Tính Chất Hóa Học Cơ Bản Của Nitơ Là

1. Trạng thái tự nhiên và thoải mái và đặc thù vật lí

a. Tinh thần tự nhiên

- trong tự nhiên, nitơ tồn tại sống dạng tự do và trong thích hợp chất:

+ Dạng từ bỏ do: Nitơ chiếm 80% thể tích không khí.

+ Dạng vừa lòng chất: có không ít ở dạng NaNO3(diêm tiêu natri), trong nguyên tố protein, axit nucleic...

b. đặc thù vật lí

- hóa học khí, không màu, ko mùi, không vị, không bảo trì sự sống, sự cháy.

2. Cấu trúc phân tử

- cấu tạo phân tử: N2(N ≡N).

Cấu tạo nên phân tử N2

3. Tính chất hóa học

- những mức oxi hóa hoàn toàn có thể có của N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

- bởi phân tử chứa links ba bền theo năm tháng vững đề nghị ở đk thường, nitơ là 1 trong chất ít chuyển động chỉ thâm nhập phản ứng ở nhiệt độ cao. Nitơ vừa là chất khử vừa là hóa học oxi hóa.

a.Nitơ là chất oxi hóa

- tính năng với kim loại →muối nitrua.

+ nhiệt độ thường chỉ công dụng với Li:

6Li + N2→2Li3N

+ ánh sáng cao phản nghịch ứng với một số trong những kim một số loại như Mg, Ca và Al ...

2Al + N2→2AlN

3Ca + N2→Ca3N2

- công dụng với H2→Amoniac

N2+ 3H2↔ 2NH3(> 4000C; Fe, p);ΔH = -92kJ

b. Nitơ là hóa học khử

N2+ O2↔ 2NO (Phản ứng xẩy ra ở ánh nắng mặt trời 30000C hoặc có tia lửa điện)

2NO + O2 → 2NO2

(khí không màu) (khí gray clolor đỏ)

4. Điều chế

- Trong phòng thí nghiệm: nhiệt độ phân muối bột amoni nitrit

NH4NO2→N2+ 2H2O (t0)

NH4Cl + NaNO2→N2+ NaCl + 2H2O (t0)

- vào công nghiệp: chưng đựng phân đoạn không khí lỏng, sử dụng màng lọc rây phân tử.

Xem thêm: Công Thức Tính Cảm Kháng Của Cuộn Cảm, Cảm Kháng Của Cuộn Cảm

5. Dấn biết

6. Ứng dụng:

- phần lớn được dùng để làm tổng đúng theo amoniac từ bỏ đó tiếp tế ra những loại phân đạm, axit nitric... Sử dụng làm môi trường xung quanh trơ cho các ngành công nghiệp luyện kim; nitơ lỏng được sử dụng để bảo quản máu và những các mẫu sinh học khác....