A. Nhôm
I. đặc thù vật lý của Nhôm
Nhôm (Al) tất cả nguyên tử khối bởi 27 đvC, bao gồm những đặc thù vật lý sau:
– Là sắt kẽm kim loại mềm tất cả tính dẻo, màu trắng bạc, có ánh kim mờ
– cân nặng riêng: 2,7 g/cm3
– Dẫn nhiệt, dẫn điện giỏi (độ dẫn năng lượng điện của Al bởi 2/3 độ dẫn năng lượng điện của Cu)
– ánh nắng mặt trời nóng chảy: 660 °C
Kim loại Nhôm
II. Tính chất hóa học của Nhôm
1. Tính năng với phi kim
a) Al chức năng với O2
Nhôm công dụng với oxi chế tạo thành nhôm oxit.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của nhôm khác với sắt là
4Al + 3O2 (t°) → 2Al2O3
b) tính năng với các phi kim khác
Nhôm tính năng với một vài phi kim sản xuất thành muối bột nhôm.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2Al + 3S (t°) → Al2S3
2. Công dụng với dung dịch axit
Nhôm chức năng với một số trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng …) tạo thành thành muối cùng giải phóng khí H2.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑
Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2 ↑
3. Tác dụng với hỗn hợp muối
Nhôm tác dụng với hỗn hợp muối của rất nhiều kim một số loại có vận động hóa học yếu hơn (trong dãy chuyển động hóa học của kim loại) tạo ra muối nhôm và kim loại mới.
2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe ↓
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓
4. Chức năng với hỗn hợp kiềm
Ngoài những đặc điểm hóa học trên, nhôm còn tác dụng được với dung dịch kiềm như NaOH, KOH…
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 ↑
III. Ứng dụng của Nhôm
Nhôm và hộp kim nhôm có tương đối nhiều ứng dụng trong đời sống cùng sản xuất:
– Đồ gia dụng: xoong, nồi, chảo…
– Dây dẫn điện
– vật tư xây dựng
– vỏ hộp kim nhôm nhẹ cùng bền được dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, tàu vũ trụ, ô tô…
B. Sắt
I. Tính chất vật lí & nhận biết
1. Tính chất vật lí:
- sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dai, dễ dàng rèn, ánh nắng mặt trời nóng chảy khá cao (1540oC)
- Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ.
2. Thừa nhận biết
- Sắt tất cả tính lây lan từ phải bị nam châm hút từ hút.
II. đặc điểm hóa học
- fe là sắt kẽm kim loại có tính khử trung bình, tùy thuộc vào các hóa học oxi hóa mà lại sắt rất có thể bị oxi hóa lên đến mức +2 xuất xắc +3.
Fe → Fe2+ + 2e
Fe → Fe3+ + 3e
1. Tính năng với phi kim
a. Tác dụng với lưu giữ huỳnh
b. Chức năng với oxi
c. Tính năng với clo
2. Chức năng với axit
a.Tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
b. Với những axit HNO3, H2SO4 đặc
Fe + 4HNO3 l → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Chú ý: cùng với HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội: fe bị thụ động hóa.
Xem thêm: Tìm Tọa Độ Giao Điểm Của P Và D Bằng Phương Pháp Đại Số), Tìm Giao Điểm Của (D) Và (P)
3. Tác dụng với hỗn hợp muối
- fe đẩy được kim loại đứng sau thoát khỏi dung dịch muối hạt của chúng:
Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu
Chú ý:
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
Ag+ dư + Fe2+ → Fe3+ + Ag
III. Trạng thái tự nhiên
- Trong tự nhiên và thoải mái sắt tồn tại sinh hoạt dạng đúng theo chất, trong các quặng sắt.