Lớp 2 - kết nối tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu tham khảo
Lớp 3Sách giáo khoa
Tài liệu tham khảo
Sách VNEN
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Lớp 6Lớp 6 - liên kết tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 7Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 10Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
ITNgữ pháp tiếng Anh
Lập trình Java
Phát triển web
Lập trình C, C++, Python
Cơ sở dữ liệu
Tính hóa học của Axit HCl (Axit Clohidric): tính chất hóa học, thiết bị lí, Điều chế, Ứng dụng cụ thể nhất
Trang trước
Trang sau
Tính chất của Axit HCl (Axit Clohidric)
Bài giảng: Bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric cùng muối clorua - Cô Phạm Huyền (Giáo viên plovdent.com)
I. Hidro clorua
- Hiđro clorua (HCl) là chất khí, ko màu, hương thơm xốc tan các trong nước tạo nên thành hỗn hợp axit khỏe mạnh HCl; Nặng rộng không khí.
Bạn đang xem: Tính chất vật lí hcl
II. Axit Clohidric (HCl)
1/ tính chất vật lí
- Hiđro clorua (HCl) rã vào nước sinh sản thành hỗn hợp Axit Clohidric (HCl).
- Axit HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Hỗn hợp axit HCl ko màu, HCl đặc bốc sương trong bầu không khí ẩm.
2/ đặc thù hóa học
Dung dịch axit HCl có không thiếu thốn tính hóa học hoá học của một axit mạnh.
a/ chức năng chất chỉ thị:
Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)
HCl → H+ + Cl-
b/ chức năng với kim loại
Tác dụng cùng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị rẻ của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl → không có phản ứng
c/ tác dụng với oxit bazo và bazo:
Sản phẩm chế tạo muối cùng nước
NaOH + HCl → NaCl + H2 O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2 O
Fe2 O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 O
d/ tính năng với muối bột (theo điều kiện phản ứng trao đổi)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
(dùng để phân biệt gốc clorua )
Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl quánh còn diễn đạt vai trò hóa học khử khi chức năng chất oxi hoá mạnh mẽ như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl + 2H2 OK2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O
Hỗn đúng theo 3 thể tích HCl với 1 thể tích HNO3 sệt được điện thoại tư vấn là tất cả hổn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có công dụng hoà tan được Au ( vàng)
3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O
NOCl → NO + Cl
Au + 3Cl → AuCl3
3/ Điều chế
a/ phương thức sunfat: mang đến NaCl tinh thể vào hỗn hợp H2SO4 đậm đặc
2NaCltt + H2SO4
NaCltt + H2SO4
b/ phương pháp tổng hợp: đốt các thành phần hỗn hợp khí hidro cùng khí clo
H2 + Cl2
III. Muối clorua và nhận thấy ion clorua
- muối của axit clohiđric được điện thoại tư vấn là muối bột clorua. Cất ion âm clorua (Cl-) và những ion dương kim loại, NH4+như NaCl, ZnCl2 CuCl2,AlCl3
- phương pháp tổng quát: MCln.
- những muối clorua phần đông đều chảy trừ PbCl2 và AgCl, CuCl, Hg2 Cl2.
Xem thêm: Xem Phim Giác Quan Thứ 6 - Phim Giác Quan Thứ Sáu (1999) Hd Vietsub
- Để phân biệt ion Cl-có thể sử dụng thuốc demo là hỗn hợp AgNO3 vì chưng tạo thành AgCl kết tủa white (AgCl tung trong dung dịch amoniac vị tạo phức với NH3):
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
* Ứng dụng:
- NaCl dùng để làm ăn, chế tạo Cl2, NaOH, axit HCl
- KCl phân kali
- ZnCl2 tẩy gỉ khi hàn, kháng mục gỗ.
- BaCl2 chất độc
- CaCl2 chất chống độ ẩm
- AlCl3 hóa học xúc tác
Giới thiệu kênh Youtube plovdent.com
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, plovdent.com HỖ TRỢ DỊCH COVID
Tổng hợp các đoạn phim dạy học tập từ các giáo viên xuất sắc nhất - CHỈ TỪ 199K đến teen 2k5 trên khoahoc.plovdent.com