Trong suốt chương trình hóa học tập lớp 11 học kỳ II các em sẽ được thiết kế quen cùng với phần chất hóa học hữu cơ. Bao hàm các hidrocacbon cùng những dẫn xuất dễ dàng như ancol, phenol, andehit cùng axit hữu cơ. Sau đây là tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 2 một giải pháp ngắn gọn duy nhất về cục bộ các chăm đề nêu trên.
Bạn đang xem: Tổng hợp hóa 11
Contents
1 1, nắm tắt chăm đề cơ học tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 22 2, Tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 phần hidrocacbon 2.1 2.1/ Hidrocacbon no: Ankan2.1.2 bội nghịch ứng hóa học cần nhớ2.2 2.2/ Hidrocacbon không no: Anken 2.2.2 bội nghịch ứng hóa học nên nhớ2.3 2.3/ Hidrocacbon không no: Ankadien2.3.2 bội phản ứng hóa học đề xuất nhớ3 3, tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 2 phần ancol1, nắm tắt siêng đề cơ học tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học kì 2
Khái niệm
Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, không tính CO, CO2, HCN, muối hạt cacbonat, muối hạt xianua, muối hạt cacbua
Phân loại
Có hai giải pháp phân một số loại chính
Cách 1: dựa vào thành phần nguyên tố
Hidrocacbon: Chỉ có C cùng HDẫn xuất của hidrocacbon: ko kể C cùng H thì còn tồn tại nguyên tố khác sửa chữa thay thế H của hidrocacbonCách 2: dựa theo mạch cacbon
Mạch vòngMạch ko vòng (mạch trực tiếp hoặc mạch nhánh)Đặc điểm chung
Liên kết C-H là link cộng hóa trịTính chất vật lý: ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi thấp; đa số không chảy trong nước cơ mà tan trong những dung môi hữu cơ Tính hóa học hóa học: những hợp hóa học hữu cơ thường kém bền cùng với nhiệt cùng dễ cháy. Bội nghịch ứng hóa học xảy ra chậm và các hướng nên bao gồm hỗn hợp sản phẩm2, Tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon
2.1/ Hidrocacbon no: Ankan
Tính chất chungCông thức chung: CnH2n+2. Ankan chỉ có liên kết đơn (C-C cùng C-H)
Ở đk thường các ankan từ bỏ C1 mang đến C4 sống thể khí, từ bỏ C5 đến C18 sinh sống thể lỏng. Trường đoản cú C18 trở đi ankan sinh hoạt thể rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy, ánh nắng mặt trời sôi và trọng lượng riêng tăng theo chiều tăng của phân tử khối. Khối lượng nhẹ hơn nước, không nhiều tan trong nước, không màu, chảy nhiều trong số dung môi hữu cơ.
Phản ứng hóa học phải nhớPhản ứng thay của ankanCH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)
CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)
CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)
CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)
Chú ý: bậc cacbon ngay số nguyên tử C liên kết trực tiếp cùng với nó
Nguyên tử H links với nguyên tử C bậc cao hơn dễ bị cầm cố hơn nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc rẻ hơn
Phản ứng tách bóc của ankanGồm 2 phản bội ứng là làm phản ứng gãy liên kết C – C (được gọi là phản bội ứng cracking) và gãy liên kết C – H (được điện thoại tư vấn là phản bội ứng dehidro hóa)
Ví dụ phản nghịch ứng bóc của C4H10
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (phản ứng cracking)
Chú ý
Phản ứng cracking thường xuyên kèm cả bội nghịch ứng dehidro hóa (tách H2)
Khi ankan sinh ra bao gồm mạch cacbon lâu năm thì cũng rất có thể bị bẻ mạch tiếp
Phản ứng cháy ankan hóa 11
CnH2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> nCO2 + (n+1) H2O (1)
Vậy từ phản ứng số (1) ta gồm số mol CO2 sinh ra nhỏ dại hơn số mol H2O và số mol ankan ngay số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta tất cả n (CnH2n+2) = n (H2O) – n (CO2)
Điều chế:Trong công nghiệp: metan và những đồng đẳng được bóc tách từ khí thiên nhiên và dầu mỏ
Trong chống thí nghiệm
Điều chế từ làm phản ứng vôi tôi xút: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3
Điều chế từ bỏ nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3
2.2/ Hidrocacbon ko no: Anken
Tính chất chungCông thức bình thường là CnH2n (n to hơn hoặc bằng 2)
Tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần đặc điểm vật lý của anken: Ở điều kiện thường, những anken từ C2 cho C4 nghỉ ngơi thể khí, từ bỏ C5 trở đi là chất lỏng hoặc chất rắn. ánh sáng nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và trọng lượng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Nhẹ hơn nước, không màu, ít tan vào nước, chúng tan nhiều trong những dung môi hữu cơ.
Khí ethylene (C2H4) có tác dụng hoa trái mau chín hơn
Ta kết luận: những đồng đẳng của etilen làm cho mất gray clolor của dung dịch brom. đặc điểm hóa học này dùng làm nhận biết etilen và các đồng đẳng thuộc dãy anken trong hỗn hợp khí
Cộng HXQuy tắc Maccopnhicop: Khi cộng HX vào liên kết đôi thì X ưu tiên cộng vào nguyên tử C bậc cao hơn (ít H hơn)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (sản phẩm chính)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)
CnH2n + 3n/2 O2 -> nCO2 + nH2O -> nCO2 = nH2O
Phản ứng thoái hóa không trả toàn
3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O -> 2CnH2n (OH)2 + 2KOH + 2MnO2
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + KOH
Phản ứng này làm cho mất color tím của hỗn hợp KMnO4 và có kết tủa nâu black MnO2 xuất hiện
Điều chếTrong công nghiệp: Điều chế từ phản nghịch ứng dehidro hóa ankan
CnH 2n+2 -> CnH2n + H2
Trong chống thí nghiệm, etilen được pha trộn từ ancol etylic
CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, ánh nắng mặt trời 170 độ C)
2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien
Tính hóa học chungAnkadien là hidrocacbon mạch hở, có hai link đôi C = C trong phân tử, tất cả công thức phổ biến là CnH2n-2 (n phải lớn hơn hoặc bằng 3)
Phân loại
Ankadien tất cả hai links đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2
Ankadien bao gồm hai links đôi cách nhau một links đơn (ankadien liên hợp)
CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)
CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)
Ankadien có hai links đôi cách nhau trường đoản cú hai liên kết đơn trở lên
CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta – 1,4 – dien)
Phản ứng hóa học phải nhớPhản ứng cộngCộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Cộng halogen (Br2, Cl2)
Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)
CH2Br – CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su đặc buna)
n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)
Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O
Vậy ta tất cả n (CO2) > n (H2O)
Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)
Phản ứng thoái hóa không hoàn toàn: giống như anken, ankadien có công dụng làm mất màu hỗn hợp KMnO4
Điều chếĐiều chế buta – 1,3 dien từ bỏ butan hoặc butilen bằng cách dehiodro hóa
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2
Điều chế isopren bằng cách tách hidro của isopentan
CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2
3, tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2 phần ancol
Tính hóa học chung
Nhóm OH gắn ở C no cùng mỗi C no chỉ được gắn một đội OH.
Xem thêm: Nghĩa Của Từ Democratic Là Gì, Democratic Là Gì, Nghĩa Của Từ Democratic
Công thức phân tử bình thường của một dãy đồng đẳng ancol
ancol no đối chọi chức: CnH2n+1 OH
ancol đa chức: CnH2n+2(OH)x
Phản ứng hóa học đề nghị nhớ
+ phản ứng cụ H của tập thể nhóm OH (phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm, bội phản ứng tạo phức với đồng II hidroxit của glyxerol
+ bội nghịch ứng rứa nhóm OH ancol (phản ứng với HX tạo dẫn xuất halogen, phản nghịch ứng thân hai phân tử ancol tạo nên este)
+ phản nghịch ứng este hóa với axit cacboxylic R – COOH
+ làm phản ứng bóc nước tạo nên thành anken
+ phản bội ứng thoái hóa không trả toàn
ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> ko phản ứng+ phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)
Điều chế
Phương pháp pha chế ethanol: thủy phân dẫn xuất halogen, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo
Trên đó là tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 một bí quyết ngắn gọn duy nhất về các hidrocacon cùng ancol mà học viên cần chú ý. Theo dõi và quan sát CCBOOK và cỗ sách Bí quyết đoạt được điểm cao chất hóa học 11 để núm chắc kiến thức và kỹ năng Hóa học tập lớp 11 và sẵn sàng nền tảng cho bài xích thi THPT tổ quốc ngay từ hiện nay nhé!