Vậy Este là gì? Este có những đặc điểm hoá học và đặc điểm vật lý nào? bọn họ cùng khám phá qua nội dung bài viết dưới đây để nắm rõ hơn nhé các em.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học este
=>> Tải bài xích Tập Về Este từ Cơ bản Đên Nâng Cao
Video hướng Dẫn
Este là gì?
– Este là sản phẩm thu được khi sửa chữa thay thế nhóm OH vào axit cacboxylic bằng nhóm OR.
– Este dễ dàng có công thức kết cấu như sau:
– Công thức tổng quát của một số trong những loại este thường gặp:
+ Este no, đối chọi chức, mạch hở: CnH2n+1COOCmH2m+1 tuyệt CxH2xO2 (n ≥ 0; m ≥ 1; x ≥ 2).
+ Este đơn chức: CxHyO2 hoặc RCOOR’ (x ≥ 2; y ≥ 4; y chẵn; y ≤ 2x):
+ Este của axit đối kháng chức với Ancol nhiều chức: (RCOO)xR’.
+ Este của axit đa chức và Ancol 1-1 chức: R(COOR’)x.
+ Este của axit đa chức với Ancol nhiều chức: Rt(COO)xyR’x.
* Lưu ý: Số chức este là bội số chung bé dại nhất của số chức ancol với số chức axit.
Cách phát âm tên Este (danh pháp).
1. Cùng với ancol solo chức R’OH
Tên este = tên nơi bắt đầu hidrocacbon R’+ tên nơi bắt đầu axit (đổi đuôi ic thành at )
Ví dụ: HCOOC2H5 : Etyl fomat;
CH3COOC2H5: Etyl axetat
CH2=CH-COO-CH3: Metyl acrylat
2. Cùng với ancol nhiều chức
Tên este = thương hiệu ancol + tên gốc axit
Ví dụ: CH2OOC-CH3: etylenglycol điaxetat
Tính chất vật lý của Este
– Đa số làm việc trạng thái lỏng, hồ hết este có khối lượng phân tử hết sức lớn hoàn toàn có thể ở tâm trạng rắn (như mỡ rượu cồn vật, sáp ong,…)
– nhiệt độ sôi thấp, dễ cất cánh hơi vì chưng không tạo link hidro giữa những phân tử.
– nhẹ hơn nước, không nhiều tan hoặc ko tan trong nước bởi không tạo liên kết hidro giữa các phân tử cùng với nước.
– Đa số những este giữ mùi nặng thơm đặc trưng như:
Isoamyl axetat: CH3COOCH2CH2(CH3)2 nặng mùi chuối Etyl butirat: CH3CH2CH2COOC4H9 giữ mùi nặng dứa Geranyl axetat: CH3COOC10H17 bám mùi hoa hồng– Là dung môi tốt để hòa tan các chất hữu cơ.
Tính hóa học hoá học của Este
1. Este phản ứng thủy phân
RCOOR’ + H2O ↔ RCOOH + R’OH
– làm phản ứng triển khai trong môi trường thiên nhiên axit loãng cùng được đun nóng.
– muốn tăng hiệu suất của bội nghịch ứng thủy phân este buộc phải dùng dư nước và sử dụng chất xúc tác axit, đun nóng hỗn hợp phản ứng.
– trường hợp ancol hình thành không bền thì bội nghịch ứng xẩy ra theo một chiều.
2. Este bội nghịch ứng thủy phân trong môi trường kiềm (phản ứng xà chống hóa)
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
– mchất rắn sau phản bội ứng = mmuối + mkiềm dư.
– cùng với este đối kháng chức: neste phản bội ứng = nNaOH làm phản ứng = nmuối = nancol.
3. Một vài phản ứng riêng biệt của Este
– Este của ancol ko bền khi thủy phân hoặc xà chống hóa không thu được ancol:
RCOOCH=CH2 + H2O → RCOOH + CH3CHO
– Este của phenol bội nghịch ứng tạo ra hai muối và nước:
RCOOC6H5 + 2NaOH → RCOONa + C6H5ONa + H2O
– Este của axit fomic (HCOO)xR có công dụng tham gia phản ứng tráng gương.
(HCOO)xR + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → (NH4CO3)xR + 2xAg + 2xNH4NO3
– giả dụ este có gốc axit hoặc nơi bắt đầu Ancol không no thì este đó còn tham gia được phản bội ứng cộng, làm phản ứng trùng hợp và phản ứng lão hóa không hoàn toàn.
CH2=CH-COOCH3 + Br2 → CH2Br-CHBr-COOCH3
nCH2=C(CH3)COOCH3 → (-CH2-C(CH3)(COOCH3)-)n
(Poli(MetylMetacrylat) – Plexiglass – thủy tinh trong hữu cơ)
nCH3COOCH=CH2 → (-CH2-CH(OOCCH3)-)n
(poli(vinyl axetat) – PVA)
Cách pha trộn Este
1. Tiến hành phản ứng este hóa thân ancol với axit
yR(COOH)x + xR’(OH)y
2. Triển khai phản ứng cộng giữa axit và hiđrocacbon không no
RCOOH + C2H2 → RCOOCH = CH2
3. Tiến hành phản ứng thân muối na của axit và dẫn xuất halogen
RCOONa + R’X → RCOOR’ + NaX (xt, t0)
4. Thực hiện phản ứng thân phenol và anhidrit axit
(RCO)2O + C6H5OH → RCOOC6H5 + RCOOH
VI. Ứng dụng của Este
* các este gồm ứng dụng thoáng rộng trong đời sống.
– làm cho dung môi như: butyl với amyl axetat được dùng để pha tô tổng hợp.
– Sản xuất nhiều chất đặc trưng như: poli(metyl acrylat) với poli(metyl metacrylat) dùng làm chất liệu thủy tinh hữu cơ; poli(vinyl axetat) cần sử dụng làm chất dẻo hoặc thủy tạo thành poli(vinyl ancol) dùng làm keo dán dán.
– một số trong những este của axit phtalic được sử dụng là hóa học hóa dẻo, dược phẩm,…
– một số este nặng mùi thơm hoa quả được dùng trong công nghiệp thực phẩm và mĩ phẩm,…
Ví dụ: Isoamyl axetat: CH3COOCH2CH2(CH3)2: hương thơm chuối, sử dụng trong thực phẩm
Geranyl axetat: CH3COOC10H17: mùi hương hoa hồng, dùng trong mỹ phẩm,…
VII. Cách nhận ra este
– Este của axit fomic có công dụng tráng gương.
– những este của ancol không bền bị thủy phân tạo nên anđehit có chức năng tráng gương.
– Este ko no tất cả phản ứng làm mất màu dung dịch Brom
– Este của glixerol hoặc chất bự khi thủy phân cho sản phẩm hòa tung Cu(OH)2.
Bài tập về Este
Bài 2 trang 7 sgk hoá 12: Ứng với bí quyết C4H8O2 gồm bao nhiêu este là đồng phân của nhau?
A.2 B.3 C.4 D.5
* lời giải bài 2 trang 7 sgk hoá 12:
Đáp án: C
+ các công thức este là đồng phân C4H8O2:
HCOOCH2-CH2-CH3: n-propyl fomiat
HCOOCH(CH3)(CH3): isopropyl fomiat
CH3COOCH2-CH3: Etyl axetat
CH3-CH2COOCH3: Metyl propionat
Bài 3 trang 7 sgk hóa 12: hóa học X có CTPT C4H8O2. Lúc X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra hóa học Y bao gồm công thức C2H3O2 Na. Công thức cấu tạo của X là:
A. HCOOC3H7 B. C2H5COOCH3
C. CH3COOC2H5 D. HCOOC3H5
* lời giải bài 3 trang 7 sgk hóa 12:
Đáp án: C
+ Theo bài ra Y có CTPT C2H3O2Na ⇒ CTCT của Y là CH3COONa
Như vậy X là : CH3COOC2H5 (Etyl axetat)
Bài 4 trang 7 sgk hóa 12: khi thủy phân este X tất cả công thức phân tử C4H8O2 trong dung dịch NaOh thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ Y, Z trong những số ấy Z có tỉ khối tương đối so cùng với H2 bằng 23. Tên của X là:
A. Etyl axetat B. Metyl axetat.
C. Metyl propionat D. Propyl fomat.
* giải mã bài 4 trang 7 sgk hóa 12:
Đáp án: A
– vày Z tất cả tỉ khối khá so cùng với H2 buộc phải suy ra Z hoàn toàn có thể ở dạng hơi. Bởi vì đó, Z là rượu.
– Theo bài ra CTPT của este X có dạng CnH2nO2 nên X là este no đối kháng chức mạch hở. Vì đó, Z là rượu no đối chọi chức. Ta call CTPT của Z là CmH2m + 2O
Theo bài xích ra, ta có:
⇒ MZ = 14m + 18 = 46 ⇒ m = 2 ⇒ Z là C2H5OH (rượu etylic)
⇒ X là: CH3COOC2H5 (etyl axetat)
Bài 6 trang 7 sgk hóa 12: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X solo chức thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam nước.
a) xác minh công thức phân tử của X.
b) Đun 7,4 gam X trong hỗn hợp NaOH vừa đủ đến lúc phản ứng trọn vẹn thu được 3,2 gam ancol Y với một lượng muối bột Z. Viết công thức cấu trúc của X cùng tính cân nặng của Z.
* giải mã bài 6 trang 7 sgk hóa 12:
a) Ta có:
– Số mol CO2: nCO2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
– Số mol nước là: nH2O = 5,4/18 = 0,3 (mol)
– do nCO2 = nH2O ⇒ X là este no đơn chức mạch hở. điện thoại tư vấn CTPT của este X là CnH2nO2
CnH2nO2 +
1 mol n mol
? mol 0,3 mol
– Theo PTPƯ: neste =0,3/n ⇒ Meste = 7,4/(0,3/n) = (74n)/3
⇔ 3(14n + 32) = 74n ⇒ n = 3
⇒ phương pháp phân tử của este X là C3H6O2
b) Ta có: nx = m/M = 7,4/74 = 0,1 (mol).
– Ta hotline CTPT của X là RCOOR’, PTPƯ:
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
⇒ nR’OH = nX = 0,1.
Y là rượu R’OH, Z là muối bột RCOONa
Vì este X là no solo chức buộc phải Y cũng là rượu no solo chức. Call CTPT của Y là CmH2m+2O
My = 3,2/0,1 = 32 ⇔ 14m + 18 = 32 ⇒ m = 1
⇒ Y là: CH3OH
Do đó este X là: CH3COOCH3 với muối Z là: CH3COONa.
nZ = 0,1 (mol) ⇒ mZ = 0,1.82 = 8,2 (g)
Công thức cấu tạo của X:
Bài 4 trang 18 sgk hóa 12: Làm bay hơi 7,4 gam một este A no, 1-1 chức thu được tiện tích hơi bởi thể tích của 3,2 gam khí oxi sinh hoạt cùng đk nhiệt độ cùng áp suất.
a) Tìm phương pháp phân tử của A.
b) triển khai phản ứng xà chống hóa 7,4 gam A với dung dịch NaOH nhằm phản ứng trọn vẹn thu được thành phầm có 6,8 gam muối. Tìm phương pháp cấu tạo, call tên A.
* giải thuật bài 4 trang 18 sgk hóa 12:
a) Theo bài bác ra, số mol O2: nO2 = m/M = 3,2/32 = 0,1 (mol)
Vì A cùng O2 gồm cùng thể tích với ở cùng đk nhiệt độ và áp suất đề nghị nA = nO2 = 0,1 (mol)
⇒ MA = 7,4/0,1 = 74 g/mol.
Vì A là este no 1-1 chức nên có CTPT là CnH2nO2 (n ≥ 2)
Ta có: MCnH2nO2 = 12n + 2n + 32 = 74 ⇒ n = 3
⇒ CTPT của A là: C3H6O2
b) hotline CTPT của A là RCOOR’ ta bao gồm PTPƯ xà chống hoá
RCOOR’ + NaOH
Theo PTPƯ: nRCOONa = mãng cầu = 0,1 mol
⇒ M(RCOONa) = 6,8/0,1 = 68 g/mol
M(RCOONa ) = MR + 12+32+23 = MR + 67 = 68 → R = 1
⇒ R là H (hay muối là HCOONa)
⇒ CTCT của A là: HCOOC2H5 (etyl fomat).
Bài 6 trang 18 sgk hóa 12: Khi thủy phân hoàn toàn 8,8 gam một este đối kháng chức mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) chiếm được 4,6 gam một ancol Y. Tên thường gọi của X là :
A. Etyl fomiat. B. Etyl propionat. C. Etyl axetat. D. Propyl axetat.
* giải thuật bài 6 trang 18 sgk hóa 12:
– Đáp án: C
– gọi CTPT của este là RCOOR’
– Theo bài bác ra, số mol KOH: nKOH = V.CM = 0,1.1 = 0,1 (mol)
RCOOR’ + KOH
– Theo PTPƯ: nRCOOR1 = nKOH = 0,1 mol.
Xem thêm: Đề Thi Học Kì 2 Lớp 11 Môn Toán Có Đáp Án 11 Năm Học 2020, Đề Thi Học Kì 2 Lớp 11 Môn Toán
M(RCOOR’) = 8,8/0,1 = 88 g/mol
⇒ R + 44 + R’ = 88 (1)
M(R’OH) = 4,6/0,1 = 46 g/mol
⇒ R’ + 17 = 46 (2)
Từ (2) ⇒ R’ = 29 (C2H5-)
Thế vào (1) ⇒ R = 15 (CH3-)
⇒ Công thức cấu trúc là: CH3COOC2H5 (Etyl axetat)
Hy vọng cùng với phần ôn tập và khối hệ thống lại tính chất hoá học tập của Este và bài tập về Este làm việc trên hữu ích cho các em, hầu hết thắc mắc các em hãy nhằm lại bình luận dưới bài viết để plovdent.com hỗ trợ, hãy lượt thích và share cho đồng đội nếu thấy hay, chúc các em học hành tốt.