Hidro là 1 trong những chất khí đặc biệt trong cuộc sống của chúng ta. Vậy nó gồm những tính chất gì đặc thù và nó bổ ích gì cho chúng ta? Trong bài hôm nay, chúng ta sẽ cũng tìm hiểu những tính chất vật lý và hóa học tập của hidro tương tự như những ứng dụng của nó trong cuộc sống chúng ta nhé!
Tính hóa học vật lý cùng hóa học tập của Hidro
1. Đôi đường nét về yếu tắc Hidro
– Hidro là hóa học khí nhẹ nhất.
Bạn đang xem: Tính chất hoá học của hidro
– Hidro tất cả kí hiệu hóa học là: H.
– công thức hóa học (của solo chất khí): H2.
– Nguyên tử khối của hidro: MH = 1. Phân tử khối: MH2 = 2.
Tính chất vật lý và hóa học tập của Hidro
tinh-chat-vat-ly-va-hoa-hoc-cua-hidro
2. đặc điểm vật lý của Hidro
– Hidro là chất khí ko màu, ko mùi, không vị, là chất khí nhẹ nhất trong không khí và khôn xiết ít rã trong nước.
– 1 lít nước (ở 15 °C) tổng hợp được trăng tròn ml khí H2.
– Tỉ khối của H2 so với không khí: dH2/kk = 2/29.
3. đặc điểm hóa học tập của Hidro
Hidro là phi kim bao gồm tính khử. Ở những ánh nắng mặt trời thích hợp, nó kết hợp được với oxi, oxit kim loại. Đó là phần lớn phản ứng hóa học của hidro khá đặc trưng. Những phản ứng này là phản ứng lan nhiệt.
a) Hidro công dụng với oxi
– Hidro bội nghịch ứng oxi làm việc nhiệt độ phù hợp theo PTHH:
2H2 + O2 → 2H2O
– các thành phần hỗn hợp H2 cùng O2 là hổn vừa lòng nổ. Tất cả hổn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H2:O2 là 2:1 về thể tích.
b) Hidro chức năng với đồng oxit
– Hidro bội nghịch ứng cùng với đồng oxit ngơi nghỉ nhiệt độ khoảng 400 °C theo PTHH:
H2 + CuO → Cu+ H2O
– vào PUHH trên, hidro đã chiếm chỗ của oxi trong CuO. Ta nói hidro tất cả tính khử.
4. Ứng dụng của Hidro
Hidro có không ít ứng dụng trong cuộc sống và cung ứng như:
Làm nhiên liệu cho hộp động cơ tên lửa, nhiên liệu động cơ thay thế cho xăng.Hàn cắt sắt kẽm kim loại với đèn xì oxi-hidro.Là vật liệu để sản xuất amonicac NH3, axit clohidric HCl và những hợp hóa học hữu cơ.Dùng làm chất khử để điều chế kim loại từ đầy đủ oxit của chúng.Dùng đến khinh khí cầu.Hidro vận dụng để bơm coi thường khí cầu
ung-dung-cua-hidro
Bài tập về đặc thù và áp dụng của Hiđro
Câu 1. Viết PTHH của phản bội ứng hidro khử những oxit:
a) sắt (III) oxit
b) Thủy ngân (II) oxit
c) Chì (II) oxit
Trả lời:
3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
H2 + HgO → Hg + H2O
H2 + PbO → Pb + H2O
Câu 2. Hãy nhắc những ứng dụng của hidro nhưng mà em biết.
Trả lời:
Làm nhiên liệu cho bộ động cơ tên lửa, nhiên liệu động cơ thay thế cho xăng.Hàn cắt sắt kẽm kim loại với đèn xì oxi-hidro.Là nguyên liệu để cung ứng amonicac NH3, axit clohidric HCl và nhiều hợp chất hữu cơ.Dùng làm hóa học khử nhằm điều chế kim loại từ đều oxit của chúng.Dùng cho khinh khí cầu.Câu 3. Điền từ tương thích vào khu vực trống trong những câu sau đây. Cho các từ, các từ sau:
tính oxi hóa; tính khử; chiếm oxi; nhịn nhường oxi; vơi nhất
Trong các chất khí, hidro là khí …………. . Khí hidro bao gồm …………. .
Trong phản nghịch ứng hóa học thân H2 cùng CuO, H2 tất cả …………. Vì …………. Của chất khác; CuO có …………. Vì …………. Cho chất khác.
Trả lời:
nhẹ độc nhất – tính khửtính khử – chiếm oxi – tính oxi hóa – dường oxiCâu 4. Khử 48 g đồng (II) oxit CuO bằng khí H2. Hãy:
a) Tính số gam kim loại Cu thu được
b) Tính thể tích khí H2 phải dùng (ở đktc)
Trả lời:
– Ta tất cả PTHH của làm phản ứng khử CuO bởi H2:
H2 + CuO → Cu + H2O
– Số mol CuO là:
nCuO = mCuO/MCuO = 48 / 80 = 0,6 (mol)
– Theo phương trình hóa học:
Khử 1 mol CuO cần dùng 1 mol H2 và phản ứng tạo ra 1 mol CuVậy khử 0,6 mol CuO cần dùng 0,6 mol H2 với phản ứng tạo ra 0,6 mol Cua) trọng lượng kim loại đồng Cu thu được là:
mCu = nCu x MCu = 0,6 x 64 = 38,4 (g)
b) Thể tích khí H2 (đktc) buộc phải dùng là:
VH2 = nH2 x 22,4 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (lít)
Câu 5. Khử 21,7 g thủy ngân (II) oxit bởi khí H2. Hãy:
a) Số gam Hg thu được
b) Tính thể tích khí H2 buộc phải dùng (ở đktc)
Trả lời:
– Ta bao gồm PTHH của phản ứng khử HgO bằng H2:
H2 + HgO → Hg + H2O
– Số mol HgO là:
nHgO = mHgO/MHgO = 21,7 / 217 = 0,1 (mol)
– Theo phương trình hóa học:
Khử 1 mol HgO nên dùng 1 mol H2 với phản ứng tạo thành 1 mol HgVậy khử 0,1 mol HgO phải dùng 0,1 mol H2 và phản ứng tạo thành 0,1 mol Hga) khối lượng Hg thu được là:
mHg = nHg x MHg = 0,1 x 201 = 20,1 (g)
b) Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng là:
VH2 = nH2 x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (lít)
Câu 6. Tính số gam H2O thu được khi đến 8,4 lít khí H2 công dụng với 2,8 lít khí O2. Những thể tích đo sinh sống đktc.
Xem thêm: Đường Lê Văn Thiêm, Quận Thanh Xuân, Hà Nội, Phố Lê Văn Thiêm, Quận Thanh Xuân, Hà Nội
Trả lời:
– PTHH của phản nghịch ứng:
2H2 + O2 → 2H2O
– Số mol của H2 với O2 gia bội phản ứng:
nH2 = VH2/22,4 = 8,4 / 22,4 = 0,375 (mol)
nO2 = VO2/22,4 = 2,8 / 22,4 = 0,125 (mol)
– Theo phương trình hóa học:
Cứ 1 mol O2 đang tham gia phản nghịch ứng cùng với 2 mol H2Vậy 0,125 mol O2 sẽ tham gia phản ứng với 0,25 mol H2⇒ H2 dư (0,375 – 0,25 = 0,125 mol) trong phản nghịch ứng với oxi.
Ta có: nH2O = 2nO2 = 0,25 mol
⇒ mH2O = nH2O x MH2O = 0,25 x 18 = 4,5 (g)
Lời kết
Như vậy là bọn họ vừa khám phá xong tính hóa học của hidro và những áp dụng của nó. Đây là một trong nguyên tố có không ít điều để họ khám phá. Hi vọng các các bạn sẽ góp nhặt được mang lại mình rất nhiều kiến thức cần thiết cho mình. Chúc các bạn luôn học xuất sắc môn hóa và kiếm được những điệu độc đáo trong môn học tập này. Hãy ghẹ tham plovdent.com thướng xuyên để đem đến cho mình phần lớn kiến thức bổ ích các bạn nhé! Chúc các bạn vui!