HNO3 là một trong những axit được nhắc tới nhiều nhất ở lĩnh vực hóa học vào cả công tác giảng dạy cũng như ứng dụng thực tế. Vậy cụ thể đây là dòng axit như thế nào? Nó có cấu, các tính chất và ứng dụng ra sao? Hãy cùng với plovdent.com tìm hiểu axit nitric ở ngay lập tức bài viết dưới đây nhé.
Giải đáp thắc mắc axit nitric
Axit nitric là gì? Axit nitric có cấu tạo như thế nào
Axit nitric được biết đến là một vào những axit cực mạnh. Công thức hóa học của nó là HNO3. Axit nitric nguyên bản tồn tại dưới dạng thể lỏng, ko màu và đặc biệt biệt bốc khói mạnh ở môi trường không khí ẩm. Đây cũng chính là lý vày mà người ta bắt gặp HNO3 vào những trận mưa đi kèm sấm chớp. Các loại axit này cũng đồng thời là nguyên nhân chính gây nên hiện tượng mưa axit.
Bên cạnh đó, HNO3 còn được biết là dòng axit có tính độc hại và rất dễ tạo cháy. Nếu để lâu, axit nitric sẽ có khả năng chuyển thành màu vàng và tại sao là vì sự tích tụ của nito oxit. Dung dịch axit nitric nếu có hơn 86% là HNO3 thì được gọi là axit nitric bốc khói. Tùy thuộc vào số lượng nito oxit mà nó được quy định với các màu khác nhau.
Tính chất vật lý của HNO3
Trước tiên, chúng ta hãy cùng tìm hiểu vật các tính chất vật lý của HNO3.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của axit nitric là
Tính chất hóa học của HNO3
Tính chất hóa học được cụ thể hóa bằng cách mà chất này tác dụng được với các chất khác. HNO3 vừa đóng vai trò như một axit thông thường lại vừa đóng vai trò của một chất có khả năng oxi hóa cực mạnh.
Tính chất hóa học của axit nitric
HNO3 là một axit mạnh
HNO3 là axit yêu cầu có khả năng làm quỳ tím chuyển đỏ. Tác dụng với oxit bazo tạo ra muối và nước.2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
Tác dụng với bazo tạo ra muối và nước.2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + H2O
Tác dụng với muối tạo ra muối mới và axit mới2HNO3 + CuSO4 → Cu(NO3)2 + SO2 + H2O
HNO3 là chất oxi hóa mạnh
Tác dụng với kim loại:Gọi HNO3 là một chất oxi hóa mạnh vì chưng nó có thể tác dụng được với hầu hết các kim loại ngoại trừ Au và Pt. Thông thường tạo thành muối nitrat, nước và các sản phẩm khử khác nhau tùy thuộc vào kim loại.
A + HNO3 → A(NO3)x + H2O + NO (NO2, N2, NH4NO3)
Các sản phẩm khử có thể xuất hiện tùy thuộc vào độ mạnh yếu của từng kim loại và nồng độ của dung dịch. Kim loại càng mạnh thì Nito sẽ bị khử xuống hóa trị càng thấp. Đối với đồng cho Nito hóa trị 4, với sắt mang đến hóa trị 2 và với Na mang đến hóa trị -3.
Trong trường hợp HNO3 loãng tác dụng với sắt hoặc hỗn hợp đồng sắt mà còn dư kim loại thì chỉ đã cho ra muối sắt 2.
HNO3 đặc nguội không thể tác dụng với các kim loại: Al, sắt và Cr. Đây là hiện tượng thụ động hóa.
Tác dụng với phi kim:HNO3 còn có khả năng tác dụng với các phi kim cho ra nito dioxit, nước và oxit của phi kim đó.
VD: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
P + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O
Tác dụng với các chất khử:Axit nitric có khả năng tác dụng với các chất khử khác như oxit bazo, bazo và muối mà kim loại trong hợp chất không đạt hóa trị cao nhất. Điển hình là phản ứng với các hợp chất của sắt.
VD: 4HNO3 + FeO → Cu(NO3)3 + NO2 + 2H2O
FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2
Tác dụng với các hợp chất khác:PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa↓ + 8NO2 + 4H2O
Cách sản suất ra axit nitric
Như trình bày ở phần 1, axit nitric có thể được tìm thấy trong các cơn giông đi kèm với sấm sét. Bên cạnh đó, người ta còn có thể tạo ra HNO3 theo 2 cách: phòng thí nghiệm và công nghiệp.
Cách sản xuất axit nitric
Phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng muối natri nitrat kết hợp với dung dịch axit sunfuric đặc nóng. Đem bác bỏ cất hỗn hợp này ở nhiệt độ tiêu chuẩn là 83 độ. Sản phẩm là chất kết tinh màu trắng. Tuy vậy, phương pháp này thường chỉ sản xuất ra được một lượng nhỏ HNO3.
H2SO4 đặc + NaNO3 (tinh thể) → HNO3 + NaHSO4
Trong công nghiệp
HNO3 loãng có thể cô đặc mang lại 68% axit cùng với một các thành phần hỗn hợp azeotropic cùng với 32% nước. Để thu được axit tất cả nồng chiều cao hơn, tiến hành chưng chứa với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng mục đích là chất khử vẫn hấp thụ lại nước.
4NO2 + O2 + 2H2O→ 4HNO3
Axit nitric dùng để làm gì?
HNO3 là chất độc hại dẫu vậy cũng được sử dụng vào rất nhiều mục đích khác nhau:
Làm thuốc thử vào phòng thí nghiệm. Sử dụng để sản xuất thuốc nổ. Trong kỹ thuật được sử dụng để xác định phần còn sót lại của các kim loại vào dung dịch. Được ứng dụng một cách rộng rãi vào ngành luyện kim và tinh lọc. Ứng dụng làm nhiên liệu giúp tên lửa hoạt động. Sử dụng làm chất thử màu để phân biệt chất kích thích.Trên trên đây là toàn bộ những kiến thức liên quan tới Axit nitric mà plovdent.com muốn cung cấp đến cho bạn đọc. Để có thành chuyên viên trong việc chinh phục bộ môn Hóa học, hãy cùng đồng hành với chúng tôi ở những chuyên mục tiếp theo.
Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dãi cùng plovdent.com
Với phương châm lấy học sinh làm trung tâm, plovdent.com chú trọng việc xây dựng cho học sinh một lộ trình học hành cá nhân, giúp học viên nắm vững vàng căn bản và tiếp cận kiến thức cải thiện nhờ hệ thống nhắc học, thư viện bài xích tập cùng đề thi chuẩn chỉnh khung năng lực từ 9 lên 10.
Kho học liệu khổng lồ
Kho đoạn clip bài giảng, ngôn từ minh hoạ sinh động, dễ hiểu, đính thêm kết học sinh vào hoạt động tự học. Thư viên bài bác tập, đề thi phong phú, bài tập trường đoản cú luyện phân cấp các trình độ.Tự luyện – trường đoản cú chữa bài xích giúp tăng công dụng và rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) bao gồm giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng và túa gỡ nỗi sợ hãi về bài thi IELTS.
Học online cùng plovdent.com
Nền tảng tiếp thu kiến thức thông minh, ko giới hạn, khẳng định hiệu quả
Chỉ cần điện thoại cảm ứng thông minh hoặc đồ vật tính/laptop là chúng ta có thể học bất cứ lúc nào, bất cứ nơi đâu. 100% học tập viên tận hưởng tự học cùng plovdent.com phần đa đạt tác dụng như ao ước muốn. Các kỹ năng cần tập trung đều được nâng cấp đạt công dụng cao. Học lại miễn mức giá tới lúc đạt!
Tự động thiết lập cấu hình lộ trình học tập tập tối ưu nhất
Lộ trình học tập tập cá thể hóa cho mỗi học viên dựa trên bài khám nghiệm đầu vào, hành vi học tập, kết quả luyện tập (tốc độ, điểm số) bên trên từng đơn vị kiến thức; tự đó triệu tập vào các khả năng còn yếu ớt và phần lớn phần kiến thức và kỹ năng học viên chưa nắm vững.
Xem thêm: Cách Tính Điểm Đại Học Thí Sinh Cần Biết, Hướng Dẫn Tính Điểm Theo Tín Chỉ Đại Học 2022
Trợ lý ảo và nuốm vấn học tập Online đồng hành cung cấp xuyên suốt quy trình học tập
Kết phù hợp với ứng dụng AI nói học, nhận xét học tập thông minh, cụ thể và team ngũ cung ứng thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học sinh trong suốt quá trình học, tạo sự yên ổn tâm giao phó cho phụ huynh.