GỐC AXETAT

Sự khác hoàn toàn chính - Axit axetic và Axetat

Sự khác hoàn toàn chính thân axit axetic cùng axetat là axit axetic là một hợp hóa học trung tính trong những lúc axetat là 1 trong anion có điện tích âm thuần.

Bạn đang xem: Gốc axetat

Axit axetic là một trong những hợp chất hữu cơ giúp tiếp tế giấm trong khi ion axetat là cơ sở phối hợp của axit axetic. Quan trọng đặc biệt nhất, sự có mặt ion axetat xảy ra bằng cách loại bỏ nguyên tử hydro trong team cacboxylic của axit axetic.

1. Tổng quan với sự khác biệt chính 2. Axit Acetic là gì 3. Acetate là gì 4. So sánh song song - Axit axetic cùng Axetat làm plovdent.comệc dạng bảng 5. Cầm tắt

Axit Acetic là gì?

Axit axetic là 1 trong những hợp chất hữu cơ có công thức hóa học là CH3COOH. Trọng lượng mol của hợp chất này là 60 g / mol trong khi tên IUPAC của hợp hóa học này là Axit etanoic. Hơn nữa, ở nhiệt độ phòng, axit axetic là hóa học lỏng ko màu, có vị chua. Axit axetic được phân nhiều loại là axit cacboxylic do sự hiện diện của tập thể nhóm axit cacboxylic (-COOH).

Axit axetic băng là dạng cô đặc của axit axetic. Rộng nữa, axit axetic nặng mùi hăng, giống như như mùi giấm và gồm vị chua quánh trưng. Nó cũng là một trong những axit yếu vì chưng nó phân ly 1 phần trong dung dịch nước, giải hòa anion axetat cùng một proton. Axit axetic gồm một proton phân ly trên từng phân tử. Mặc dù nhiên, axit băng là một trong chất kích thích có tính bào mòn cao.

Axit axetic là một axit cacboxylic đối chọi giản; trên thực tế, nó là axit cacboxylic dễ dàng và đơn giản thứ hai. Ở trạng thái rắn của axit axetic, những phân tử chế tác thành chuỗi phân tử thông qua liên kết hydro. Mặc dù nhiên, vào pha khá của axit axetic, nó tạo thành các chất dimer (hai phân tử kết nối với nhau trải qua liên kết hydro). Do axit axetic lỏng là một trong những dung môi protic phân cực, nó có thể trộn lẫn với tương đối nhiều dung môi phân cực và không phân cực.

Acetate là gì?

Axetat là một anion được sinh ra từ plovdent.comệc sa thải nguyên tử hydro ngoài axit axetic. Anion này còn có điện tích âm thuần (điện tích là -1 vì chưng sự giải hòa một proton). Ion axetat cần yếu ở lại như một đúng theo chất chưa có người yêu vì năng lượng điện của nó, gồm tính làm phản ứng cao. Vì chưng đó, nó tồn tại đa số dưới dạng muối bột của kim loại kiềm. Ion axetat là bazơ phối hợp của axit axetic, do đó hình thành trường đoản cú sự phân ly của axit axetic.

Công thức hóa học của anion này là C2H3O2− trong khi tên IUPAC của chính nó là ethanoate. Hơn nữa, khối lượng mol của axetat là 59 g / mol. Cầm thể, ở các giá trị pH trên 5,5, axit axetic tồn tại bên dưới dạng anion axetat, hóa giải một proton một biện pháp tự phát. Điều này là do, sống pH cao, ion axetat bền hơn axit axetic.

Sự khác hoàn toàn giữa axit axetic và axetat là gì?

Tóm tắt - Axit axetic vs axetat

Axit axetic là axit cacboxylic dễ dàng thứ hai. Phương diện khác, axetat là một trong anion có nguồn gốc từ axit axetic. Sự khác biệt chính thân axit axetic cùng axetat là axit axetic là một trong những hợp chất trung tính trong khi axetat là một anion tất cả điện tích âm thuần.