Tính chất hóa học của lưu huỳnh là

Lưu huỳnh S cũng giống như như Oxi cũng chính là nguyên tố phi kim gồm tính oxi hóa mạnh, mặc dù tính oxi hoá của oxi mạnh hơn của sulfur S.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của lưu huỳnh là

Vậy sulfur S gồm những đặc thù hoá học và đặc thù vật lý nào, lưu huỳnh được áp dụng và pha chế ra sao? họ sẽ cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết dưới đây.

* sơ lược về sulfur (S)

Bạn sẽ xem: đặc điểm hoá học tập của diêm sinh (S), bài bác tập về lưu hoàng – hoá 10 bài 30

I. Tính chất vật lý của giữ huỳnh

– Là chất bột color vàng, ko tan trong nước. S có 6e ở phần bên ngoài cùng → dễ nhận 2e diễn tả tính thoái hóa mạnh. Tính thoái hóa của S yếu hơn so cùng với O.

II. đặc điểm hoá học của lưu huỳnh (S)

– Các nút oxi hóa hoàn toàn có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Ko kể tính oxi hóa, S còn tồn tại tính khử.

1. Lưu huỳnh chức năng với hiđro (H)

H2 + S 

2. Lưu huỳnh tính năng với kim loại

+ S công dụng với nhiều kim loại → muối sunfua (trong đó sắt kẽm kim loại thường chỉ đạt ngưỡng đến hóa trị thấp).

+ phần lớn các phản bội ứng xảy ra ở ánh sáng cao.

2Na + S  Na2S

Hg + S  HgS 

 (phản ứng xảy ra ở ngay ánh sáng thường nên thường được sử dụng S khử độc Hg)

– muối sunfua được chia thành 3 loại:

+ nhiều loại 1. Tung trong nước có Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.

+ một số loại 2. Không tan vào nước cơ mà tan trong axit táo tợn gồm FeS, ZnS…

+ một số loại 3. Ko tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S…

Chú ý: Một số muối bột sunfua tất cả màu sệt trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để làm nhận biết nơi bắt đầu sunfua.

3. Lưu huỳnh tác dụng với oxi (thể hiện tại tính khử)

S + O2  SO2

S + 3F2  SF6

4. Lưu lại huỳnh tác dụng với những chất bao gồm tính thoái hóa mạnh

S + 2H2SO4 đặc  3SO2 + 2H2O

S + 4HNO3 đặc  2H2O + 4NO2 + SO2↑

III. Ứng dụng của diêm sinh (S)

– Là nguyên vật liệu cho nhiều ngành công nghiệp: 90% dùng làm sản xuất H2SO4. 10% nhằm lưu hóa cao su, chế tạo diêm, cấp dưỡng chất tẩy white bột giấy, hóa học dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, hóa học trừ sâu và hóa học diệt nấm mèo nông nghiệp…

IV. Bài xích tập diêm sinh (S)

Bài 1 trang 132 sgk hóa 10: Lưu huỳnh tác dụng với aixt sunfuric đặc, nóng:

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Trong phản ứng này, tỉ lệ thành phần số nguyên tử lưu hoàng bị khử : số nguyên tử sulfur bị thoái hóa là:

 A. 1 : 2. B. 1 : 3. C. 3 : 1. D. 2 : 1.

Chọn câu trả lời đúng.

Lời giải bài xích 1 trang 132 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

– S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị thoái hóa là 1

– H2SO4 là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

⇒ tỉ lệ thành phần số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị lão hóa là: 2:1

Bài 2 trang 132 sgk hoá 10: Dãy solo chất nào sau đây vừa tất cả tính thoái hóa vừa gồm tính khử?

A. Cl2 , O3, S. B. S, Cl2, Br2.

C. Na, F2, S. D. Br2, O2, Ca.

* giải mã bài 2 trang 132 sgk hoá 10:

* Đáp án: B đúng.

Bài 4 trang 132 sgk hóa 10: Đun nóng một các thành phần hỗn hợp gồm tất cả 0,650g bột kẽm với 0,224g bột lưu huỳnh trong ống thử đậy kín đáo không có không khí. Sau phản ứng, bạn ta thu được hóa học nào vào ống nghiệm? cân nặng là bao nhiêu?

* giải mã bài 4 trang 132 sgk hóa 10:

– Theo bài bác ra, ta có: nZn = 0,65/65 = 0,01 mol. NS = 0,224/32 = 0,007 mol.

– Phương trình hóa học của làm phản ứng

Zn + S

⇒ S làm phản ứng hết, Zn bội nghịch ứng dư

⇒ nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

⇒ cân nặng các hóa học sau phản nghịch ứng:

 mZn dư = (0,01 – 0,007).65 = 0,195g.

 mZnS = 0,007.97 = 0,679g.

Bài 5 trang 132 sgk hóa 10: 1,10g hỗn hợp bột sắt với bột nhôm chức năng vừa đầy đủ với 1,28g bột lưu lại huỳnh.

a) Viết các phương trình hóa học của bội nghịch ứng xảy ra.

b) Tính tỉ lệ xác suất của sắt và nhôm trong các thành phần hỗn hợp ban đầu, theo:

– lượng chất.

– trọng lượng chất.

* giải thuật bài 5 trang 132 sgk hóa 10:

a) Phương trình chất hóa học của làm phản ứng

Fe + S → FeS (1)

2Al + 3S → Al2S3 (2)

b) gọi số mol của Fe và Al theo thứ tự là x, y (mol).

– Theo PTPƯ (1) ⇒ nS (1) = nFe = x (mol).

– Theo PT ⇒ nS (2) = (3/2).nAl = (3/2).y (mol)

⇒ nS = x + (3/2).y = 0,04 mol. (*)

– mà theo bài xích ra: mhh = 56x + 27y = 1,1 (g). (**)

– Giải hệ phương (*) và (**) ta được: x = 0,01 (mol), y= 0,02 (mol).

Tỉ lệ tỷ lệ của sắt cùng nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

mAl = 0,02 x 27 = 0,54g

mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.

Xem thêm: Tổng Hợp Công Thức Hóa 12 Ôn Thi Đại Học, ✅ Công Thức Hóa Học Lớp 12 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐

* Tính theo trọng lượng chất, ta được:

 %mAl = (0,54/1,1).100% = 49,09%

 %mFe = 100% – 49,09% = 50,91%

* Tính theo lượng chất, ta được:

 %nAl = (0,02/(0,01+0,02)).100% = 66,67%

 %nFe = (0,01/(0,01+0,02)).100% = 33,33%

Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về tính chất hoá học tập của sulfur (S) và bài tập về lưu huỳnh sinh sống trên có lợi với những em. Mọi thắc mắc và góp ý những em vui tươi để lại comment dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận với hỗ trợ, hãy chia sẻ nếu thấy bài viết hay nhé, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.