Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn các nguyên tố, gồm những: liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs) và
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của kim loại kiềm
Liti (Li)
Natri (Na)
Kali (K)
Rubiđi (Rb)
Xesi (Cs)
2. Cấu tạo
Kim các loại kiềm là rất nhiều nguyên tố s, tất cả một electron phần ngoài cùng, làm việc phân lớp ns1 . Đây là electron hóa trị nằm ngoài cấu hình electron bền của các khí hiếm, nên những nguyên tử kim loại kiềm rất dễ mất đi một electron hóa trị trở thành ion dương M+. Chính vì như thế các sắt kẽm kim loại kiềm là những sắt kẽm kim loại rất hoạt động.
Các cation M+ của sắt kẽm kim loại kiềm có cấu hình electron của nguyên tử khí hi hữu đứng trước.
Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa lắp thêm nhất nhỏ nhất so với các kim nhiều loại khác cùng chu kì. Điều này cũng minh chứng độ hoạt động hóa học mạnh của các kim loại kiềm. Mặc dù vậy, năng lượng ion hóa lắp thêm hai của chúng lại rất cao so với tích điện ion hóa sản phẩm nhất, vày đó trong số phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại kiềm chỉ nhường nhịn đi 1 electron.
Các sắt kẽm kim loại kiềm công ty yếu tạo cho các hợp hóa học ion, trong số đó số oxi hóa nhất là +1. Tuy vậy chúng cũng hoàn toàn có thể tạo yêu cầu kiên kết cộng hóa trị trong các phân tử mét vuông tồn tại sống trạng thái khí.
Các ion của sắt kẽm kim loại kiềm không có màu. Các hợp hóa học của chúng dễ tan trong nước trừ một trong những hợp hóa học của liti.
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Các sắt kẽm kim loại kiềm phần đa có cấu tạo mạng tinh thể lập phương trung ương khối, là kiểu dáng mạng kém quánh khít. Hình như các kim loại kiềm có nửa đường kính nguyên tử lớn hơn cả so với những nguyên tố cùng chu kì. Hai điều đó đã giải thích lý bởi vì sao trọng lượng riêng của những nguyên tử sắt kẽm kim loại kiềm nhỏ, đối chiếu với những kim các loại khác.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim một số loại kiềm rẻ hơn các so với các kim nhiều loại khác do link kim một số loại trong mạng tinh thể sắt kẽm kim loại kiềm nhát bền vững. Nhì đại lượng trên có giá trị bớt dần trường đoản cú Li đến Cs, giải thích là vị từ Li tới Cs, nửa đường kính nguyên tử tăng, dẫn đến liên kết kim các loại càng yếu ớt dần. Links kim loại yếu cũng dẫn cho tính mềm của những kim các loại kiềm. Những kim loại kiềm hoàn toàn có thể bị cắt bởi dao.
Cắt Natri bởi dao.
Các sắt kẽm kim loại kiềm có độ dẫn điện cao, dù vẫn còn đó kém so với tệ bạc là kim loại dẫn điện giỏi nhất.
Các sắt kẽm kim loại kiềm trường đoản cú do cũng giống như hợp chất của chúng khi bị đốt đã cháy mang đến ngọn lửa có màu quánh trưng:
Liti mang đến ngọn lửa màu đỏ tía.Natri cho ngọn lửa màu vàng.Kali đến ngọn lửa màu tím.Rubidi mang đến ngọn lửa màu sắc tím hồng.Xesi đến ngọn lửa màu xanh lam.Giải thích: lúc bị đốt, những electron của nguyên tử hoặc ion kim loại kiềm bị kích thích nhảy lên đông đảo mức năng lượng cao hơn. Khi các electron kia trở về tinh thần ban đầu, chúng hoàn trả lại những năng lượng đã hấp thụ dưới dạng bức xạ vùng khả kiến. Vày vậy ta thấy được màu của ngọn lửa.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Các nguyên tử sắt kẽm kim loại kiềm có tích điện ion hóa đầu tiên thấp và núm điện cực chuẩn E0 có mức giá trị cực kỳ âm, vì vậy chúng bao gồm tính khử hết sức mạnh.
1. Tính năng với phi kim
Hầu hết các kim một số loại kiềm hoàn toàn có thể khử được những phi kim.
Với hidro: khi đun nóng, các kim nhiều loại kiềm kết phù hợp với hidro tạo hidrua ion: Li ở 600-700oC, còn những kim nhiều loại kiềm khác ở 350-400oC.
Với oxi:
+ Ở đk thường với trong không khí khô:
Li bị bao phủ một lớp color xám tất cả Li2O với Li3N.
Na bị oxi biến thành Na2O2 cùng lẫn một ít Na2O.
K bị phủ lớp KO2 ở xung quanh cùng và bên trong là lớp K2O.
Rb với Cs tự bốc cháy sản xuất RbO2 và CsO2.
+ khi đốt nóng: Li chế tạo ra Li2O cùng một không nhiều Li2O2, còn các kim một số loại kiềm khác, oxit của chúng công dụng tiếp với oxi chế tạo peoxit (Na2O2) hoặc supeoxit (KO2, RbO2, CsO2).
Với halogen, lưu huỳnh:
Các kim loại kiềm bốc cháy vào khí clo khi xuất hiện hơi ẩm ở ánh nắng mặt trời cao. Cùng với brom lỏng, K, Rb, Cs nổ mạnh, Li và Na chỉ liên tưởng trên bề mặt. Cùng với iot, những kim nhiều loại kiềm chỉ xúc tiến mạnh lúc đun nóng.
Khi nghiền kim loại kiềm với bột lưu giữ huỳnh sẽ gây ra phản ứng nổ.
Với nitơ, cacbon, silic:
Chỉ tất cả Li hoàn toàn có thể tương tác trực tiếp tạo ra Li3N, Li2C2, Li6Si2 khi đun nóng.
2. Công dụng với nước
Các sắt kẽm kim loại kiềm có thế điện cực cực kỳ âm, chính vì thế chúng ảnh hưởng rất mạnh mẽ với nước giải tỏa khí hidro.
Khi bội phản ứng với nước, Li không cho ngọn lửa, mãng cầu nóng tung thành hạt tròn nổi và chạy trên mặt nước, phân tử lớn có thể bốc cháy, K bốc cháy tức thì còn Rb cùng Cs tạo phản ứng nổ.
Do sắt kẽm kim loại kiềm chuyển động hóa học tập mạnh, nhất là bị oxi hóa nhanh trong không gian và bao gồm phản ứng mạnh mẽ với nước, buộc phải phải bảo quản kim các loại kiềm trong dầu hỏa khan, trong chân ko hoặc trong khí trơ cùng thật cẩn trọng khi làm thí nghiệm với sắt kẽm kim loại kiềm.
3. Công dụng với axit
Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử của sắt kẽm kim loại kiềm có mức giá trị từ -3.05V mang đến -2,71V cho nên các kim các loại kiềm rất có thể khử tiện lợi ion H+ của hỗn hợp axit thành khí hidro.
Xem thêm: Tóm Tắt Ngữ Pháp Tiếng Anh Lớp 8 Học Kì 1 Năm 2021, Ngữ Pháp Tiếng Anh Lớp 8 Học Kì 1
Phản ứng của sắt kẽm kim loại kiềm với axit cũng chính là phản ứng gây nổ nguy hiểm, đề nghị cẩn thận!
IV. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Ứng dụng (xem vào SGK và những bài chi tiết về những kim các loại kiềm)
2. Điều chế
Kim nhiều loại kiềm là đa số kim loại chuyển động mạnh, trong tự nhiên và thoải mái không tồn tại ở dạng sắt kẽm kim loại tự vày mà chỉ sống dạng ion dương. Cho nên vì thế cần điều chế sắt kẽm kim loại kiềm bằng các khử ion của chúng:
Mặc mặc dù vậy, không tồn tại chất làm sao khử được ion kim loại kiềm. Bởi vì thế phương thức thường dùng để làm điều chế kim loại kiềm là điện phân lạnh chảy muối bột halogenua của kim loại kiềm.
———————————————————————-