Axit Clohidric HCl có đầy đủ tính chất hoá học phổ biến của một axit xuất xắc không, có gì không giống so với các axit sunfuric H2SO4 axit photphoric H3PO4 hay axit nitric HNO3,… chúng ta hãy cùng tò mò qua nội dung bài viết này.

Bạn đang xem: Hcl tác dụng với muối

A. Hiđro Clorua – Axit Clo hiđric HCl

I. Tính chất vật lý của Hiđro Clorua và Axit Clohiđric HCl

Hiđro clorua là hóa học khí, ko màu, mùi xốc tan các trong nước tạo nên thành hỗn hợp axit to gan lớn mật HCl; nặng rộng không khí.

Axit clohđric HCl là hóa học lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl ko màu, HCl sệt bốc khói trong không khí ẩm.

*
II. đặc điểm hoá học tập của HiđroClorua cùng Axit Clo hiđric HCl

1. HCl bao gồm tính axit mạnh

– làm cho quỳ tím chuyển thành màu sắc đỏ.

* lưu giữ ý: Khí HCl không làm cho quỳ tím (khô) chuyển red color và không tính năng với CaCO3,…

a) Axit Clohidric công dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước H → muối trong các số ấy kim loại có hóa trị tốt + H2.

* Chú ý: Pb đứng trước Hidro nhưng mà không rã trong hỗn hợp HCl vì chưng PbCl2 ko tan.

HCl + Fe

sắt + 2HCl → FeCl2 + H2↑

b) Axit Clohidric chức năng với oxit kim loại → muối hạt (trong đó kim loại không thay đổi hóa trị) + H2O.

HCl + Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3

c) Axit Clohidric chức năng với bazơ → muối hạt (trong đó kim loại không thay đổi hóa trị) + H2­O.

HCl + NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H2O

HCl + Fe(OH)2

Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

d) Axit Clohidric tác dụng với muối bột → muối new + axit mới

HCl + Na2CO3

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

HCl + CaCO3

CaCO­3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3

AgNO­3 + 2HCl → AgCl↓ white + HNO3

2. HCl có tính thoái hóa – khử

Axit Clohidric biểu lộ tính oxi hóa khi công dụng với những kim một số loại đứng trước H2 (xem phần tính axit).

Axit Clohidric nhập vai trò chất khử khi tác dụng với chất gồm tính oxi hóa dũng mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, …

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

III. Điều chế axit clohiđric HCl

– phương pháp sunfat (trong chống thí nghiệm):

NaCl rắn + H2SO4 quánh

*
NaHSO4 + HCl

2NaCl rắn + H2SO4 đặc

*
Na2SO­4 + 2HCl

B. Muối hạt Clorua

1. Muối bột Clorua MCln

– muối bột của axit clohiđric được call là muối bột clorua.

– cách làm tổng quát: MCln.

– những muối clorua phần lớn đều chảy trừ PbCl2 với AgCl, CuCl, Hg2Cl2.

2. Nhận biết ion clorua Cl-

– bé dại dung dịch bạc tình nitrat vào hỗn hợp muối clorua hoặc dung dịch axit clohiđric sẽ có được kết tủa trắng bạc tình clorua xuất hiện, kết tủa này sẽ không tan trong các axit mạnh.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ trắng + NaNO3

AgNO3 + HCl → AgCl↓ trắng + HNO3

– Vậy AgNO3 là thuốc test để nhận biết ion clorua Cl-

C. Bài bác tập về Axit Clohiđric, Hidroclorua

Bài 1 trang 106 sgk hóa 10: đến 20g hỗn hợp bột Mg cùng Fe tác dụng với hỗn hợp HCl dư thấy gồm 1g khí H2 cất cánh ra. Cân nặng muối clorua tạo thành trong dung dịch là từng nào gam?

A. 40,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 65,5g.

Lời giải bài 1 trang 106 sgk hóa 10:

* Đáp án: C đúng

– Theo bài bác ra, ta có: nH2 = m/M = 50% = 0,5 (mol).

– PTPƯ khi đến Mg cùng Fe vào dd HCl:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

– đưa sử: nMg = x; nFe = y.

– Theo PTPƯ ta có: nH2 = x + y = 0,5 (mol). (1)

nhưng mà theo bài ra: mhh = 24x + 56y = 20 (g). (2)

Giải hệ phương trình (1) cùng (2) ta bao gồm x = y =0,25 mol.

⇒ mMgCl2 = n.M = 0,25.95 = 23,75g.

⇒ mFeCl2 = n.M = 0,25.127 = 31,75g

⇒ trọng lượng muối clorua là: m = mMgCl2 + mFeCl2 = 23,75 + 31,75= 55,5

Bài 3 trang 106 sgk hóa 10: Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản bội ứng nhằm điều chế hidro clorua.

Lời giải bài 3 trang 106 sgk hóa 10:

– Phương trình chất hóa học của phản bội ứng pha trộn hidro clorua

2NaCl tinh thể + H2SO4 đđ

*
Na2SO4 + 2HCl

2KCl + 2H2O -đpnc, màng ngăn→ 2KOH + H2 + Cl2↑

H2 + Cl2

*
2HCl.

Bài 6 trang 106 sgk hóa 10: Sục khí Cl2 đi qua dung dịch Na2CO3 thấy gồm khí CO2 thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đang xảy ra.

Lời giải bài xích 6 trang 106 sgk hóa 10:

Cl2 + H2O

*
HCl + HClO

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O.

Bài 7 trang 106 sgk hóa 10: Tính nồng độ của hai hỗn hợp axit clohiđric trong những trường hòa hợp sau:

a) rất cần phải dùng 150ml hỗn hợp HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%.

b) Khi đến 50g hỗn hợp HCl vào một trong những cốc đựng NaHCO3 (dư) thì chiếm được 2,24 lít khí sinh hoạt đktc.

Lời giải bài xích 7 trang 106 sgk hóa 10:

a) Theo bài xích ra, ta có nAgNO3 =

*

– Phương trình làm phản ứng:

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

– Theo PTPƯ thì: nHCl = nAgCl = 0,1 (mol)

CM (HCl) = n/V = 0,1/0,15 = 0,667 (mol/l).

Xem thêm: Công Thức Tính Diện Tích Hình Bình Hành : Công Thức Và Bài Tập

b) Theo bài ra ta có, nCO2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

– Phương trình làm phản ứng:

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

– Theo PTPƯ: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 g

C%(HCl) = (mct/mdd).100% = (3,65/50).100% = 7,3%

> Hóa 10 bài bác 22: tính chất hóa học tập của Clo và bài bác tập vận dụng> Hóa 10 bài xích 24: Hợp chất của Oxi, Clo và bài xích tập vận dụng

Hi vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức về tính chất hoá học của Axit Clo hidric (HCl), Hiđro clorua cùng muối Clorua một cách chi tiết ở trên vẫn hữu ích cho những em. Gần như thắc mắc những em hãy nhằm lại bình luận dưới nội dung bài viết để được hỗ trợ, nếu thấy nội dung bài viết hay thì share với bằng hữu nhé, chúc những em học tập tốt.