Halogen Gồm Những Chất Nào

Trong số các kiến thức của môn hóa học lớp 10, những em đang được tò mò về nhóm halogen. Đây là 1 trong những nhóm các chất có tính chất hóa học giống như nhau. Đồng thời chúng cũng khá được ứng dụng không ít trong cuộc sống. Thuộc xem halogen lớp 10 có phần nhiều điều gì thú vị trong bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Halogen gồm những chất nào

Các hóa học trong đội halogen

Nhóm Halogen là gì? Nhóm halogen tất cả những thành phần nào?

Nhóm halogen hóa 10 là đầy đủ nguyên tố thuộc team VIIA ngơi nghỉ trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 

Nhóm bao gồm các nguyên tố hóa học là: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At – nguyên tố phóng xạ không nhiều gặp. Tồn tại tự nhiên vào lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts). Trong chương trình hóa học tập 10, bọn họ sẽ mày mò về 4 hóa học trong team này là: F, Cl, Br, I.

Cấu chế tạo ra phân tử của nhóm halogen

Cấu tạo ra phân tử chung của những chất trong nhóm này bao gồm lớp electron ko kể cùng đều phải có số electron là 7. Bọn chúng được chia thành hai phân lớp là: phân lớp s gồm bao gồm 2 electron cùng phân lớp p có 5 electron. 

Khi sinh hoạt trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen ngay sát nhau đang góp 1 đôi electron để tạo nên phân tử có liên kết cộng hoá trị không rất và đạt thông số kỹ thuật bền như khí hiếm.

Liên kết của phân tử của halogen là X2 không được lâu lắm. Chúng khá dễ bị tách thành nhị nguyên tử X khác nhau. Khi xẩy ra phản ứng hoá học thì các nguyên tử này vẫn thu thêm 1 electron. Chính vì thế mà đặc thù hoá học tập cơ phiên bản của những halogen là oxi hoá mạnh.

Cấu tạo ra phân tử của những chất trong team halogen

Những đặc điểm vật lý của halogen 

Tính hóa học vật lý của những chất cơ phiên bản trong đội này như sau:

Tính chất	Flo	Clo	Brom	lot
Số hiệu nguyên tử	9	17	35	53
Bán kính nguyên tử (nm)	0,064	0,099	0,114	0,133
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử	2s22p5	3s23p5	4s24p5	5s25p5
Nguyên tử khối	19	35,5	80	127
Trạng thái tập phù hợp của đối chọi chất sinh hoạt 20°C	khí	khí	lỏng	rắn
Màu sắc	lục nhạt	vàng lục	nâu đỏ	đen tím
Nhiệt độ nóng chảy (tnc,°C)	–219,6	–101,0	–7,3	113,6
Nhiệt độ sôi (ts,oC)	–188,1	–34,1	59,2	185,5
Độ âm điện	3,98	3,16	2,96	2,66

Tính hóa học hóa học của nhóm Halogen

Về đặc thù hóa học, như sẽ nói sống trên, nhóm halogen bao gồm lớp e xung quanh cùng là 7e. Bởi vì thế nhưng mà chúng phần đông là gần như phi kim điển hình và rất giản đơn nhận thêm 1e nhằm thể hiện được tính oxi hóa mạnh.

Tính oxi hóa của các chất trong team sẽ giảm dần từ F2 mang đến I2.

Khi tồn tại trong những hợp chất, F chỉ có mức oxi hóa là -1. Những halogen sẽ có được mức lão hóa là -1; +1; +3; +5; +7.

Một số bội phản ứng minh họa tính chất của nhóm halogen 

Để xác minh được tính chất của những chất trong nhóm halogen chúng ta rất có thể áp dụng một vài phản nghịch ứng sau đây:

Tác dụng cùng với kim loại

Các chất halogen có thể phản ứng được với số đông các sắt kẽm kim loại ngoại trừ Au cùng Pt. Riêng rẽ F2 rất có thể phản ứng được với toàn bộ các kim loại tạo nên muối halogenua. Các phản ứng của halogen và kim loại sẽ xẩy ra ở ánh nắng mặt trời cao theo phương trình:

2M + nX2 → 2MXn

Sau lúc phản ứng, muối thu được sẽ có được mức hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng đối với phản ứng của Fe và I2 thì chỉ tạo sản phẩm là FeI2.

Phản ứng cùng với hiđro 

Halogen bội nghịch ứng cùng với hidro sẽ tạo thành hidro halogenua theo phương trình sau:

H2 + X2 → 2HX

Điều kiện xảy ra phản ứng là:

F2: phản nghịch ứng được cả trong bóng tối.Cl2: Chỉ rất có thể phản ứng khi gồm ánh sáng.Br2: xẩy ra phản ứng khi được nấu nóng ở ánh nắng mặt trời cao.I2: đề xuất được đun nóng cùng là phản nghịch ứng tất cả tính thuận nghịch.

Tác dụng với nước 

F2 vào nhóm halogen tính năng mãnh liệt cùng với nước với phương trình sau:

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

2 hóa học là Br2 và Cl2 bội phản ứng thuận nghịch với nước theo phương trình:

H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogenhiđric với axit hipohalogenơ)

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

Riêng I2 không phản ứng cùng với nước.

Phản ứng với hỗn hợp kiềm 

Dung dịch kiềm loãng nguội sẽ xẩy ra phản ứng theo phương trình sau:

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

Riêng đối với F2 thì phương trình làm phản ứng là:

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Đối với dung dịch kiềm đặc nóng thì bao gồm phản ứng như sau:

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (100oC)

Tác dụng với dung dịch muối halogenua

Cuối cùng là làm phản ứng của nhóm halogen với dung dịch muối halogenua cùng với phương trình như sau:

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

Trong đó: X’ là halogen gồm tính oxi hóa yếu rộng tính oxi hóa của halogen X. 

Riêng đối với F2 sẽ không có phản ứng này.

Xem thêm: Viết Các Phương Trình Hoá Học Thể Hiện Chuyển Hoá Muối Natri Nitrat Thành Muối Kali Nitrat

Những ứng dụng quan trọng của halogen

Các chất trong nhóm halogen được áp dụng trong cuộc sống thường ngày để làm:

Tạo ra đèn halogen: là loại bóng đèn sợi đốt gồm 1 dây tóc vonfram đã được bọc bí mật cùng với một hỗn hợp của một khí trơ cùng lượng nhỏ tuổi chất halogen như iốt hoặc brôm. Ứng dụng trong năng lượng điện tử và vật tư là làm chất chống cháy.Ứng dụng của halogen vào y học chủ yếu hèn là cùng với I và Fl. Rõ ràng là: I dùng làm thuốc sứt iốt 5%, Iốt-123 để tạo ảnh và xét nghiệm hoạt động của tuyến giáp, Iốt-131 chữa bệnh ung thư tuyến sát và căn bệnh Grave. Fl được dùng để triển khai thuốc phòng suy nhược, kháng viêm khớp và phòng viêm, thuốc phòng nhiễm trùng.

Đèn halogen được vận dụng trên các mẫu xe cộ oto