứng lão hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.
c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.
Xem thêm: Tuyển Chọn Đề Thi Hsg Môn Anh Lớp 9 Môn Anh, Đề Thi Hsg Lớp 9 Môn Anh
d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.
Lời giải:
Cân bằng những phản ứng thoái hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
Lời giải:
Trong công nghiệp không sử dụng phản ứng oxi hóa – khử giữa những hóa chất để điều chế clo vì giá thành sản phẩm siêu cao.
Bài 7 (trang 101 SGK Hóa 10): Cần từng nào gam KMnO4 và từng nào ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo cho 16,25g FeCl3?Lời giải: