Tính Chất Hóa Học Chung Của Oxi Và Lưu Huỳnh

Oxi và lưu huỳnh là hai giữa những nguyên tố phi kim quan tiền trọng có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống thực tế.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học chung của oxi và lưu huỳnh

Bài viết bên dưới đây bọn họ cùng so sánh tính chất hóa học tập và đặc thù vật lý của oxi cùng lưu huỳnh để khối hệ thống lại kỹ năng và kiến thức của nhị nguyên tố phi kim quan trọng đặc biệt này.

Oxi bao gồm vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật. Mỗi cá nhân cần 20-30m3 không khí để thở mỗi ngày. Còn diêm sinh được áp dụng nhiều trong công nghiệp như: cung cấp axit sunfuric, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộn,...

I. So sánh tính chất vật lý của Oxi với lưu huỳnh

• Tính hóa học vật lý của oxi

- Oxi là một chất ko màu, ko mùi.

- Oxi là 1 trong chất ít tan trong nước (1 lít nước nghỉ ngơi 20°C hòa tan được 3 ml khí oxi).

- Oxi nặng hơn không khí (dO2/KK = 32/29).

- khi hóa lỏng ở ánh nắng mặt trời -183 độ C, oxi vẫn có màu xanh lá cây nhạt với ở dạng lỏng và hoàn toàn có thể bị hút vày nam châm.

• Tính chất vật lý của lưu lại huỳnh

- sulfur là hóa học rắn màu sắc vàng, giòn, thực tế không tung trong nước, ko thấm nước mà lại tan nhiều trong những dung môi hữu cơ như : rượu, benzen..., dẫn điện với dẫn sức nóng kém. 

- lưu giữ huỳnh bao gồm hai dạng thù hình(lưu huỳnh Sα tà phương, lưu huỳnh Sβ đơn tà) và dạng vô đánh giá (lưu huỳnh dẻo).

- sulfur sôi làm việc 444,6oC tạo ra thành hơi màu đỏ nâu. Nếu làm nguội nhanh thì hơi lưu lại huỳnh đưa thành bột mịn, có những tinh thể nhỏ, điện thoại tư vấn là sulfur hoa. Ở tâm lý rắn, từng phân tử giữ huỳnh tất cả 8 nguyên tử (S8) khép kín thành vòng.

- Do mạng tinh thể lưu huỳnh là mạng phân tử cần lưu huỳnh nóng chảy sinh sống nhiệt độ kha khá thấp 112,8oC, chỉ cao hơp nhiệt độ sôi của nước một ít. Nếu liên tục đun nóng mang lại 187oC diêm sinh lỏng trở đề xuất sẫm, gồm màu rubi nâu và đặc lại, call là lưu huỳnh dẻo. Đó là một trong dạng thù hình của giữ huỳnh. Trong sulfur dẻo phân tử sulfur có cấu trúc mạch cực kỳ dài y hệt như phân tử cao su thiên nhiên nên giữ huỳnh tất cả tính lũ hồi.

- Như vậy, tồn tại đa số phân tử lưu giữ huỳnh tất cả thành phần không giống nhau. Để đối kháng giản, ta chỉ viết phân tử lưu lại huỳnh gồm một nguyên tử S.

I. So sánh tính chất hóa học của Oxi cùng lưu huỳnh

• Oxi cùng lưu huỳnh là phần đông nguyên tố phi kim bao gồm tính oxi hóa mạnh: O>S">O>SO>S

- Oxi oxi hóa phần nhiều kim loại, những phi kim, các hợp chất.

- lưu huỳnh oxi hóa các kim loại, một số phi kim.

• khác với oxi, lưu hoàng còn biểu thị tính khử khi chức năng với gần như nguyên tố bao gồm độ âm năng lượng điện lớn hơn như là O, F.

* Tính chất hóa học của oxi

Oxi tính năng với các phi kim như H, S, P,… ở nhiệt độ cao.

 S + O2 SO2

 4P + 5O2  2P2O5

 2H2 + O2  2H2O

Oxi chức năng với nhiều sắt kẽm kim loại ở ánh sáng cao:

 3Fe + 2O2  Fe3O4

 2Cu + O2  2CuO

 2Mg + O2  2MgO

Oxi là phi kim chuyển động mạnh, ở ánh nắng mặt trời cao nó chức năng với các hợp chất.

 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

 4FeS2 + 11O2  Fe2O3 + 8SO2

* Tính hóa chất của lưu giữ huỳnh

- là một trong phi kim tương đối hoạt động. Diêm sinh vừa trình bày tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.

• Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa

i) chức năng với kim loại. 

 - sulfur dễ tạo nên hợp chất với khá nhiều kim loại, thường là khi đun nóng. 

* Ví dụ: hỗn hợp có bột sắt với bột lưu huỳnh nếu được đun nhẹ ban sơ thì phản nghịch ứng xẩy ra rất mạnh, toả những nhiệt: 

 Fe + S → FeS 

 - phản ứng giữa lưu huỳnh với nhôm hoặc cùng với kẽm cũng xẩy ra mãnh liệt đương nhiên sự loé sáng. đông đảo sợi dây đồng mảnh hoàn toàn có thể cháy vào hơi lưu giữ huỳnh tạo ra CuS màu sắc đen. 

- Thuỷ ngân phản bội ứng với lưu hoàng ở ngay ánh sáng thường: 

 Hg + S → HgS 

- Hợp hóa học của lưu hoàng với kim loại thuộc nhiều loại muối, call là sunfua (FeS - fe sunfua, Al2S3 - nhôm sunfua, .....) 

ii) công dụng với hidro 

- diêm sinh cũng phản ứng thẳng với hiđro. Lúc dẫn hiđro vào ống thử đứng lưu lại huỳnh đang sôi thì nghỉ ngơi đầu ống dẫn khí mở ra khí mùi hương trứng thối, chính là hiđro sunfua:

 H2 + S

- bội phản ứng này không tiến hành đến cùng. 

• Lưu huỳnh thể hiện tính khử 

i) chức năng với phi kim 

- giữ huỳnh tính năng hầu như với toàn bộ các phi kim, trừ nitơ cùng iot. 

- lúc bị đốt, sulfur cháy trong bầu không khí với ngọn lửa màu xanh, tạo ra lưu huỳnh (IV) oxit :

 S + O2 → SO2 

- trong số oxit SO2 và SO3, vày độ âm năng lượng điện của diêm sinh (2,5) nhỏ dại hơn của oxi nên links cộng hoá trị thân oxi và lưu huỳnh là gồm cực, số oxi hoá của lưu lại huỳnh trong những oxit đó là +4 cùng +6. 

ii) Tác dụng với những chất oxi hóa khác 

* Ví dụ: 3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2 

 S + 6HNO3(đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

Xem thêm: Tỷ Trọng Nước - Cách Đo Tỷ Trọng Đúng Cách

Như vậy với nội dung bài viết so sánh tính chất vật lý và tính chất hóa học của Oxi và lưu huỳnh này, plovdent.com hi vọng giúp những em khối hệ thống được kỹ năng về 2 phi kim đặc biệt quan trọng này, chúc các em học tập tốt.