Tính chất hoá học của axit nitric

Axit nitric là gì?

Axit nitric là gì?

Axit nitric là một hợp chất vô cơ dễ ăn mòn, rất dễ gây nên cháy và khi ngơi nghỉ dạng tinh khiết, nó tồn tại sống dạng lỏng, không màu cùng bốc khói táo bạo nếu chạm mặt điều kiện không gian ẩm. Tùy thuộc theo lượng nito dioxide nhưng mà khói axit vẫn có màu trắng hoặc màu đỏ. Nếu để lâu, axit nitric sẽ gửi sang màu vàng do sự hội tụ của nito oxide NOx.

Bạn đang xem: Tính chất hoá học của axit nitric

Sự tổng phù hợp axit nitric đã làm được ghi nhận lần đầu tiên vào khoảng tầm năm 800 AD bởi Jabir ibn Hayyan - một nhà trả kim người Ả Rập.

Jabir ibn Hayyan - một nhà mang kim người Ả Rập đang tổng hợp thành công xuất sắc axit HNO3

Trong tự nhiên, axit nitric xuất hiện trong mưa giông gồm kèm theo sấm chớp với hiện nay, nó là trong những tác nhân gây nên những cơn mưa axit.

Axit nitric xuất hiện trong mưa giông bao gồm kèm theo sấm chớp

Công thức cấu trúc của axit nitric

Công thức axit nitric là HNO3 và công thức kết cấu của nó là:

Công thức axit nitric là HNO3

Trong hợp hóa học HNO3, yếu tắc N có số oxi hóa cao nhất là +5.

Tính chất đặc thù của axit nitric

Tính hóa học vật lý

- Axit nitric khan tinh khiết là một trong những chất lỏng có tỷ trọng khoảng 1522 kg/m³, đông sệt để sinh ra nên những tinh thể white ở nhiệt độ - 42 ℃ với sôi ở 83 ℃. Khi sôi vào ánh sáng, kể cả trong điều kiện nhiệt độ phòng, một trong những phần HNO3 sẽ ảnh hưởng phân bỏ thành nito dioxide. Phương trình làm phản ứng xẩy ra như sau:

4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 (72 ℃)

Điều này đồng nghĩa với việc cần bảo quản acid nitric khan ở nhiệt độ dưới 0 ℃ nhằm tránh bị phân hủy.

- Nito dioxide kết hợp trong axit nitric sản xuất thành dung dịch tất cả màu xoàn hoặc đỏ (khi ở ánh nắng mặt trời cao hơn).

- Axit nitric tinh khiết khi để ra bầu không khí có xu hướng bốc sương trắng còn axit cùng với NO2 bốc khói tương đối màu nâu tương đối đỏ.

Axit nitric tinh khiết khi đặt ra không khí có xu hướng bốc sương trắng

Axit cùng với NO2 bốc khói hơi màu nâu khá đỏ

- hoàn toàn có thể pha trộn HNO3 với nước theo ngẫu nhiên tỷ lệ nào cùng khi chưng cất, nó sẽ tạo ra một azeotrope có nồng độ HNO3 là 68%. Azeotrope này còn có nhiệt độ sôi là 120,5 ℃ trên áp suất 1 atm. Tất cả 2 hydrat thường được nói tới, đó chính là trihydrat (HNO3·3H2O) cùng monohydrat (HNO3·H2O).

- NOx chảy trong axit nitric và điều đó cũng gây ra ít nhiều ảnh hưởng đến các tính chất vật lý liên quan đến nồng độ của các oxide này, chủ yếu là áp suất hơi trên chất lỏng, ánh nắng mặt trời sôi với màu sắc.

- HNO3 bị phân bỏ khi gặp mặt nhiệt độ cao hoặc bị ánh nắng chiếu vào với mật độ tăng lên.

Tính hóa chất của Axit Nitric HNO3

Tính hóa chất của HNO3 là gì

Axit nitric là 1 dung dịch nitrat hidro và là một axit khan, một monoaxit mạnh dạn với tính lão hóa mạnh. Nó hoàn toàn có thể nitrat hóa các hợp chất vô cơ và tất cả hằng số thăng bằng axit (pKa) là −2. Ngoài ra thì axit nitric cũng là một trong monoproton chỉ có một sự phân ly nên khi ở trong dung dịch, nó bị năng lượng điện ly hoàn toàn thành một proton hydrat (ion hidroni) và những ion nitrat NO3−.

HNO3 + H3O+ H2O → H3O+ + NO3-

Axit nitric là 1 axit mạnh

- HNO3 có tác dụng làm giấy quỳ đưa thành color đỏ.

- chức năng với oxit bazo, bazo mà khi sống trong oxit, bazo tương ứng, kim loại đã đạt hóa trị tối đa để tạo thành muối với nước:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

- tính năng với muối cơ mà khi làm việc trong muối đó, kim loại đã chiếm hữu hóa trị cao nhất để chế tạo thành muối bắt đầu và axit mới:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO­3­)2 + CO2 + H2O

Axit nitric là hóa học oxi hóa mạnh

- tính năng với kim loại:

Axit nitric bội phản ứng với đa số các kim thải trừ vàng và Platin để tạo nên thành muối hạt nitrat, nước và thành phầm khử của N+5 (NO, N2O, NO2, N2 và NH4NO3).

Nếu axit đặc và nóng thì thành phầm tạo ra là NO2Nếu axit loãng thì thành phầm tạo ra hay là NONếu chất khử mạnh và trong điều kiện nồng độ axit với nhiệt độ tương thích thì sản phẩm tạo ra rất có thể là N2O, N2, NH4NO3.

HNO3 + M → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)

Cụ thể như sau:

HNO3 đặc, nóng + kim loại → muối bột nitrat + NO + H2OHNO3 loãng + sắt kẽm kim loại → muối nitrat + NO + H2OHNO3 loãng lạnh + kim loại → muối hạt nitrat + H2Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

Sản phẩm khử của N+5 dựa vào vào độ to gan lớn mật yếu của kim loại cũng tương tự nồng độ của hỗn hợp axit. Thường thì dung dịch HNO3 đặc sẽ tạo nên ra khí NO2 còn dung dịch loãng tạo nên khí NO. Dung dịch HNO3 càng loãng cùng kim loại công dụng càng mạnh mẽ thì N càng bị khử xuống đến mức sâu hơn.

Ví dụ như: 4HNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

HNO3 phản ứng mãnh liệt với đồng

4HNO3 loãng + sắt → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

10HNO3 + 8Na → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Chú ý: Nếu cho sắt hoặc hỗn hợp sắt với đồng chức năng với hỗn hợp axit nitric cơ mà sau bội phản ứng còn dư kim loại thì trong hỗn hợp sắt thu được vẫn chỉ có muối sống dạng Fe2+.

- tính năng với phi kim:

HNO3 đặc công dụng với phi kim (các yếu tố á kim, trừ silic cùng halogen) sẽ khởi tạo ra khí NO2, nước và oxit của phi kim.

4HNO3 sệt + C → 4NO2 + 2H2O + CO2

5HNO3 quánh + p. → 5NO2 + H2O + H3PO4

4HNO3 loãng + 3C → 3CO2 + 4NO + 2H2O

- chức năng với những chất khử khác ví như oxit bazo, bazo, muối nhưng mà khi ở trong oxit bazo, bazo, muối đó, kim loại chưa tồn tại hóa trị cao nhất.

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

- phản ứng với vừa lòng chất:

2HNO3 (>5%) + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O

8HNO3 đặc + PbS → PbSO4 + 8NO2 + 4H2O

Bạc(I) photphat - Ag3PO4 tan trong HNO3 còn thủy ngân(II) sulfide - HgS không tính năng với HNO3.

- chức năng với các hợp hóa học hữu cơ: Axit HNO3 có công dụng phá bỏ nhiều nhiều loại hợp chất hữu cơ phải nếu nhằm axit này xúc tiếp với cơ thể thì sẽ khá nguy hiểm.

Axit HNO3 có khả năng phá hủy nhiều loại hợp chất hữu cơ

Chú ý:

- một số kim loại như sắt, nhôm, crom ko tan trong axit nitric đặc, nguội vày nó đã trở nên thụ hễ hóa vì khi tác dụng với axit này, một lớp màng oxit mỏng dính đã được hình thành, chống không cho các phản ứng tiếp theo có thể xảy ra.

- Trong một trong những bài toán về axit HNO3, fan giải bài xích tập phải chú ý biện luận mang đến trường hợp tạo ra các sản phẩm khác như NH4NO3 dựa theo phương thức bảo toàn e (nếu số mol e cho lớn hơn số mol e nhấn để sinh sản khí) hoặc nhờ vào những dữ kiện có trong đề bài bác (chẳng hạn mang lại dung dịch xút vào hỗn hợp sau phản nghịch ứng thì gồm khí bay ra) hoặc những hợp chất khí của N phụ thuộc vào tỷ khối hơi của các thành phần hỗn hợp đã cho.

- lúc axit nitric tác bazo với oxit bazo thì tính khử chỉ xảy ra khi phản nghịch ứng trung hòa.

- Với hầu hết kim loại có rất nhiều hóa trị như sắt với crom thì nếu sử dụng dư axit sẽ khởi tạo muối của sắt kẽm kim loại có hóa trị 3 (Fe3+, Cr3+) còn nếu sử dụng thiếu axit cùng dư kim loại thì sẽ khởi tạo muối sắt kẽm kim loại hóa trị 2 (Fe2+, Cr2+) hoặc hoàn toàn có thể tạo ra đồng thời cả hai loại muối.

- Trong môi trường axit, những chất khử làm phản ứng với muối hạt NO3- tương tự như như phản bội ứng cùng với HNO3. Bởi đó họ chỉ cần thân thiết đến bản chất của làm phản ứng là phương trình ion.

Điều chế axit nitric HNO3 có các cách nào?

Phương pháp thêm vào HNO3 trong công nghiệp

Axit nitric được điều chế bằng cách pha trộn nito dioxide và nước cùng với oxy hoặc sử dụng không khí để oxy hóa axit nitro. Phản nghịch ứng xẩy ra theo phương trình:

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Axit nitric loãng có thể cô đặc mang đến nồng độ 68% với một láo lếu hợp azeotropic 32% nước. Câu hỏi cô đặc này được thực hiện bằng cách chưng chứa axit HNO3 loãng với axit sunfuric (vai trò của H2SO4 là chất khử nước). Trong đồ sộ phòng thí nghiệm, ý muốn cô sệt HNO3 theo cách này thì đề xuất dùng các dụng nắm thủy tinh cùng chưng chứa với áp suất thấp nhằm tránh việc axit bị phân hủy. Lưu ý tránh những mối nối bằng thủy tinh và nút bần vì HNO3 hoàn toàn có thể tấn công.

Phương pháp cung ứng HNO3 trong công nghiệp

Dung dịch HNO3 cấp thương mại thường gồm nồng độ là 52% và 68%. Câu hỏi sản xuất axit nitric này thường sử dụng technology Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh ra.

Ngoài ra, HNO3 cũng rất có thể được tổng hợp bằng phương pháp oxi hóa amonia, tuy vậy sản phẩm sẽ bị pha loãng bởi nước bởi vì phản ứng tạo nên ra. Mặc dù vậy thì biện pháp này cũng rất quan trọng trong bài toán sản xuất amoni nitrat từ amoniac theo công nghệ Haber vì thành phầm cuối cùng hoàn toàn có thể sản xuất từ vật liệu đầu vào đó là nito, hidro với oxy.

Điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm

Điều chế axit nitric trong chống thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm, axit HNO3 được điều chế bằng cách cho CuNO3 hoặc cho KNO3 làm phản ứng với H2SO4 96% theo khối lượng bằng nhau, tiếp nối chưng cất hỗn hòa hợp này ở nhiệt độ sôi 83 ℃ cho đến khi chỉ còn lại hóa học kết tinh màu trắng và kali bisunfat còn bảo quản trong bình.

Khi tiến hành thí nghiệm thì rất cần phải dùng các trang thiết bị bằng thủy tinh, tốt nhất có thể là bình cổ cong nguyên khối bởi axit nitric khan tấn công cả nút bần, da và cao su thiên nhiên nên sự rò rỉ hoàn toàn có thể sẽ siêu nguy hiểm.

KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3

NOx hòa chảy được nhiều loại bỏ bằng cách giảm áp suất tại nhiệt độ phòng từ 10 – nửa tiếng với áp suất 200 mmHg (27 kPa).

Ứng dụng axit nitric HNO3

Một số vận dụng của axit nitric

1. Trong phòng thí nghiệm

- Axit HNO3 là thuốc demo chính được dùng cho quy trình nitrat hóa và nó cũng thường xuyên được sử dụng với vai trò là một trong tác nhân lão hóa mạnh.

- Dùng trong số thí nghiệm liên quan đến việc thử clorit: mang lại axit HNO3 vào chủng loại thử, tiếp nối thêm hỗn hợp AgNO3 vào. Bội phản ứng sẽ khởi tạo ra kết tủa trắng của bạc bẽo clorua.

2. Trong công nghiệp

- Axit nitric độ đậm đặc 68% được áp dụng để chế tạo thuốc nổ bao gồm trinitrotoluen (TNT) với cyclotrimethylenetrinitramin (RDX) cùng nitroglycerin.

- Axit nitric bao gồm nồng độ 0,5 - 2% được sử dụng làm hợp hóa học nền để xác minh xem vào dung dịch tất cả tồn tại kim loại không. Cách thực hiện axit HNO3 cho trường hợp này được call là kỹ thuật ICP-MS với ICP-AES.

- thực hiện trong ngành xi mạ, luyện kim cùng tinh lọc: mang lại HNO3 chức năng với HCl, ta thu được dung dịch nước cường toan có khả năng hòa rã vàng với bạch kim.

Nước cường toan được pha trộn từ axit nitric đậm đặc và axit clohydric

- dùng làm sản xuất những chất hữu cơ, dung dịch nhuộm vải, bột màu, đánh và thuốc tẩy màu.

- dùng để làm sản xuất nitrobenzen, một tiền hóa học để cung ứng anilin và những dẫn xuất anilin với đầy đủ ứng dụng đặc biệt trong cung cấp dược phẩm, bọt xốp polyuretan cùng sợi aramit.

- HNO3 gồm nồng độ thấp, khoảng tầm 10% hay được dùng để tạo ra màu đá quý xám rất giống cùng với màu gỗ cũ hoặc mộc thành phẩm.

- Là hợp hóa học trung gian dùng để sản xuất bọt bong bóng xốp polyuretan mềm với các thành phầm polyuretan từ nguyên liệu toluen diisoxyanat, lấy ví dụ như các chất kết dính, hóa học bịt kín, chất quấn phủ cùng chất đàn hồi.

- sử dụng làm hóa học tẩy rửa bề mặt kim loại và các đường ống dẫn trong những nhà sản phẩm sữa.

Dùng làm chất tẩy rửa mặt phẳng kim loại

- đào thải các tạp chất và cân bằng lại độ tiêu chuẩn chỉnh của nước. 

- thực hiện axit nitric trong cung ứng phân bón, chủ yếu là phân phối phân đạm và những muối nitrate ngành phân bón như Ca(NO3)2 hoặc KNO3…

- một trong những ứng dụng cho axit nitric bốc khói trắng IWFNA, kia là dùng làm chất oxi hóa trong nhiên liệu lỏng thương hiệu lửa.

- bên cạnh đó thì axit HNO3 cũng khá được sử dụng làm chất thử màu (colorometric test) để phân biệt heroin và morphine.

Axit nitric có nguy nan không

- Axit nitric là một trong chất oxy hóa mạnh. Khi phản ứng với các hợp hóa học như carbide, cyanide với bột sắt kẽm kim loại thì nó rất có thể tạo thành một hỗn hợp gây nổ. Axit nitric cũng bội phản ứng khôn xiết mãnh liệt với tương đối nhiều hợp hóa học vô cơ như turpentine và tự bốc cháy.

- Nếu nhằm axit HNO3 đặc bắn lên da thì vùng da này sẽ chuyển sang màu vàng do phản ứng với protein keratin. Giả dụ được trung hòa - nhân chính thì lốt màu xoàn này sẽ đưa sang color cam.

- phản bội ứng bạo dạn với những kim nhiều loại và có mặt khí hidro rất dễ gây nên cháy trong ko khí. 

Các phương án xử lý lúc sự cố tương quan đến axit HNO3

- Hít buộc phải hơi axit: cấp tốc chóng dịch chuyển nạn nhân cho nơi loáng khí và đề nghị cứu chữa trị y tế ngay lập tức lập tức.

- Axit bắn vào mắt: mau lẹ rửa mắt các lần bởi nước sạch.

- Axit phun vào da: Cởi vứt ngay phần áo quần bị bám axit với rửa vùng da bị bắn axit bởi nước không bẩn trong khoảng thời hạn ít tuyệt nhất là 15 phút.

- Nuốt phải: Ngay nhanh chóng súc miệng sạch sẽ với hỗn hợp nước hoặc sữa, tuyệt đối hoàn hảo không cho ngẫu nhiên vật gì vào miệng của nàn nhân nếu không có sự chấp nhận của bác sĩ.

Những để ý khi áp dụng và bảo quản axit nitric

Khi sử dụng HNO3

- Mặc đồ dùng bảo hộ an ninh khi thao tác với axit nitric, bao gồm có xống áo dài tay, kính mắt, stress tay, khẩu trang, mũ, giày,….

Mặc đồ gia dụng bảo hộ bình yên khi làm việc với axit nitric

- chỗ làm việc đảm bảo an toàn thông thoáng, sạch sẽ, kị xa những vật dụng dễ dàng cháy nổ.

- lúc pha loãng axit, tuyệt đối hoàn hảo không đổ nước vào bên trong dung dịch axit nitric mà phải cho axit vào nước.

Khi bảo quản HNO3

- bảo quản axit nitric trong khu vực vực bình an và né xa những vật liệu ko tương thích, lấy ví dụ như như các hợp chất hữu cơ, rượu, hơi ẩm hoặc kim loại.

- sàn nhà kho phải được gia công bằng vật liệu cản được axit.

- khu vực vực bảo vệ phải bảo đảm an toàn thông thoáng, kị xa các nguồn phát nhiệt độ và tia nắng mặt trời.

- Thùng cất axit phải được đậy kín nắp và vật tư làm thùng bắt buộc là làm từ chất liệu nhựa nạm vì kim loại vì HNO3 không chức năng với làm từ chất liệu này.

Nguyên tắc giải bài tập về axit nitric

Nguyên tắc giải bài tập về axit nitric là sử dụng định hiện tượng bảo toàn e

 N(+5) → + ne

+ (5 – x)e →

Þ ne nhịn nhường = ne dìm Chú ý:

Nếu bội nghịch ứng tạo nên nhiều thành phầm khử của N thì số mol e nhịn nhường = tổng số mol e nhậnNếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng tổng cộng mol e dường = số mol e nhận

Trong một số trong những trường hợp cần kết hợp thêm định công cụ bảo toàn điện tích, tức là tổng điện tích âm = tổng năng lượng điện dương và định phép tắc bảo toàn nguyên tố

Chúng ta hoàn toàn có thể sử dụng phương trình ion – electron hoặc những bán bội nghịch ứng để biểu diễn các quy trình hóa học vẫn xảy ra, cụ thể như sau:

M → Mn+ + ne

4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

Với trường hợp kim loại tác dụng với axit nitric, ta đang có:

nHNO3 bội phản ứng = 2nNO2 = 12nN2 = 10nNH4NO3 = 4nNO = 10nN2O

nNO3-trong muối hạt = nNO2 = 10nN2 = 8nNH4NO3 = 3nNO = 8nN2O 

Nếu láo hợp bao hàm cả kim loại và oxit sắt kẽm kim loại phản ứng cùng với axit nitric, đưa sử hiện ra khí NO thì:

nHNO3 phản bội ứng = 4nNO + 2nO (trong oxit kim loại)

Các dạng toán liên quan axit nitric

Phương pháp khẳng định nhanh sản phẩm khử của axit nitric

Sản phẩm khử của axit nitric bao gồm:

Kí hiệu sản phẩm khử	Dấu hiệu thừa nhận biết	Công thức bảo toàn electron
NO2 ↑	Khí gồm màu nâu đỏ	N+5 + 1e → N+4 (NO2)
NO ↑	Khí không màu với hóa nâu lúc để ngoài ko khí	N+5 + 3e → N+2 (NO)
N2O ↑	Khí không màu và rất dễ khiến cho cháy	2N+5 + 8e → N2+1 (N2O
N2 ↑	Khí không màu và không gây cháy	2N+5 + 10e → N2+0 (N2)
NH4NO3 (oxi hóa lên những hóa trị -3; +1; +5; -2) NO3-1	Dung dịch và muối	N+5 + 8e → N-3 (NH4NO3)

Dạng 1

Khi đã biết số mol của sản phẩm khử (X)

Để xác minh được thành phầm khử, ta đề xuất tính k số e trung bình tạo nên 1 mol X, cam kết hiệu là k

K = (∑ne (cho/ nhận) của N+5 tạo ra sản phẩm khử X) ÷ nX

Ví dụ như NO2 = 1÷1=1; NO = 3÷1=3...

Dạng 2

Khi chưa cho biết số mol của Nx

Kim loại tính năng với axit nitric tạo thành muối(NO3)- + X + sản phẩm khử khác + H2O

Các cách giải bài bác tập là:

Bước 1: Áp dụng cách thức bảo toàn số mol N: nN(X) = nHNO3 làm phản ứng - nN(muối) - nN(sản phẩm khử khác)

Bước 2: Tính

t = (∑ne(cho/ nhận) của N+5 tạo X) ÷ nN(X)

Ví dụ t = 1 → NO2; t = 3 → NO...

Dạng 3

Nếu đề bài xích không cho không thiếu các dữ liệu thì áp dụng phương pháp chặn khoảng k.

Dạng 4

Kim loại tính năng với axit nitric tạo thành muối NH4NO3. Những kim một số loại thường vẫn là Mg, Al, Zn

- tín hiệu định tính

Dung dịch sau bội nghịch ứng tính năng với OH- tạo ra khí nặng mùi khai là amoniacKim loại tính năng với axit nitric thì không có khí thoát raSố muối chế tạo ra lớn hơn số sắt kẽm kim loại phản ứng

- tín hiệu định lượng

Khối lượng dung dịch tăng bằng với cân nặng kim các loại phản ứng∑n(e) cho sắt kẽm kim loại phản ứng to hơn ∑n(e) của N+5 tạo khíSản phẩm khí tốt nhất (không có NH4NO3) không giống với thành phầm khí độc nhất vô nhị (có NH4NO3)

Axit nitric mua ở chỗ nào chất lượng, giá tốt tại Hà Nội

Sau khi sẽ tìm hiểu xong thông tin về axit nitric là gì, có lẽ rằng nhiều nhiều người đang rất đon đả đến địa chỉ cửa hàng mua axit nitric chất lượng và giá bán rẻ. Ngay bây giờ, shop chúng tôi sẽ đưa ra cho chúng ta một lưu ý vì add mua axit nitric giá chỉ rẻ, đó đó là công ty VIETCHEM.

Xem thêm: Hình Ảnh Đoàn Tàu Hỏa Mới Nhất 2022, Tin Tức, Video, Hình Ảnh Tàu Hỏa

Đến cùng với VIETCHEM, các các bạn sẽ nhận được những sản phẩm vừa có chất lượng đảm bảo, vừa có ngân sách phải chăng và còn được cung ứng giao hàng trên toàn quốc với tầm phí khôn xiết ưu đãi. Kế bên ra, chúng tôi cũng cung cấp thêm không hề ít sản phẩm chất hóa học công nghiệp, chất hóa học tẩy rửa, xi mạ,…của nhiều thương hiệu nổi tiếng trên quả đât với con số lớn để ship hàng kịp thời nhu yếu sử dụng của khách hàng hàng.