Trung chổ chính giữa luyện thi, giáo viên - dạy kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng ra mắt phần TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (H). Nhằm mục đích hổ trợ cho các bạn có thêm tứ liệu học tập. Chúc chúng ta học tốt môn học này.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của h2
1. Lịch sử về nguyên tố hidro
- Hiđrô lần đầu tiên được Henry Cavendish phát hiện tại như một chất đơn lẻ năm 1766. Cavendish vô tình tìm ra nó khi tiến hành các phân tích với thủy ngân và các axít. Tuy vậy ông đã sai lầm khi cho rằng hiđrô là hợp hóa học của thủy ngân (và chưa phải của axít), tuy nhiên ông đã bao gồm thể biểu đạt rất các thuộc tính của hiđrô khôn xiết cẩn thận. Antoine Lavoisier đặt tên đến nguyên tố này và chứng minh nước được tạo thành từ hiđrô với ôxy.
2. đặc điểm vật lí
- Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn hydro là 1 trong những khí lưỡng nguyên tử gồm công thức phân tử H2, ko màu, ko mùi, khó khăn hóa lỏng, dễ dàng bắt cháy, có nhiệt độ sôi 20,27 K (-252,87°C) và ánh sáng nóng rã 14,02 K (-259,14°C). Tan siêu ít vào nước, tan những trong dung môi hữu cơ.
3. Tính chất hóa học
- Hidro là phi kim, Hydro có hóa trị 1 và có thể phản ứng với số đông các nguyên tố hóa học khác.
Bị sắt kẽm kim loại (Fe, Ni, Pt, Pd) kêt nạp hóa học. Chất khử to gan lớn mật ở nhiệt độ cao. Hiđro nguyên tử Ho có công dụng khử đặc biệt quan trọng cao, được tạo nên khi nhiệt phân hiđro phân tử H2 hay bởi vì phản ứng trực tiếp vào vùng tiến hành quá trình khử.
a. Tác dụng với kim loại
- Hidro tính năng được với rất nhiều kim loại bạo dạn tạo hợp chất hidrua.
Ví dụ: H2 + 2Na→2NaH (natri hidrua)
b. Tính năng với phi kim:Hidro chức năng được với khá nhiều phi kim
H2+ Cl2→2HCl
2H2+ O2→2H2O
3H2+ N2→2NH3.
c. Tác dụng với oxit kim loại
- Hidro khử được không ít oxit kim loại ở ánh sáng cao.
Ví dụ: FeO + H2→Fe + H2O
CuO + H2→Cu + H2O
4. Trạng thái tự nhiên
- Hiđro thiên nhiên chứa đồng vị 1H(proti) cùng với tạp hóa học là đồng vị bền 2H (đơteri D, nhiều) với đồng vị phóng xạ 3H (triti T, vết).
- Hiđrô là nguyên tố thông dụng nhất vào vũ trụ. Nguồn đa số của nó là nước, bao gồm hai phần hiđrô và một trong những phần ôxy (H2O). Các nguồn khác bao hàm phần lớn các chất cơ học (hiện trên là số đông dạng của cơ thể sống), than, nguyên nhiên liệu hóa thạch và khí trường đoản cú nhiên. Mêtan (CH4) là một trong nguồn đặc biệt quan trọng của hiđrô.
5. Điều chế
- Trong phòng thí nghiệm, hiđrô được điều chế bởi phản ứng của axít với kim loại.
Ví dụ: Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2
- Hiđrô có thể điều chế theo nhiều phương pháp khác nhau: khá nước qua than (cacbon) lạnh đỏ, phân diệt hiđrôcacbon bởi nhiệt, bội phản ứng của những bazơ mạnh (kiềm) trong dung dịch với nhôm, điện phân nước hay khử từ bỏ axít loãng với một sắt kẽm kim loại (có kỹ năng đẩy hiđrô từ axít) nào đó.
- bài toán sản xuất dịch vụ thương mại của hiđrô thường thì là từ khí tự nhiên được xử lý bằng hơi nước nóng. Ở nhiệt độ cao (700-1.100°C), hơi nước tác dụng với mêtan để hình thành mônôxít cacbon cùng hiđrô.
CH4 + H2O → teo + 3 H2
- Điện phân dung dịch có màng ngăn.
Xem thêm: Tính Chất Của Nh3, Muối Amoni, Công Thức, Tính Chất, Ứng Dụng Của Amoniac
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
- Điện phân nước.
2H2O → 2H2 + O2
- Lượng hiđrô bổ sung có thể thu được từ mônôxít cacbon thông qua phản ứng nước-khí sau:
CO + H2O → CO2 + H2
6. Ứng dụng
- Hydro vào vai trò sống còn vào việc cung cấp năng lượng trong vũ trụ thông qua các làm phản ứng prôton-prôton và quy trình cacbon - nitơ. (Đó là các phản ứng nhiệt độ hạch giải tỏa năng lượng lớn tưởng thông qua việc tổ hợp hai nguyên tử hiđrô thành một nguyên tử hêli.)
Trung trọng tâm luyện thi, cô giáo - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng
LIÊN HỆ ngay VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN chi TIẾT
ĐÀO TẠO NTIC