Đề thi lớp 1
Lớp 2Lớp 2 - liên kết tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu tham khảo
Lớp 3Lớp 3 - liên kết tri thức
Lớp 3 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 3 - Cánh diều
Tài liệu tham khảo
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Lớp 6Lớp 6 - kết nối tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 7Lớp 7 - liên kết tri thức
Lớp 7 - Chân trời sáng tạo
Lớp 7 - Cánh diều
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 10Lớp 10 - liên kết tri thức
Lớp 10 - Chân trời sáng tạo
Lớp 10 - Cánh diều
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
ITNgữ pháp giờ Anh
Lập trình Java
Phát triển web
Lập trình C, C++, Python
Cơ sở dữ liệu
Tính hóa học của Axit Photphoric (H3PO4), muối hạt photphat: tính chất hóa học, thứ lí, Điều chế, Ứng dụng cụ thể nhất
Tính hóa học của Axit Photphoric (H3PO4), muối hạt photphat: tính chất hóa học, đồ dùng lí, Điều chế, Ứng dụng cụ thể nhất
Bài giảng: Bài 11: Axit photphoric với muối photphat - Cô Nguyễn thong dong (Giáo viên plovdent.com)
A. Axit Photphoric H3PO4
I. Kết cấu phân tử
phương pháp cấu tạo:
II. đặc thù vật lí
Là hóa học rắn dạng tinh thể trong suốt, không màu, rét chảy ở 42,5ºC. Dễ dàng chảy rữa với tan vô hạn vào nước.
Bạn đang xem: Tính chất vật lý của axit photphoric
III. Tính chất hóa học
a. Tính oxi hóa – khử
Axít photphoric cạnh tranh bị khử (do p. ở mức oxi hóa +5 bền hơn so cùng với N trong axit nitric), không có tính oxi hóa.
b. Tính axit: Axít photphoric là axit có 3 lần axit, gồm độ bạo dạn trung bình. Trong dung dịch nó phân li ra 3 nấc:
H3PO4 ⇋ H+ + H2PO4- ⇒ k1 = 7, 6.10-3
H2PO4- ⇋ H+ + HPO42- ⇒ k2 = 6,2.10-8
HPO42- ⇋ H+ + PO43- ⇒ k3 = 4,4.10-13
⇒ nấc 1 > mức 2 > nấc 3.
⇒ dung dịch axít photphoric bao gồm những đặc thù chung của axit như có tác dụng quì tím hóa đỏ, tính năng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại.
⇒ Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ phụ thuộc vào lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo ra muối trung hòa, muối hạt axit hoặc tất cả hổn hợp muối:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
IV. Ứng dụng và điều chế
1. Ứng dụng
Một lượng lớn axit photphoric dùng để làm điều chế các muối photphat và phân phối phân lân.
2. Điều chế
a. Trong phòng thí nghiệm
P + 5HNO3 → H3PO4 + H2O + 5NO2
b. Trong công nghiệp
+ mang lại H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4
Điều chế bằng phương thức này không tinh khiết và lượng chất thấp.
+ Để pha trộn H3PO4 bao gồm độ tinh khiết với nồng độ cao hơn người ta đốt cháy p để được P2O5 rồi mang lại P2O5 công dụng với nước:
4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
B. Muối Photphat
Axít photphoric tạo thành 3 một số loại muối:
- muối bột photphat trung hòa: Na3PO4, Ca3(PO4)2, …
- muối đihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, …
- muối bột hidrophotphat: Na2HPO4, CaHPO4, …
1. Tính tan
toàn bộ các muối đihidrophotphat mọi tan vào nước. Các muối hidrophotphat và photphat trung hòa đều không tan hoặc không nhiều tan trong nước (trừ muối natri, kali, amoni).
2. Làm phản ứng thủy phân
những muối photphat rã bị thủy phân trong dung dịch.
Na3PO4 + H2O ⇋ Na2HPO4 + NaOH
⇒ hỗn hợp Na3PO4 có môi trường thiên nhiên kiềm làm quỳ hóa xanh.
Xem thêm: Hãy Giải Thích Câu Tục Ngữ Học Ăn Học Nói Học Gói Học Mở Có Ý Nghĩa Là Gì?
3. Phân biệt ion photphat
Thuốc test là tệ bạc nitrat.
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ (màu vàng)
Giới thiệu kênh Youtube plovdent.com
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, plovdent.com HỖ TRỢ DỊCH COVID
Đăng ký kết khóa học tốt 11 giành riêng cho teen 2k4 tại khoahoc.plovdent.com