Chương 5: nhóm Halogen – chất hóa học Lớp 10
Bài 21: bao quát Về team Halogen
Bài học bài 21 tổng quan về team Halogen đã giúp chúng ta tìm hiểu địa chỉ nhóm halogen trong bảng tuần hoàn, sự biến hóa độ âm điện, nửa đường kính nguyên tử và một số tính hóa học vật lí của các nguyên tố vào nhóm, hình như là cấu hình electron ngoại trừ cùng của nguyên tử, tính chất hóa học tập cơ phiên bản của những nguyên tố halogen và sự biến đổi tính chất hóa học… Mời chúng ta tham khảo nội dung bài học kinh nghiệm tại trên đây nhé.
Bạn đang xem: Halogen lớp 10
Tóm Tắt Lý Thuyết
– các nguyên tố thuộc nhóm halogen cùng vị trí của bọn chúng trong bảng tuần hoàn.
– Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng của nguyên tử của các nguyên tố halogen, cấu trúc phân tử của những nguyên tố halogen.
– đặc thù hóa học, thứ lí cơ phiên bản của các nguyên tố halogen. Tại sao làm cho tính chất hóa học của các nguyên tố halogen biến hóa có qui luật.plovdent.com
I. Vị Trí của tập thể nhóm Halogen vào Bảng Tuần Hoàn
Nhóm halogen gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) cùng atatin (At). Atatin không chạm chán trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong những lò bội phản ứng hạt nhân nên được xem xét hầu hết trong nhóm các nguyên tố phóng xạ.Những thành phần halogen thuộc team VIIA. Chúng đứng làm việc cuối những chu kì, ngay lập tức trước những nguyên tố khí hiếm.
II. Cấu hình Electron Nguyên Tử, cấu trúc Phân Tử
Lớp electron xung quanh cùng của nguyên tử những nguyên tố halogen đều sở hữu 7 electron, được chia thành 2 phân lớp: phân lớp s gồm 2 electron, phân lớp phường có 5 electron ((ns^2np^5)).
Do bao gồm 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ với thiếu 1 electron là đã đạt được được cấu hình electron bền như khí hiếm, đề nghị ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp phổ biến một song electron để tạo ra phân tử có links cộng hoá trị không cực.
(X là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen).
Liên kết của phân tử (X_2) ko bền lắm, bọn chúng dễ bị tách bóc thành 2 nguyên tử X. Trong phản bội ứng hoá học, những nguyên tử này rất vận động vì chúng dễ thu thêm một electron, bởi đó tính chất hoá học tập cơ phiên bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
III. Sự biến chuyển Đổi Tính Chất
Dựa vào bảng 11 ta rất có thể rút ra quy luật đổi khác tính hóa học vật lí, đặc thù hoá học và độ âm điện của những halogen lúc đi tự flo cho iot.
Bảng 11. Một số đặc điếm của những nguyên tố nhóm halogen
| Tính chất/Nguyên Tố | Flo | Clo | Brom | lot |
| Số hiệu nguyên tử | 9 | 17 | 35 | 53 |
| Bán kính nguyên tử (nm) | 0,064 | 0,099 | 0,114 | 0,133 |
| Cấu hình electron phần ngoài cùng của nguyên tử | (2s^22p^5) | (3s^23p^5) | (4s^24p^5) | (5s^25p^5) |
| Nguyên tử khối | 19 | 35,5 | 80 | 127 |
| Trạng thái tập hợp của solo chất ngơi nghỉ 20°C | khí | khí | lỏng | rắn |
| Màu sắc | lục nhạt | vàng lụ | nâu đỏ | đen tím |
| Nhiệt nhiệt độ chảy ((t_nc),°C) | –219,6 | –101,0 | –7,3 | 113,6 |
| Nhiệt độ sôi ((t_s),°C) | –188,1 | –34,1 | 59,2 | 185,5 |
| Độ âm điện | 3,98 | 3,16 | 2,96 | 2,66 |
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của những đơn chất
Đi từ flo mang lại iot ta thấy :
– tinh thần tập hòa hợp : tự thể khí gửi sang thể lỏng với thể rắn.
– màu sắc : Đậm dần.
– ánh sáng nóng chảy và ánh sáng sôi: Tăng dần.
2. Sự biến đổi độ âm điện
– Độ âm điện kha khá lớn.
– Đi từ bỏ flo mang đến iot độ âm điện giảm dần.
– F trong các hợp chất tất cả số thoái hóa là -1, những nguyên tố còn sót lại ngoài mức lão hóa là -1 còn tồn tại mức oxi hóa là +1, +3, +5, +7.
– Flo tất cả độ âm điện lớn số 1 nên trong tất cả các hợp chất chỉ tất cả số oxi hoá –1. Những nguyên tố halogen khác, quanh đó số oxi hoá –1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
3. Sự biến đổi tính chất hoá học của những đơn chất
– do lớp electron ko kể cùng có cấu trúc tương trường đoản cú nhau ((ns^2np^5)) nên các đơn chất halogen như là nhau vể tính chất hoá học cũng như thành phần với tính chất của các hợp hóa học đo chúng chế tác thành.
– Halogen là phần lớn phi kim điển hình. Đi từ bỏ flo cho iot, tính oxi hoá bớt dần.
– các đơn chất halogen oxi hoá được phần đông các kim loại tạo ra muối halogenua, oxi hoá khí hiđro tạo nên những hợp hóa học khí không màu hiđro halogenua. đông đảo chất khí này chảy trong nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric.
Các bài xích Tập & lời giải Bài Tập SGK bài 21 bao hàm Về nhóm Halogen
Hướng dẫn làm bài tập sgk bài bác 21 bao gồm về nhóm halogen giúp chúng ta học sinh viết được cấu hình lớp electron bên cạnh cùng của nguyên tử F, Cl. Br. I. Thuộc với đó là dự đoán đặc thù hóa học tập cơ bản của halogen là tính oxi hóa bạo phổi dựa vào cấu hình electron ngoài cùng và một số trong những tính hóa học khác của nguyên tử.
Bài Tập 1 Trang 96 SGK hóa học Lớp 10
Kim một số loại nào sau đây tính năng với dung dịch HCl loãng và công dụng với khí ()(Cl_2) cho cùng các loại muối clorua kim loại?
A. Fe
B. Zn
C. Cu
D.Ag
Bài Tập 2 Trang 96 SGK hóa học Lớp 10
Đặc điểm nào dưới đây không buộc phải là đặc điểm chung của những nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
A. Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e.
B. Tạo nên hợp chất links cộng hóa trị gồm cực cùng với hidro.
C. Bao gồm số thoái hóa -1 trong đầy đủ trường hợp.
D. Lớp electron ngoại trừ cùng của nguyên tử tất cả 7 electron.
Bài Tập 3 Trang 96 SGK chất hóa học Lớp 10
Đặc điểm nào sau đây không phải là điểm sáng chung của những đơn chất halogen ((F_2, Cl_2, Br_2, I_2))?
A. Ở điều kiện thường là các chất khí.
B. Gồm tính oxi hóa mạnh bạo .
C. Vừa gồm tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Công dụng mạnh cùng với nước.
Bài Tập 4 Trang 96 SGK chất hóa học Lớp 10
So sánh các nguyên tố halogen về những mặt sau:
a. Kết cấu nguyên tử và cấu trúc phân tử.
b. đặc điểm vật lí
c. Tính chất hóa học.
Bài Tập 5 Trang 96 SGK hóa học Lớp 10
Hãy cho biết quy qui định sự đổi khác của ánh sáng nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi, color sắc, độ âm điện của những nguyên tố halogen?
Bài Tập 6 Trang 96 SGK chất hóa học Lớp 10
Nêu đặc điểm hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen và giải thích chiều biến hóa tính hóa chất cơ phiên bản đó.
Bài Tập 7 Trang 96 SGK hóa học Lớp 10
Giải thích vì sao những nguyên tố halogen không tồn tại ở trạng thái thoải mái trong từ bỏ nhiên?
Bài Tập 8 Trang 96 SGK hóa học Lớp 10
Cho một lượng solo chất halogen tính năng hết cùng với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tính năng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên và trọng lượng đơn hóa học halogen nói trên.
Lời kết: Qua nội dung bài học bài 21 khái quát về team halogen chương 5 hóa học lớp 10. Chúng ta cần lưu ý các vụ việc sau đây:
– khẳng định được vị trí nhóm Halogen vào bảng tuần hoàn– cấu hình electron nguyên tử, cấu trúc phân tử– Sự chuyển đổi tính chất gồm sự chuyển đổi tính hóa học vật lí, sự thay đổi độ âm điện.
Như vậy, chúng ta vừa kết thúc xong nội dung bài học bài 21 bao hàm về team halogen chương 5 hóa học lớp 10. Nội dung bài học kinh nghiệm sẽ giúp chúng ta tìm hiểu địa chỉ nhóm halogen vào bảng tuần hoàn, sự chuyển đổi độ âm điện, nửa đường kính nguyên tử và một số trong những tính hóa học vật lí của những nguyên tố vào nhóm.
Xem thêm: Bài Tập Trắc Nghiệm Dãy Số Cấp Số Cộng Cấp Số Nhân Có Đáp Án
Các bạn đang xem bài xích 21: bao quát Về team Halogen trực thuộc Chương 5: team Halogen tại hóa học Lớp 10 môn chất hóa học Lớp 10 của plovdent.com. Hãy nhận Đăng ký Nhận Tin Của trang web Để cập nhật Những thông tin Về học tập Tập tiên tiến nhất Nhé.