KU Casino – thiên mặt đường đổi thưởng tiên phong hàng đầu Philippin
Sau phía trên Kiến Guru xin nhờ cất hộ đến các bạn về đặc thù hóa học của crom và các bài tập vận dụng . Nội dung bài viết gồm rất đầy đủ lý thuyết về tính chất hóa học, tính chất vật lý, dìm biết, vận dụng và 5 bài xích tập nhằm giúp chúng ta củng cụ kiến thức. Chúng ta hãy cùng Kiến mày mò và học hành nhé!
A. Tính chất hóa học của crom, tính chất vật lí, dấn biết, điều chế, ứng dụng của Crom
I. Định nghĩa
– Crom là một trong nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn bao gồm ký hiệu Cr với số hiệu nguyên tử bằng 24, là yếu tố đầu tiên của nhóm 6, là một kim một số loại cứng, giòn, gồm độ nóng chảy cao.
Bạn đang xem: Khối lượng mol của crom
Đang xem: Nguyên tử khối của crom
– Kí hiệu: Cr
– thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay 3d54s1 .
– Số hiệu nguyên tử: 24
– cân nặng nguyên tử: 52 g/mol
– địa chỉ trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 24
+ Nhóm: VIB
+ Chu kì: 4
– Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.
– Độ âm điện: 1,66
II. đặc điểm vật lí & nhấn biết
– Crom là sắt kẽm kim loại có dạng white color bạc, có khối lượng riêng lớn khoảng chừng là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.
– Là kim loại cứng nhất, rất có thể rạch được thuỷ tinh.
III. đặc điểm hóa học tập của Crom
– Là kim loại có tính khử dạn dĩ hơn sắt.
– trong các hợp hóa học crom sẽ có số oxi hoá như sau từ +1 → +6 (hoặc +2, +3 với +6).
1. Tác dụng với phi kim
2. Công dụng với nước
Cr bền với nước với không khí do tất cả lớp màng oxit khôn xiết mỏng, bền bảo vệ. Người ta mạ crom lên sắt để đảm bảo an toàn sắt và dùng Cr để sản xuất thép không gỉ.
3. Chức năng với axit
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Cr không công dụng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.
IV. Tâm trạng tự nhiên
– Crom là nguyên tố phổ biến thứ 21 trong vỏ Trái Đất cùng với nồng độ vừa đủ 100 ppm. Những hợp chất crom được tìm kiếm thấy trong môi trường thiên nhiên do bào mòn các đá đựng crom và hoàn toàn có thể được cung ứng từ nguồn núi lửa.
– Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).
V. Điều chế
– sử dụng phản ứng nhiệt độ nhô
VI. Ứng dụng
– trong lĩnh vực luyện kim, để tăng cường khả năng chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt như là 1 trong thành phần của đúng theo kim, ví dụ điển hình trong thép không gỉ để gia công dao, kéo.
– làm cho thuốc nhuộm với sơn:
– những muối crom nhuộm color cho thủy tinh thành màu xanh lục của ngọc lục bảo.
– Crom là thành phần tạo ra ra màu đỏ của hồng ngọc, vì vậy nó được áp dụng trong chế tạo hồng ngọc tổng hợp.
VII. Các hợp chất quan trọng đặc biệt của Crom
1. Hợp hóa học crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3
2. Hợp chất crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3
b) muối bột crom (VI): CrO42-, Cr2O72-
B. Bài tập về đặc điểm hóa học tập của crom và đồng
Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng trong dãy đổi khác sau:
Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.
Lời giải:
Cu + S → CuS
3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 → Cu +Cl2.
Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi mang đến 100 g kim loại tổng hợp gồm gồm Fe, Cr cùng Al công dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy buồn phiền rắn ko tan cho tác dụng một lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Những thể tích đo sinh sống đktc. Xác minh thành phần % của hòa hợp kim.
Lời giải:
Phương trình hóa học:
2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)
Phần ko tan là Fe với Cr
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)
nH2 (1) = = 0,3(mol)
Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol
⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g
nH2(2),(3) = = 1,7(mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Cr
Theo bài xích ra ta có hệ phương trình
⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g
mCr= 0,15. 52 = 7,8 g
Thành phần % theo cân nặng của tất cả hổn hợp là :
Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bởi khí H2ở ánh sáng cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để phối hợp hết X đề nghị vừa đầy đủ 1 lít hỗn hợp HNO31M, nhận được 4,48 lít NO (đktc). Công suất của phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?
A. 70%
B. 75%
C. 80%
D. 85%
Lời giải:
Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh sắt vào hỗn hợp CuSO4sau một thời hạn lấy thanh fe ra rửa không bẩn sấy khô thấy cân nặng tăng 1,2g. Gồm bao nhiêu gam Cu đã dính vào thanh sắt?
A. 9,3 g.
B. 9,4 g.
C. 9,5 g.
D. 9,6 g.
Lời giải:
Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu tác dụng với hỗn hợp hỗn hợp tất cả NaNO3và H2SO4loãng đang giải phóng khí như thế nào sau đây?
A. NO2.
B. NO.
C. N2O.
D. NH3.
Lời giải:
Đáp án B.
Xem thêm: Bể Bơi Trường Thcs Thanh Xuân Trung, Olympia Thanh Xuân
3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO
Mong rằng nội dung bài viết tính hóa chất của crom và bài tập vận dụng sẽ giúp các bạn hiểu được cùng vận dụng xuất sắc vào trong số bài tập, các bài kiểm tra cũng như trong đời sống. Các chúng ta có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc cảnh báo vào điện thoại để luôn tiện cho vấn đề ghi nhớ và ôn tập nhé. Chúc chúng ta học giỏi và đã đạt được số điểm mình ao ước muốn.